1、25℃时,由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液,起始浓度均为lmol·L-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. C点时,溶液中 c(Na+)=c(M-)
B. 将 D、E 点溶液混合后,c(M-)+c(HM)=2c(Na+)
C. B点时,溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)
D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大
2、下式表示一种有机物的结构,关于它的性质的叙述中不正确的是
A. 它有酸性,能与Na2CO3溶液反应
B. 它可以水解,水解产物只有一种
C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应
D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应
3、只涉及到物理变化的是( )
A.石油裂化 B.煤的干馏 C.海水晒盐 D.高炉炼铁
4、常温下,A酸和B酸两种酸可用通式表示,其电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其
随加水体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.溶液中水的电离程度:b点>c点
B.酸的电离程度:c点>d点
C.c点溶液的导电性比d点溶液的导电性强
D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,消耗
的物质的量相同
5、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有关制造金刚砂的说法中正确的是
A. 该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C
B. 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 该反应中转移的电子数为12e-
D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为1∶2
6、下列物质能水解且水解产物有两种的是( )
A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.纤维素
7、配制0.4 mol/L的NaCl溶液1000 mL,以下说法正确的是
A | B | C | D |
需要用到容量瓶:
| 用托盘天平称取23.4克氯化钠固体 | 将称好的氯化钠固体放入装有1000 mL水的烧杯中 | 若用滴管滴加蒸馏水时不小心超过刻度线,需要将超出部分吸出 |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、向碘水、淀粉的混合液中加入溶液,蓝色褪去(已知碘水中存在平衡:
)。为探究褪色原因,设计的实验过程如图所示:
下列叙述正确的是
A.过程①中平衡正向移动,所得溶液中
增大
B.过程②中为提高过滤的效率,应用玻璃棒引流并搅拌
C.过程③中若用溶液代替
,过程④中的现象仍为立即变蓝
D.过程④中氧化的微粒可能是
9、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中,装置如图所示,先观察到变红的区域是( )
A. Ⅰ和Ⅲ B. Ⅰ和Ⅳ C. Ⅱ和Ⅲ D. Ⅱ和Ⅳ
10、下列关于晶体的说法正确的个数是
①所有分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④ 某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
⑤SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑦ 在NaCl晶体中每个(或
)周围都紧邻6个
(或6个
)
⑧含有共价键的晶体熔沸点都比较高,因为熔化时需要破坏共价键
A.5个
B.4个
C.7个
D.3个
11、下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体:0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合
B.检验Fe2+:取少量待测液,向其中加入适量新制氯水,再滴加KSCN溶液
C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水,溶液变成蓝色,说明氧化性:Cl2>I2
D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液,红色褪去,向褪色后的溶液再补加NaOH溶液,不显红色,说明H2O2因显酸性而使溶液褪色
12、下列金属用热还原法冶炼的是
A. 钠 B. 铁 C. 银 D. 汞
13、制取一氯乙烷,采用的最佳方法是
A.乙烷和氯气取代反应
B.乙烯和氯气加成反应
C.乙烯和HCl加成反应
D.乙烷和HCl作用
14、下列有机化合物的命名错误的是
A. 2-甲基丁烷
B. 2-丁醇
C. 二溴乙烷
D. 3,3-二甲基丁酸
15、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石,则氮化碳中
A.只有共价键 B.可能存在离子
C.可能存在N≡N D.存在极性分子
16、下列仪器中不能用来作化学反应容器的是
A.试管
B.容量瓶
C.烧杯
D.锥形瓶
17、小明去年初中毕业时,收到了表弟通过网购从台湾寄回来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币。今年表弟即将升入高中,小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的高档羽毛球拍。这些购物过程中,涉及到一些常用材料。下列说法不正确的是
A. 包装纸箱属于无机材料 B. 羽毛球拍架属于复合材料
C. 塑料笔杆属于高分子材料 D. 生肖纪念币属于合金材料
18、在几何构型中,
的键角应为
A.
B.大于
C.小于
D.
