山东省潍坊市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是(　　)

A. XYZ4 B. X2YZ4 C. X2YZ3 D. X2Y2Z3

2、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是

A．31g白磷(s)＜ 31g红磷(s)

B．1 molH2(g) ＜ 2 molH2(g)

C．1mol H2O(s)＜ 1molH2O(l)

D．1molH2S(g) ＞ 1molH2O(g)

3、邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是(   )

A.该物质含有碳碳双键

B.其分子式为C12H15O4

C.该物质完全水解能生成三种产物

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH

4、下列化学用语表示正确的是(   )

A.CCl4的比例模型

B.Fe2+的外围电子轨道表达式：

C.Na2O2的电子式Na+Na+

D.NaHSO3电离：NaHSO3=Na++H++

5、下列说法正确的是

A．锌锰干电池中，锌筒作正极

B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0

C．合成氨反应时，温度越高、压强越大，氨的产率越高

D．铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应

6、下列各项叙述中，正确的是

A．分子晶体中不一定存在分子间作用力

B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素

C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致

7、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（）

A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

8、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（   ）。

A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

9、下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是

A.Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B.Ⅱ的试管中溶液变红

C.Ⅲ的试管中放出大量气体 D.Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失

10、在25  ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)

A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)

C.35 ℃时的水比25  ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的

11、常温下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O， ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+。由上述反应判断下列说法不正确的是

A．①反应中H2O2的氧化性比Fe3+强，②反应中H2O2还原性比Fe2+强

B．有Fe3+存在会使H2O2分解反应更快进行

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．若在①②两个反应中都消耗1 molH2O2 转移电子的物质的量不等

12、反应NaCl+NH3+H2O+CO2= NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．CO2的结构式：O-C-O

B．中子数为8的氮原子N

C．NH3的电子式：

D．H2、D2、T2互为同素异形体

13、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期中最大的。下列说法正确的是

A．Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数

14、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是(   )

A.物质的量为1：1 B.体积比为11：7

C.原子数比为1：1 D.密度比为11：7

15、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的一种化合物结构如图所示，基态M原子核外成对电子与单电子数目之比为。下列说法错误的是

A．电负性：

B．第三电离能：

C．与反应有配位键生成

D．、两种离子的空间构型相同

16、化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A．碳酸钡难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”

B．二氧化硅的导电性很好，可用于制作光导纤维

C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

D．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥但不能用无水氯化钙干燥

17、下列溶液中，c(Cl-)最小的是（ ）

A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液

B.30mL 1mol/L KCl溶液

C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液

D.10mL 3mol/L NaCl溶液

18、下列几组排列顺序不正确的项有

①沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF         ②热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3

③熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰   ④微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na＋＞Al3+

⑤晶格能： NaCl＜MgO                                 ⑥溶解性：NH3＜PH3

⑦热分解温度：MgCO3＜BaCO3 　　⑧第一电离能：Mg＞Al

A．5项

B．2项

C．3项

D．4项

19、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（   ）

A. 图1中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

B. 图1整个过程中共生成0.26 g水

C. 图2三条曲线中，表示CuO和其所含Cu元素质量关系的曲线是A

D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

20、下列说法中正确的是 (  )

①第一电离能:S>P>Si②电负性:C<N<O<F

③因为CaO的晶格能比KCl的高,所以KCl的熔点比CaO的低

④SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也呈直线形,相同条件下SO2的溶解度更大

⑤分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高

A. ①②③   B. ②③   C. ②④⑤   D. ①②③④⑤

21、已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

（1）用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

（2）该反应的氧化剂是____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

22、回答下列问题：

(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和相对数目。

①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是_______(填字母)。

A.       B.       C.       D.

②化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有_______组峰。

③若用核磁共振氢谱来研究的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定分子结构的方法是_______。

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则C的分子式是_______。

②C能与溶液发生反应生成，C一定含有的官能团名称是_______。

③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。

④0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。

23、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀       b．能产生丁达尔效应       c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________。

24、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请将序号填在后面的括号中。

①不稳定性  ②强氧化性   ③酸性     ④挥发性

(1)久置的浓硝酸显黄色。                        （__________________）

(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。            （__________________）

(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝。                    （__________________）

(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。    （__________________）

(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。        （__________________）

25、铬(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr3+、或。

(1)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO4，含Cr2O332%~38%，其中铁元素的化合价为___________。

(2)含有的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式为___________。

(3)若要使废水中的c()降至，应调溶液的pH=___________。(已知：)

(4)已知铬酸钠(Na2CrO4)中，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铬酸(H2CrO4)第二步电离的电离常数Ka2=___________。

26、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________，氢气___________

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氮气和氢气以及___________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，但不会发生倒吸，原因是___________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式___________。

27、现有下列8种物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氯化银固体。

（1）属于电解质的是：______。

（2）属于非电解质的是：______；

（3）其中能导电的是：______；

（4）⑥在水溶液中的电离方程式为____。

（5）上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

28、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液④溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离出的浓度为___________。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)④中的水解平衡常数Kb=___________(保留2位有效数字)。

(4)若向等体积的③和④中滴加等浓度的盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为___________(保留1位有效数字)。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。

29、下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：

(1)写出上述图中仪器的名称：①___________；②___________；

(2)若利用该装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有___________；实验时仪器②中冷却水的进口为___________(选填“f”或“g”)。

(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是___________。

(4)用于分离或提纯物质的方法有：A．渗析   B．萃取   C．过滤 D．重结晶   E．分液   F．洗气G．蒸馏，下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填标号)

①提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾___________

②分离花生油与水的混合物___________

③除去H2中的HCl气体___________

30、某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

31、(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有_______个。

②LiBH4由Li+和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

M是_______(填元素符号)，判断理由为_______。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_______。

32、以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示:

(1)“焙烧”时，提高反应速率的措施有________________(写一条)。 

(2)写出“高温还原”的主要化学方程式:________________。 

(3)“粗铅”中含有的杂质主要有锌、铁、铜、银等，检验“粗铅”中含有铁需要的试剂_____________。