山东省青岛市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制备出钠米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变

C.另一种化合物为NaCl D.CCl4的摩尔质量是154g

2、下列关于有机物的叙述正确的是

A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

3、下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A．氧化性：

B．稳定性：

C．酸性：

D．碱性：

4、下列原子中半径最大的是

A．S

B．Na

C．Cl

D．O

5、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( 　)

①　     ②CH3CH2OH   　 ③　   ④CH3COOH   ⑤CH2=CH-COOH　 ⑥

A．①③⑤

B．①④⑥

C．②⑤⑥

D．①③④

6、25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < d

B. b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L

C. c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

7、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为

C.X和Q结合生成的化合物为共价化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

8、下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是

A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B．乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

D．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-

9、1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

A．（x/28）mol-1　　 B．（x/14）mol-1　 C． 14x mol-1　 D．28x mol-1

10、下列实验操作或方法能达到目的的是

A．实验室制取乙炔时，气体常有臭鸡蛋气味，应用硫酸铜溶液洗气

B．向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4~6滴2%的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加热可以观察到有砖红色沉淀生成

C．用无水乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃，将生成的气体通入溴水溶液，若溴水褪色，则一定有乙烯生成

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

11、以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机。该电池工作原理如图，其总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+Zn(OH)2+ZnSO4·xH2O。

下列说法错误的是

A．电子由锌膜流向MnO2膜

B．该电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O→MnOOH+OH-

C．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率

D．ZnSO4是该电池的离子导体，通过离子的定向移动来实现内电路的导电

12、已知：

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol

②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol

③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol

则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H为（ ）

A．﹣45.5kJ/mol   B．+45.5kJ/mol C．﹣55.9kJ/mol   D．+55.9kJ/mol

13、已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2

14、下列说法正确的是（ ）

A.陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

B.祖母绿主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示3BeO·Al2O3·6SiO2

C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业

D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

15、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 (   )

A. 萃取    B. 过滤    C. 蒸馏    D. 分液

16、确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系

以下说法不正确的是

A.①中发生的反应是2I-+Cl2= I2+2Cl-

B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+ 6H+

C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价

D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为Cl2)，不能观察到溶液变蓝的现象

17、下列实验现象描述正确的是

A．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟生成

B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾生成

C．铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到浅绿色溶液

D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色溶液

18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．在常温常压下，11．2 LN2含有的分子数为0．5 NA

B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA

C．71gCl2所含原子数为NA

D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

19、将铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO ；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：；无法计算硝酸的浓度；；，其中正确的是

A. B. C. D.

20、下列物质在指定条件下反应，生成物一定相同的是(   )

A.木炭分别在氧气中不充分燃烧和充分燃烧

B.铁丝分别在少量和足量氯气中燃烧

C.向碳酸钠饱和溶液中分别滴加少量和足量稀盐酸

D.氯化铝溶液分别与少量和足量氢氧化钠溶液反应

21、已知某有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为。回答下列问题：

(1)若该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，则该有机化合物的分子式为___________，其同系物中摩尔质量最小的有机化合物的名称为___________。

(2)若该有机化合物分子呈链状，其中含有的碳碳不饱和键只有碳碳双键和碳碳三键，且碳碳三键的数目已确定，请在下表中填写对应分子中所含碳碳双键的数目。

(3)若该有机化合物分子中含有碳碳不饱和键，则其分子式为_______，分子结构中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上有两个取代基，取代基处于邻位的有机化合物的结构简式为______；若分子结构中含有两个苯环，则该有机化合物的结构简式为______。

22、实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反应物HCl中氯元素的化合价为___。

（2）在该氧化还原反应中，MnO2做___剂，锰元素被___，而HCl在反应中表现的性质包括___和___。

（3）若有6molCl2生成时，反应中转移___mol电子。

（4）写出该反应的离子方程式___，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

23、乙烯是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂。

(1)乙烯的电子式为__________，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为__________，该反应与乙烯与溴水反应的现象不同点为__________。

(2)长途运输菠萝时，常常将浸泡有酸性KMnO4溶液的硅藻土放置在水果箱中，目的是__________。

(3)利用乙烯、纤维素和淀粉均能制得乙醇。

①淀粉和纤维素的分子式都为__________，乙烯生成乙醇的反应类型为__________。

②乙醇能发生催化氧化反应生成乙醛，该反应的机理为2Cu＋O22CuO，_______。

③乙醇能与丙酸反应生成丙酸乙酯，反应后用饱和Na2CO3溶液吸收酯的目的是溶解乙醇，__________，__________。

(4)有机物A比乙烯在分子组成上多一个CH2原子团，结构与乙烯相似，A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为__________。

24、铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作______剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______。

(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。

①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。

②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是______

A.O2 B. N2 C. CO2 D.Ar

(3)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

(4)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。

①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为______。

②E和C反应的化学方程式______。

25、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。

A.C和CO2高温下反应                      B.甲烷的燃烧反应

C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应          D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=___kJ·mol-1。

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___(填“变大”“变小”或“不变”)。

26、写出下列物质的电子式：

(1)KCl_______；

(2)MgCl2_______；

(3)Cl2_______；

(4)H2O _______。

27、将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L。请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的离子反应方程式为：____。

(2)NO的物质的量为_____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol/L。

28、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列说法正确的是（______）；

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为 C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 (不用写反应方程式):________；

（3）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是（______）

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

（4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式:____________________。

29、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是__________，装置B中仪器②的名称是__________， 装置D中仪器③的名称是___________。

（2） 从碳酸钙和氯化钠固体混合物中得到纯净氯化钠固体,应选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；从海水中获得淡水可选择装置____________；从碘水中分离出I2，应选择装置___________，该分离方法的名称为_________________。

（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Fe3+、Cl-离子。可用________方法除去。

30、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。

(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_______。

(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_______。

31、合理利用废旧铅蓄电池中的铅膏可缓解铅资源短缺，同时减少污染。一种从废旧电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知：

①25℃，，；

②和均为能溶于水的强电解质。

(1)为提高过程①的反应速率，你认为可采取的措施是___________。过程①中的物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)过程②中转化为的平衡常数K的值为___________。

(3)过程③发生反应的离子方程式为___________。

(4)过程④使用纯铅和粗铅作电极，和混合溶液作电解液，可进行粗铅精炼，则阳极的电极材料是___________。电解精炼时需要调控好电解液中的起始浓度，其他条件相同时，随起始时的增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________。

32、氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6 ……。

（1）写出该系列氢化物的通式：_______。

（2）上述系列中含6个氮原子的化合物的同分异构体有多种，其中一氯代物有三种的结构简式是：_______。

（3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4+H2O⇌N2H+OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：_______。

（4）为了求浓度为0.10 mol/LN2H4溶液中的OH-浓度，通常把Kb=近似表示为Kb= ，其理由是_______；当Kb =3.0 × 10-6mol/L时，此溶液的pH =_______。

（5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池(产物为N2和H2O) ，试写出该电池正、负极的电极反应式：正极_______；负极_______。