山东省潍坊市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：制备并除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是（       ）

A．②⑥⑦③

B．①⑥⑦③

C．②⑤⑥③

D．①⑤⑥③

2、硒是人体和动物所必需的营养元素，在工农业生产中也有广阔的应用前景。工业上从铜阳极泥(含有、、、、、等)中提取硒的过程如下。下列说法错误的是

A．焙烧过程中，搅拌的目的是使反应物混合均匀，使反应更充分

B．产物A是，烧渣中的物质B是

C．还原过程中发生的反应是：

D．根据价层电子对互斥理论分析的空间构型为三角锥形

3、下列有关化学用语的说法不正确的是

A．羟基的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．1-丁烯的键线式：

D．乙炔的实验式：CH

4、下列离子方程式书写正确的是

A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SO

B．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

5、下列聚合物与合成该物质的小分子对应不正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．该有机物分子式为C11H10O5

B．该有机物能发生氧化反应、消去反应

C．该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子

D．1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

7、含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

8、由2HI(g)H2(g)＋I2(g) △H >0反应实验数据计算可得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（ ）

A.F、G点 B.D、B点 C.A、E点 D.F、B点

9、在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为

A. 2.0 mol·L－1   B. 1.5 mol·L－1   C. 1.0 mol·L－1   D. 0.50 mol·L－1

10、下列物质与俗名对应的是

A．纯碱：NaHCO3

B．硫铵：NH4HSO4

C．TNT：

D．氯仿：CCl4

11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”  Na­CO2电池。该电池放电时“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸入的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

B. “吸入”CO2时的正极反应为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C

C. “呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动

D. 标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol

12、只用一种试剂区别苯、乙醇、苯酚溶液、CCl4等4种溶液，可选用

A．氢氧化钠溶液

B．水

C．氯化铁溶液

D．硝酸银溶液

13、下列关于铜电极的叙述中正确的是

A.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极

B.在铁上电镀铜时用铜作阴极

C.铜锌原电池中铜是负极

D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

14、下列数据是对应物质的熔点：

由以上数据作出的下列判断中错误的是

A．Na2O在920℃时可以导电

B．BCl3和AlF3的晶体类型相同

C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键

D．表中物质都不属于金属晶体

15、下列反应属于吸热反应的是

A．生石灰和水的反应

B．木炭在氧气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌

16、和为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且能形成离子化合物，的最外层电子数是质子数之和的一半，原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物具有下列性质。下列说法正确的是(   )

白色沉淀M溶液褪色并产生气泡

A.原子半径：

B.使溴水褪色体现氧化性

C.简单氢化物的稳定性：

D.与均能形成具有漂白性的物质

17、如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含通电)能发生图示转化的金属元素有几个

①Mg   ②Al    ③Ca   ④Fe  ⑤Cu

A.2 B.3 C.4 D.5

18、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关措施有利于促进碳中和的是

A．用纯液态有机物代替水作溶剂

B．行搭乘公共交通工具或使用新能源汽车

C．用新技术大力开采煤炭资源，减缓能源危机

D．将垃圾回收分类，把适合焚化的垃圾利用现代焚化炉进行燃烧

19、下列说法中正确的是

A．煤的液化、石油的裂解、煤的气化、苯使溴水褪色都是化学变化

B．向苯酚的苯溶液中滴加几滴溴水，震荡，有白色沉淀产生

C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，但甲苯可以

D．苯和溴水在铁作催化剂的条件下快速反应，生成溴苯

20、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

21、（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15， 则此时 V正_____ V逆（填“ ＞ ”、“=”或“＜”）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________________。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________ ；

（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

22、回答下列问题：

(1)某溶液中含有下列离子中的某些离子：和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验：

Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生

Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生

Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子是_______，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是_______。

②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式_______。

(2)某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线_______(填“1”或“2”)。

②在水溶液中的电离方程式为_______。

③下列说法错误的是_______。

A.曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B.曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大

C.曲线2中段发生的离子反应是

D.曲线2中d点对应的溶液显酸性

23、高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。

(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。

(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

24、锂空气电池放电时的工作原理如图所示，

(1)Li发生______反应(“氧化”或“还原”)，

(2)正极的电极反应式为_________，

(3)有机电解液能否换成水性电解液(填“能”或“否”)______，原因是________(用化学方程式说明)。

(4)锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，原因是_________。

A.氧气从环境中获取而不用保存在电池里      B.空气极以多孔碳为主，很轻

C.正极容易积蓄固体                        D.使用了金或铂金作为催化剂

25、Ⅰ．用序号回答：①HCl   ②NaOH   ③Cl2 ④H2O   ⑤NH4Cl   ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和；  ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3；   ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。  

26、现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

27、下列四组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。

A．、、、    B．S、C、P、Cu

C．、Fe、Cu、Zn        D．、、、

（1）四组物质中“与众不同”的物质依次是A________（填化学式，下同）；B________；C________；D________。

（2）若（1）中四种物质相互作用可生成一种新物质［碱式碳酸铜，化学式为］，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）碱式碳酸铜可以看作是和按“分子”数组成的“混合型化合物”，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：________________。

28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：

A．维生素C B．氨基酸   C．碘酸钾   D．阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

① 蛋白质水解的最终产物是________；

② 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

③ 具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④ 存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品

C．植物类营养食品 D.安全无公害的营养食品

（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

A．臭氧空洞 B．光化学烟雾 C.重金属污染

D. 水华与赤潮 E．白色垃圾 F．酸雨

请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

① 大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；

② 二氧化氮造成的环境污染为________；

③ 富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

④ 铅、汞、铜等造成的污染称为________；

（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如下图所示，夹持装置略去)

I.组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。

Ⅱ.打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K1。

Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢加入100 mL 0.8 mol•L−1 Fe(NO3)3溶液，充分反应。

Ⅳ.反应结束，通入N2一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。

V.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。

VI.重复操作V，在真空干燥箱中干燥，得到9.9 g产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，a中所盛装的药品是_______(选填字母序号)。

A.NaCl B.MnO2 C.Na2CO3 D.KMnO4

(2)乙装置中饱和NaCl溶液的作用是_______。

(3)步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是_______。

(4)步骤Ⅲ，丙中生成Na2FeO4的离子方程式是_______。

(5)步骤Ⅳ中通入N2的目的是_______ 。步骤V，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去_______(填化学式)。

30、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。化学方程式为： 。请计算：

(1)参加反应的铝的物质的量___。

(2)标准状况下，生成氢气的体积___。

31、是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，利用含有的工业废烟气还原软锰矿(主要成分为，还含有等杂质)制备的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(列举2条即可)。

(2)写出“酸浸、还原”过程中，与硫酸反应的离子方程式：_______，还原过程中转化为_______(填离子符号)。

(3)在“氧化"过程中，的主要作用是_______。

(4)已知滤渣3的主要成分是以及过量的。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：_______。

(5)写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：_______。

32、(1)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度或增大压强，C的物质的量均增大，则该反应的正反应为______热反应，且m+n_______p(填“>”、“＝”、“<”)。

(2)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)  △H<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(“增大”、“减小”、“不变”)填入空格：

①升高温度，B的转化率____。②使用催化剂，C的物质的量___。③增大A的浓度，则A的转化率_______。

(3)一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1 时，正、逆反应速率的大小关系为(正)_____(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填字母序号，下同)。

A．降低温度   B．减少铁粉的质量

C．保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大   D．保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

③下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

A．(CO2)＝(CO) B．单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

C．容器中气体压强不随时间变化而变化  D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化