山东省烟台市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是(　　)

A.Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子

3、常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

A. 电离程度增大，导电能力减弱   B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大

C. 溶液中OH- 数目减小   D. Kb (NH3 ·H2O)不变

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分离混合物是获取所需物质的常用方法。用CCl4从水中提取溴的方法叫做

A．萃取

B．过滤

C．蒸发

D．蒸馏

6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是

A．X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐

B．Z对应的氢化物中存在离子键

C．简单离子半径X＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W

7、东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（ ）

A. 浸泡 过滤   B. 煮沸 研碎   C. 萃取 剪断   D. 蒸馏 捣碎

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

9、下列式子或图片错误的是(   )

A.N≡N B.S2-

C. D.CO2分子的结构式：O=C=O

10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．10 mL0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL1 mol/L盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．0.1 mol/L醋酸钠溶液：

C．在的溶液中一定有：

D．0.1 mol/LpH=4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B-)

11、下列方程式与所给事实相符的是

A．用热的NaOH溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)：

B．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：

C．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：

D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：

12、下列事实与盐类水解无关的是(   )

A.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂

B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋

C.常用热的纯碱溶液除去油污

D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化

13、下列说法正确的是（  ）

A. 苯酚不慎沾到皮肤上，要先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗。

B. 被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍，可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处，可减轻痛痒。

C. 浓硝酸不慎滴到皮肤上，皮肤变成黄色，是因为发生了颜色反应。

D. 甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为这两个物质的凝固点比较低。

14、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A. ①②⑤   B. ①③④

C. ②④⑥   D. ④⑤⑥

15、下列物质中一定互为同系物的是

①C2H4 ②C3H6 ③CH3-CH=CH2④CH2=CH-CH=CH2

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

16、已知，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式为

A．

B．

C．

D．

17、t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min)

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．4分钟时，反应已达到平衡状态

D．混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态

18、晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体(晶胞如图a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是

A．图b是X晶体的晶胞

B．X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb =5：5：8

C．X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形

D．设X的最简式的式量为Mr ，则X晶体的密度为

19、下列实验装置或操作、现象与粒子的大小无直接关系的是

A. B.

C. D.

20、二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应不属于置换反应

B．该反应中所有含氯物质均属于电解质

C．制取需消耗(标准状况)

D．该反应的化学方程式为

21、已知：

H2S水溶液的酸式解离常数K1=1.1 × 10-7，K2=1.3 ×10-13；ZnS的溶度积常数      Ksp = 2.5×10-22；CuS       Ksp = 6.3×10-36。

NO + 4H++ 3e-⇌ NO + 2H2O    E= 0.957V

S+2H++2e-⇌H2S                 E = 0.142V

S+2e- ⇌ S2-                    E=-0.476V

(1)ZnS 可以溶于稀盐酸，反应式为ZnS + 2H+⇌ Zn2++ H2S，拟将0.010 molZnS溶于1升盐酸中，求所需盐酸的最低浓度________。

(2) CuS 可以溶于HNO3，反应式为3CuS+2NO+8H+⇌3Cu2++2NO+3 S+4 H2O，求该反应的平衡常数K________。

22、完成下列问题

(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液中的KW=_______(填数值)，由水电离出的c(H+)=_______ mol·L-1

②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______ mol·L-1(填数值)。

③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_______。

④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是_______。

ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b=_______。

(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]

23、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ﹒脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：     ；

Ⅱ﹒脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①该反应自发进行的条件是   （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是   （填字母）

A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变

B﹒CO2和H2的体积分数保持不变

C﹒CO2和H2的转化率相等

D﹒混合气体的密度保持不变

E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。

⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)   K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理

示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

24、观察氧化物和酸碱盐的关系：

回答下列问题：

(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往___________性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中___________(填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中___________。

A．金属阳离子        B．氢离子          C．含氧酸根离子          D．氯离子

(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：___________，___________。

(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

①加水的烧杯为___________(填字母)。

②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式___________。

25、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)前2 s内的平均反应速率υ(N2)=_______。

(2)达到平衡时NO的转化率为_______。

(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为_______(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．压强不随时间改变

D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①表中t2=_______℃，c1=_______mol·L−1，c2= _______mol·L−1。

②三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示：

由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。

26、（1）比较S与Cl非金属性相对强弱：S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。

（2）等电子体具有相似的化学键特征，CO2分子与SCN-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式________。

（3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是_______。

27、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。

(1)一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

写出固态红磷在一定量的中完全燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：____________________________。（用图中字母表示）

(2)白磷（）在中燃烧有如下转化关系。

其中_____________（用含和的代数式表示）。

(3)已知：（s，白磷）（s，黑磷）；

（s，白磷）（s，红磷）；

由此推知，其中最稳定的磷单质是__________（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。

28、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）元素Z在周期表中的位置：   。

（2）Y、Z的氢化物中，更稳定的是：   （填化学式）。

（3）XW2的结构式为：   。

（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。

29、利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

（1）导管a的作用是______________________。B装置有三种功能；①干燥混合气体；②将气体混合均匀；③___________________________。

（2）C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_______________________。

D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，写出反应的离子方程式是____________________。

（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为___________

（4）E装置的作用是____________。（填序号）。

A．收集气体   B．吸收氯气   C．防止倒吸   D．吸收氯化氢

30、常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________

（已知：lg2 = 0.3）

31、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

I.用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下：

+2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

II.制备及分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯的流程如图所示。

(1)操作I、操作II的名称分别是_______、_______。

(2)滤液的成分是_______。

(3)白色固体B是_______。

(4)为得到无色液体A，需进行的具体操作是_______。

32、Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。

已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。

②部分物质的溶解度曲线见下图。

利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：

(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是_______。

(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞12，过滤，此时的滤渣主要成分为_______。分两次调节pH的主要原因是_______。

(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入_______杂质(填化学式)。

(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：_______。

(5)CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4.请补充完整由含c(Co2+)=0.1mol·L-1的浸出液(含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+)制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案：_______，干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)

(6)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。