福建省南平市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

2、下面叙述正确的是

A．氧族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而增大

B．离子半径大小：

C．第一主族元素都只有正价，无负价

D．P、S、Cl三种元素氧化物的水化物的酸性依次增强

3、下列说法正确的是

A．电解精炼铜的过程中转移了，铜离子的浓度先增大后减小

B．将水坝中的钢闸门连通电源的负极对其进行保护，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

C．铁、镁长期放置在空气中会自然氧化，由于镁比铁活泼，因此镁的锈蚀程度比铁的严重

D．银锡子佩戴时间长了会发黑，将其放在盛有食盐水的铝制易拉罐(打磨后)中，可使其光亮如新

4、在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．容器内气体压强不再改变

B．N2和H2的物质的量不变且比例为1∶3

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

5、下列事实与盐类水解无关的是

①实验室制氢气时加入可加快反应速率；

②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污；

③溶液中；

④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸；

⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色；

⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂；

⑦向中滴加氯水，溶液颜色加深；

⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水。

A．①⑤⑦

B．①⑤⑧

C．⑤⑦⑧

D．⑦⑧

6、下列说法正确的是

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应常温下能自发进行，该反应的

C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

7、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

8、化学与生产生活等均密切相关，下列有关叙述不正确的是(   )

A.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征

B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也"，该方法应用了焰色反应

C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

D.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

9、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）

A.化学键，化学键

B.分子间作用力，化学键

C.化学键，分子间作用力

D.分子间作用力，分子间作用力

10、下列叙述错误的是

A．我国目前使用的主要能源是化石能源

B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好

C．核能发电是解决能源危机的最佳途径

D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差

11、已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为(  )

A.9.2mol/L

B.＞9.2mol/L

C.＜9.2 mol/L

D.无法确定

12、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性

B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

C.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

13、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，124g 白磷(P4)中共价键数目为4NA

B．常温常压下，6g金刚石中的共价键数目为NA

C．标准状况下，1.12L18O2中含有的中子数为1.2NA

D．常温常压下，60g SiO2中的共价键数目为2NA

14、下列叙述正确的是（　　）

A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B.胶体粒子很小，可以通过半透膜

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

15、下列叙述中正确的是

A．CS2、H2O都是直线形分子

B．的空间结构为平面三角形

C．氨气极易溶于水，是因为氨气与水形成了氢键这种化学键

D．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与范德华力大小有关

16、下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（   ）

A.铁遇浓硫酸发生钝化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑

C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应

17、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是

A. 2.4 mol   B. 0.8 mol   C. 1.2 mol   D. 0.4 mol

18、我国科学家研发了一种水系可逆电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，电池工作时，双极膜(由阴、阳膜复合而成)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电池负极反应为

B．充电时，转化为，转移的电子数为

C．充电时，电解质溶液1中阴离子向双极膜移动

D．电解质溶液2可以是碱性溶液

19、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质

C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒

D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

20、“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

21、（1）写出下列各物质的化学式

①盐酸的溶质_____________；②硫酸______________；③ 硝酸 _____________；④碳酸银 _____________⑤硫酸铝____________；

（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl－，n(BaCl2)=_____，溶液中c(Ba2+)=_______。

22、双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中，此操作的优点是__________。

(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。

(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。

A.氧化性　　B．还原性 C．不稳定性 D．酸性

(4)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

23、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________；(填序号)

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式___________；

(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象___________；

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________；(填序号)

A．胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

(5)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________；(填序号)

A．用明矾净化饮用

B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

C．在河流入海处易形成沙洲

D．用石膏或盐卤点制豆腐

(6)将用(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。

24、按要求回答下列问题：

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子

(2)下列各组微粒:①16O2和18O2　②H2和D2　③1735Cl和1737Cl 　④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________

(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______

(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________  H2O2 ：________________

(5)用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S：__________________________________

KCl：_________________

25、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。Deacon发明的直接氧化法：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H ＜0.回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为_____

(2)下列措施中，能提高中O2转化率的有

A．使用过量HCl

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

(3)恒温恒容时，下列能作为反应达到平衡判据的是_____

A.HCl和O2的转化率之比为4：1 B.气体的压强不变 C.K不变 D.2v正(O2)=v逆(Cl2) E.容器内气体的密度不变 F.容器内气体的平均相对分子质量不变

(4)恒容条件下，反应达到平衡后改变某一条件，反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，t4~t5引起变化的原因可能是___________； H2O(g)的浓度最高的时间段是___________；t6引起变化的原因可能是___________。

26、电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液C；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①B是_____ 极(填“阴”或“阳”) ，B极逸出_____(填“黄绿色”或“无色”)气体，同时B极附近溶液呈________色。

②电解池中A极上的电极反应式为________，B极上的电极反应式为______。

(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

①A电极的材料是_________，电极反应式是____________。

② B电极的材料是_________，电极反应式是_________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(3)用惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________L。

27、(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____。

(2)已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

①图中A、C分别表示_____、_____。

②E的大小对该反应的反应热有无影响？_____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____理由是_____。

③图中△H=_____kJ·mol-1。

28、在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________， 密度之比为________。

29、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氧化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：

Ⅰ．制备NH4SCN溶液

(1)装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是___________(填名称)。

(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且___________。

(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内___________时，停止通入气体，反应完成。

Ⅱ．制备KSCN溶液

(4)关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___________；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能吸收的气体是___________。

Ⅲ．制备KSCN晶体

(5)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填序号)。

①坩埚        ②蒸发皿       ③长颈漏斗       ④玻璃棒       ⑤烧杯        ⑥直形冷凝管

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为___________(填序号)。

A．FeCl3 B．Fe(NO3)3 C．Fe2(SO4)3 D．Fe(SCN)3

②晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。

30、在一个容积为500ml的密闭容器中，充入10molH2和4molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：

（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率______________；

（2）达到平衡时CO的转化率______________；

（3）该温度下的K______________。

31、锑酸钠(NaSbO3)具有广泛的应用，可用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，纺织品、塑料制品的阻燃剂，搪瓷乳白剂，制造铸件用漆的不透明填料及铁皮、钢板抗酸漆的成分。工业上用双氧水氧化法制备NaSbO3∙3H2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴NaSbO3∙3H2O中Sb的化合价为________。

⑵先将锑白、氢氧化钠和水按一定的比例制浆，制浆过程中，搅拌、加热的目的是________。

⑶将制得的浆液加热至适当温度后，慢慢滴入30%的H2O2溶液进行氧化回流，温度不宜过高的原因是________。此过程中涉及反应如下，配平此化学方程式：

____Sb2O3 + ____H2O2 + ____NaOH + ____H2O = ____NaSbO3∙3H2O。

⑷此流程中，可以循环利用的主要物质有________。

⑸“沉淀”主要成分为锑酸钠，流程中“一系列操作”主要包括________，产品在90～100℃下烘干，温度不宜太高的原因是________________________________。

32、过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：

(1)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为_______个；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_______种。

(2)过渡金属可形成许多配合物。

①羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有N2、CN-、_______(任写一个)等；CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_______。

②Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)；Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H-O-H。

(3)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4的分子结构与CCl4相同，二者在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_______，其中Ti原子采取_______杂化；TiCl4的稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构的角度分析其原因：_______。

(4)Ti晶体晶胞的堆积模型为_______；如图为四方晶系的TiO2晶体结构，晶胞参数α=β=γ=90°，底面边长为mpm，高为npm，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为ρg/cm3，则m的表达式为_______pm(列出计算式)。