山东省青岛市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、

A B   C   D

2、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是

A．②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

3、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种物质中B最稳定

C．A→B的反应一定需要加热

D．B与C的能量差为

4、某次地震导致的核泄漏产生的放射性污染的主要成分是和，下列有关它们的说法正确的是

A．碘131的核内质子数是53，核外电子数为78

B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素

C．碘元素在自然界有和两种稳定的同位素

D．原子核内含有82个中子

5、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

C.Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

6、生产、生活离不开化学。下列说法错误的是

A．碘酒可用于杀菌消毒

B．Na2O2可作呼吸面具的供氧剂

C．NaOH可用作食品干燥剂

D．镁合金可用于制造飞机零部件

7、下列有关晶体的说法正确的是

A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏

8、下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，20 mL NH3 跟 60 mL N2所含原子个数比为1：3

C．在标准状况下，11 g CO2和 5.6 L N2所含分子数相同

D．80g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1

9、工业上制取的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是(   )

A.在反应中被氧化 B.在反应中得到电子

C.在反应中作氧化剂 D.每消耗还原剂，转移电子

10、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A.晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B.燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

11、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离的H+浓度是

A．1×10-7mol﹒L-1   B．1×10-12mol﹒L-1

C．1×10-2mol﹒L-1   D．1×10-14mol﹒L-1

12、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述中正确的是（   ）

A.的原子核内中子数多于质子数

B.的原子序数为131

C.的原子核外电子数为78

D.的化学性质与不同

13、下列叙述合理的是

A. 苯、汽油和植物油都是碳氢化合物

B. 甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应

C. 水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能

D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

14、某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系。则A的结构可能有

A．1种   B．2种   C．3种   D．4种

15、纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是

A.该电池工作时是把化学能转化为电能 B.H+通过质子交换膜从a极区移向b极区

C.a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O D.电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA

16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述不正确的是

A. 离子半径大小：Y2+＞M2+＞R3

B. Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C. Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

17、某同学为探究Al和NO反应情况，做如下实验：

下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ的离子反应：

B．实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明只有在碱性或中性时才被还原为最低价

C．实验Ⅲ中白色沉淀为Al(OH)3

D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明在酸、碱及中性溶液中都能被还原

18、有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为

B．含氧酸的酸性强弱顺序为

C．元素第一电离能由小到大的顺序为

D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构

19、下列比较中正确的是

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．非金属性：

D．碱性：

20、溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A．测得溶液a的，证明发生了水解

B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解

C．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的

D．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解

21、按要求回答下列问题：

(1)水溶液中的电离方程式书写：NaHCO3=____；

NaHSO4=____。

(2)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______；

鸡蛋壳溶解在醋酸中的离子方程式：__。

(3)氧化还原反应方程式的配平：

①___KI+___KIO3+___H2SO4=___I2+__K2SO4+___H2O

②__ +__H2O2+__=__Mn2++__O2↑+__H2O

22、回答下列问题：

(1)已知下列反应的焓变：

则与反应生成和的热化学方程式为_________________________________。

(2)用甲烷制备合成气的反应：①；

②。现有1mol由与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量充分反应。若时，反应①放出的能量为___________kJ；若__________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

23、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物。

(1)淀粉在稀硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为________________（假设淀粉水解液中的酸已被碱中和）。

(2)韩国曾出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是因为在84消毒液的作用下蛋白质________（填序号）。

A.具有两性      B.可以水解       C.发生变性     D.发生盐析

(3)某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是________（写结构简式）。

24、一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

（1）下列有关反应A＋B＝C＋D的说法正确的是________。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等

（2）若E1＜E2，则反应产物的总能量________(填“＞”“＜”或“＝”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

25、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)X是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸危险。已知X与硫反应可产生两种强酸，试写出相应化学反应方程式为___________。

(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n=___________。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为___________。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___________倍(还原产物都为，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___________。

26、实验室用密度为1.25g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L-1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____。

(2)配制240mL0.1mol·L-1的盐酸

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____。

A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤____；

②定容时俯视观察液面____。

(5)若实验过程中出现定容时加蒸馏水时超过了刻度线如何处理？____。

27、（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A−），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：

①混合溶液中c（A−）_________c（HA）；

②混合溶液中c（HA） + c（A−）     0.1mol/L；

（2）常温时，取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为     ．

②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH__________7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

28、在①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦分子中：(填序号)

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________；

(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是___________；

(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是___________；

(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是___________；

(5)以极性键结合的具有杂化轨道和V形结构的分子是___________；

(6)以极性键结合的具有杂化轨道结构的分子是___________。

29、为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________。

（2）导管a的作用是________。

（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填K1、K2、K3，下同），打开________。

（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________。

（5）b中装的固体试剂是________。

30、下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

(1)B处时残留物的化学式为_____。

(2)现取放在某真空的密闭容器中，再充入，加热至，其中反应：的平衡常数，则反应达平衡时的转化率为__。

31、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：____。

(2)Cr2O的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为____。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。H2O的键角小于NH3的键角，原因是____。

(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为____，阴离子的空间构型为____。

(5)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为____g•cm-3。[M(TiN)=62g•mol-1，用含a、NA的代数式表示]

32、铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[ Be3Al2(SiO3)6]为原料制备两性金属铍的工艺如下：

已知Be2+可与OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题:

(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是________________

(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式_________________________。

(3)“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量，后果是________________(用离子方程式表示)。

(4)不能将工艺“Be(OH)2BeOBeCl2”改为“Be(OH)2BeCl2”的理由是_______________________________________。

(5)已知25℃时Ksp[ Be(OH)2] =4.0×10 -21，计算室温时0.40 mol∙L-1 Be2+开始沉淀时的pH=_____，“沉氟”反应的离子方程式为______________________________。

(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl—BeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩锅作电解槽的___________(填“阳极”或“阴极”)材料，电解时发生反应的化学方程式为____________________；其中加入NaCl的主要目的是____________________。