福建省南平市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示 或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.由图可知H2C2O4的K2的数量级是10-5

B.b点为恰好完全反应点

C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)对应1.22＜pH＜4.19

D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)对应pH=7

2、某有机物蒸气14.8g，充分燃烧后得到和。该有机物的质谱图如图所示，该有机物可与金属钠反应放出氢气，该有机物可能是

A．

B．

C．

D．

3、对于反应（放热反应），下列叙述一定正确的是（       ）

A．反应过程中的能量变化可用图表示

B．锌所含的能量高于所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为正极

D．若将该反应设计为原电池，当有锌溶解时，正极放出气体的体积一定为

4、下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。

关于表中4种氯化物有下列说法:

(1)AlCl3在加热时可升华

(2)CCl4属于分子晶体

(3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示

(4)AlCl3是典型的离子晶体

其中说法正确的是

A. 只有(1)和(2)   B. 只有(3)

C. 只有(1)(2)(3)   D. 全部正确

5、有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是

A．A和B不可能是同系物

B．A和B一定是同分异构体

C．A和B最简式一定相同

D．等物质的量的A和B完全燃烧生成等质量的的CO2

6、下列关于电解质的说法，正确的是

A. 金属导电，属于电解质   B. 乙酸是有机物，属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质   D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

7、下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是

A．铁与硫酸铜溶液反应

B．铁在氯气中点燃

C．敞口露置的溶液

D．将铁锈溶解在稀盐酸中

8、实验室采用如图装置制备气体，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列电子式书写正确的是

A. HClO     B. IBr

C. OH-     D. NH3  

10、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

12、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

13、下列说法不正确的是(   )

A. 太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能

B. SiO2可用于制造光导纤维

C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料

14、下列说法不正确的是

A. 不锈钢是含铁、铬、镍的合金   B. 合金中可能含有非金属元素

C. 合金一定只含有两种元素   D. 合金的熔点一般比各组分金属的低

15、从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图：

已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。

下列说法不正确的是

A．“还原焙烧”的主要作用是还原Mn元素，有利于“酸浸”时溶出

B．“酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率

C．“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH，使Fe3+沉淀

D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O

16、下列说法中不正确的是

A．摩尔是基本物理量之一

B．0.012 kg C­12含有阿伏加德罗常数个碳原子

C．摩尔是物质的量的单位

D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类

17、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

C．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3

D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

18、能正确表达下列反应的离子方程式为(   )

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.向水中加入一小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

19、有机物M是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中含有三种官能团

C．一定条件下可以发生酯化反应、加聚反应、氧化反应

D．1molM能与2molNaOH发生反应

20、下列化学方程式书写错误的是(　　)

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3

C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

21、有机物K()是一种常用的赋香剂，可以采用废弃的油脂合成。其合成路线如图所示。

已知：①R-BrR-MgBr；②R1-CHO

回答下列问题：

(1)下列关于油脂的说法正确的有_______(填字母代号)。

a.油脂与蛋白质、淀粉均属于高分子营养物质

b.油脂能为人体提供热能，还能提供必需的脂肪酸

c.天然油脂属于纯净物，水解产物一定含有甘油

d.油脂在酸性条件下能够发生水解反应，该反应又叫皂化反应

e.油脂的氢化又叫硬化，属于加成反应

(2)K分子中含有官能团的名称为_______；C→D的反应类型为_______。

(3)检验G中官能团常用试剂是_______。；X的名称为_______。

(4)D-E的化学反应方程式为_______。

(5)M是D的同分异构体。M分子核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为3：2：1：1.M可能的结构简式为_______。

(6)写出以乙醇为有机原料设计合成2-丁醇的路线图(其他无机试剂任选)________。

22、回答下列问题：

(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___。

(2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是___。

23、按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

(2)的习惯命名：___________

(3)的一氯代物有___________种

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①和 ②和  ③和④和  ⑤和油酸 ⑥戊烯和环戊烷  ⑦和

24、按要求填空：

(1)1.28g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的摩尔质量为___________g·mol-1.

(2)分离汽油和水的混合物的方法为___________。

(3)电解饱和食盐水时发生的反应为(化学方程式)___________。

25、自然资源的综合利用和环境污染的研究及治理是化学重要研究课题。

(1)请写出工业上通过电解法冶炼活泼金属镁的化学方程式：_______。对于不活泼的金属通过加热其化合物使其分解，写出冶炼金属银的化学方程式：_______。

(2)①海水淡化的方法常见的有_______、电渗析法和离子交换法。

②煤可以通过干馏、气化和液化获得清洁燃料和多种化工原料。煤的干馏是_______变化(填“物理”或“化学”)。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，该反应的化学方程式为_______。

(3)汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是在高温条件下_______，治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：_______。

26、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)已知负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为______

27、(1)比较离子半径的大小：H－___(填“>”“<”或“=’)Li+；写出LiH与水反应的化学方程式：___。

(2)下列物质分子中，不能满足各原子最外层都是8电子稳定结构的是___。

a.CS2      b.P4     c.PCl3      d.CH2Cl2

(3)氧化镁比氧化钙的熔点高，原因是___。

28、现有下列十种物质，请根据要求填空：

①Al ②食盐水 ③液氧  ④Cu(OH)2 ⑤K2CO3   ⑥NH4Cl ⑦HNO3 ⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl ⑩NH3·H2O

（1）按组成进行分类，属于混合物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 ；（请用序号作答）

（2）有同学把①、③和④归为同一类，不同于其它物质，你认为分类依据是   ；

（3）有同学认为⑧不同于其它物质，因为⑧属于 （填物质类别）。

29、

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要   （填仪器名称）；

（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作。其中摇匀的前一步操作是   ；（填写字母）

（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是

30、(1)CH4的摩尔质量为_______________；

(2)8 g CH4中约含有______________个分子，含有电子物质的量为_________，在标准状况下所占的体积约为_______________；

(3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量比为_________________。

31、回答下列问题

(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：

   。

通过表格中的数值可以推断：该反应的______0(填“＞”、“＜”、或“=”)，其正反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)工业上也可以利用和合成甲醇：。某1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应，测得和浓度随时间变化如图所示：

①0∼3 min内，的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数为______(单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各0.25 mol，则此时Q______K，v正______v逆(填“＞”、“＜”、或“=”)。

②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是______

A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．和的浓度相等时

32、世界杯精彩落幕，阿根廷不负众望。你想拥有一件梅西的球衣吗？一件带着独特光泽的涤纶球衣，一件高分子材料的传世之作。如图是合成涤纶(高分子化合物)的流程图：

(1)写出下列反应的反应类型：②_______；⑦_______。

(2)也能一步转化生成B，试剂可以用_______。

(3)写出反应⑥的化学方程式_______。写出反应⑦的化学方程式_______。

(4)人工合成的丁腈橡胶(  )也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，写出它的两种单体结构简式_______。