山东省潍坊市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列说法不正确的是

A．时，中和和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗的物质的量多

B．时，的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目大于数目

C．时，的溶液浓度小于的溶液浓度的10倍

D．时，某溶液水电离出的，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐

2、在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是

A．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下

B．汞不小心洒落到地面上，打开排气扇即可

C．、等固体不能随便丢弃

D．点燃甲烷前，先进行验纯操作

3、体积为VmL，密度为dg•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，质量分数为a%，下列式子正确的是(  )

A．m=Vda   B．a%=

C．c= D．c=

4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为 7NA

B．31g 白磷(P4)分子中的共价键数目为 NA

C．2mol 层状石墨中，C-C 键的数目为 3NA

D．1mol N2中，π 键的数目为 3NA

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．羟基()所含的电子总数为

B．14 g乙烯()和丙烯()混合气体中的氢原子数为

C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为

D．和于密闭容器中充分反应后，生成分子数为

6、反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是

A．N2H4的结构式为

B．中子数为8的氮原子可表示为N

C．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4

D．NaCl的电子式为

7、室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是

A．分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等

B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等

C．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多

D．若HA表示HCl或CH3COOH两溶液中都有

8、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A. 单质硅可以做光导纤维

B. 明矾可用作净水剂

C. 氧化铝可用来制耐火坩埚

D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数不为3NA

C.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液中含Na＋数为NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

10、多数合金与组成成分相比较，合金的

A. 性能差    B. 密度大

C. 熔点高，硬度小    D. 熔点低，硬度大

11、下列化学反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O B.H2O+Cl2=HCl+HClO

C.NaOH+HClO=NaClO+H2O D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

12、我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是

A．甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物

B．电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变

C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D．甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ

13、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. MgF2的电子式为：

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1

14、可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（   ）

A．Q不变，K变大，O2的转化率增大

B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小

C．Q减小，K不变，O2的转化率减小

D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大

15、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（   ）

A.Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用

B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

16、下列化学反应符合图示的是(   )

A.冰雪融化           B.铝与氧化铁的反应             C.钠与水反应             D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

17、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18、下列有关胶体的说法错误的是

A．胶体粒子直径为1～100nm

B．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D．明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体

19、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，、、等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

A．反应①②③④均为还原反应

B．有效腐蚀过程中，1mol三氯乙烯完全脱氯，消耗铁1.5mol

C．④的电极反应式为

D．修复过程中可能产生Fe(OH)3

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是

A. WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C. X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高

D. 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

21、某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是   （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；

（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是   （填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式   ，其能量变化可用如图中的   （填“A”或“B”）表示．

22、（1）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式是____________________________。

（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是________________________

23、完成下列问题

(1)相同物质量的和的质量比为_______。

(2)2.5mol NaOH中含有_______个，2.5mol NaOH的质量是_______g。

(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(4)已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，所含钠离子的物质的量是_______，钠离子的数目是_______。

(5)在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。

24、(1)0.1mol/L AlCl3溶液20mL和0.1mol/LNaOH 70mL溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式：___________。

(2)已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有NH、Cu2+、I-、SO中的几种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。(已知，溴水为Br2的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br2>I2)则该溶液中一定含有的离子是___________；一定没有的离子是___________。

(3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，对土壤和水资源会造成污染，须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。该反应中，还原产物是___________；若该反应中氧化反应的过程可以表示为Fe2+-e-=Fe3+，则还原反应的过程可以表示为___________。

(4)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

①该反应的氧化剂为___________，发生氧化反应的物质为___________。

②当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为___________。

25、写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____．

26、0.5 mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的[OH-]=0．1 mol•L-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液[H+]= 0．01 mol•L-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度_____________

27、按要求回答问题：

(1)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为_______。

(2)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则的溶解度_______(填“增大”“减小”“不变”，下同)，_______，_______。

(3)电子工业使用溶液刻蚀印刷覆铜板，该过程的离子方程式为_______；配制的溶液应保持酸性的原因是_______。

(4)常温下，的，用离子方程式说明溶液显碱性的原因_______。

28、(1)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是_______。

(2)检验某溶液中是否含有的方法是_______。

29、某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下:

请回答下列问题：

（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。

（2）实验II中发生反应的离子方程式是 。

（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述）。

（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 。

（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 。

30、把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL1 mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

(1)该合金中镁和铝的物质的量：n(Mg)______________；n(Al)______________

(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。__________。

31、许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)和浓盐酸为原料得到氯气，反应的化学方程式为___________。

(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是___________。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是___________(填序号)。

A．氯离子浓度        B．氧气的体积分数    C．氯水的pH

(4)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是___________。

(5)二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入H2O2和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式___________。

(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________。

(7)二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中的有效氯含量，实验检测原理为：+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO；HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O；I2+2=+2I-。准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液，取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(该样品的有效氯=×100% )，计算该样品中的有效氯含量为___________。(保留3位有效数字)

32、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______。

(3)滤渣2除了含有Al(OH)3还含有_______。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。

(5)写出“沉锰”的离子方程式_______。

(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。