19、为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案,有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15 mL,滴定生成的草酸消耗1 mmol·L-1的KMnO4溶液15.0 mL,则这种血液样品中的含钙量为
A.2.5 mmol·L-1
B.1 mmol·L-1
C.0.3 mmol·L-1
D.3.5 mmol·L-1
20、2022年11月,国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单。
以下相关说法正确的是
A.钠离子电池属于一次电池,其在能量密度、安全性、成本方面均优于锂离子电池
B.气凝胶是最轻的固体材料,与纳米酶及纳米粒子均属于胶体范畴
C.液体太阳能燃料技术有利于碳中和
D.纤维电池可应用于穿戴设备,碳纤维属于传统无机非金属材料
21、(1)下列各组物质: ①金刚石和石墨 ②H、D和T ③苯和乙苯 ④CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3中,互为同位素的是(填序号,下同) ,互为同素异形体的是 ,互为同系物的是 ,属于同分异构体的是 。
(2)现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物,质量相同时,完全燃烧消耗O2的量最多的是 (填分子式,下同),完全燃烧所生成的CO2最多的是 ,生成的水最多的是 ;120 ℃,101 kPa下,将上述五种有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的状态,气体体积不变的是 与 。
(3) 两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况),完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O,则该混合烃中一定含有 (化学式),若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成,则该烃的名称为 ________。
22、(1)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①向食品中加入调味剂,能改善或改变食品的口味,下列不属于调味剂的_________________(填字母)。
a. 食盐 b. 辣椒粉 c. 小苏打
②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降,人体内就无法获得充足的氧气,生理机能就会下降,儿童还可能会智力发育迟缓,该微量元素是_________________(填字母)。
a. 碘 b. 锌 c. 铁
③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质,下列属于抗生素的是____________________(填字母)
a. 阿莫西林 b. 胃舒平 c. 阿司匹林
④在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。
(2)材料是人类文明的物质基础和先导,是直接推动社会发展的动力。
①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。
a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃
②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失,下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。
a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬
b.在轮船的外表焊一些铜块
c.汽车车身外壳喷涂油漆
③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。
a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素
(3)促进生态文明,保护生态环境,是实现“中国梦”的重要组成部分。
①生活垃圾的成分多种多样,下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。
a.瓜皮果壳 b.废纸 c.塑料
②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。
a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物
③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,最终生成CaSO4,写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。
④处理废水中重金属铊(Tl),需在废水中加入NaClO溶液,将Tl+转变为Tl3+,同时加入熟石灰,将Tl3+转变为难溶物________________________(填化学式),最后加入明矾沉降除去,明矾作_________________________剂。
23、利用下列五种有机物回答问题:
① CH4 ② C4H9Cl ③ 聚丙烯酸钠 ④ ⑤
(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号,下同);
(2)没有固定相对分子质量的是______;
(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____;
(4)②的一种同分异构体,核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,则该化合物的结构简式为:________。
24、图为_______元素(填元素符号)的原子结构示意图,它在元素周期表的第_______周期,第_______族。它易_______(填:得或失)_______个电子,变成稳定结构。它的单质是_______色的气体,可与石灰浆反应制取_______。
25、填空。
(1)已知两种有机物的相关数据如下表:
物质 | ||
相对分子质量 | 48 | 45 |
沸点/℃ | -37.7 | 16.6 |
化合物的沸点高于
的原因是___________。
(2)已知的熔点只有12℃,而
的熔点170℃,
熔点高于
的原因是___________。
26、某温度下,在2L密闭容器中,x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示,由图
(1)该反应的化学方程式是__。
(2)3min末,用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___。
(3)反应是由__开始的反应。
A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时
27、通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。
(1)研究模拟钢铁的电化学防护装置如图所示:
①若X为Zn,开关K置于a处,一段时间后,取适量Fe电极周围的溶液于试管中,滴加_______(填化学式)溶液未出现蓝色沉淀,证明铁未被腐蚀。
②若X为石墨,开关K置于b处,一段时间后,Fe电极周围溶液的pH_______(填“变大”或"变小”);该电化学防护法称为_______。
(2)模拟氯碱工业的电化学装置如图(II)所示:
①开关K置于a处时,两极试管内均有气泡产生,则Fe电极为_______(填“阴”或“阳”)极。
②一段时间后,使开关K与a断开,再将K置于b处时,观察到两极试管内的气体逐渐减少,此时的装置称为_______(填“电解池”或“原电池”),Fe电极上的电极反应式为_______。
(3)利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示,通过控制开关连接a或b,可交替得到和
。
①制时,K置于_______处(填“a”或“b”)。
②制时,电极3的电极反应式为_______。
28、根据要求填空(所涉及元素均为前20号)
(1)A元素的原子M层有5个电子,则其原子结构示意图为__________________;最高价氯化物的化学式_______________________。
(2)C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍,其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构,请写出C离子的结构示意图和电子式:________________、_________。
(3)标出下列反应的电子转移方向和数目,并填写有关内容:
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
氧化剂______________;氧化产物______________;还原剂______________;还原产物______________;被氧化的元素______________;HCl的作用______________.
29、使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究:
已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
(1)请从下图A~F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。
冰水 浓硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 热水
A B C D E F
(2)用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了12.8g,则实验中SO2的转化率为_______ % 。
(3)为使SO2有较高的转化率,应均匀通入O2,,且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作顺序是________________;尾端球形干燥管的作用是_____________。
(4)将S02通过Na2O2粉末,完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______、________、品红溶液。
30、高锰酸钾纯度的测定:称取1.080 0 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L-1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为________(列出计算式即可,已知2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
31、氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义,回答下列问题:
(1)工业上利用NH3与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),反应的热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8kJ/mol。下列说法正确的是___________(填标号)。
A.每断裂6 mol N- H键,同时放出 30.8 kJ热量
B.每生成0.2 mol GaN(s),同时生成6.72 L H2(g)
C.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
D.当ΔH的大小不再随时间而改变时,该反应达到平衡状态
(2)肼(N2H4,液态)与四氧化二氮(N2O4)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂,涉及的反应有:
Ⅰ.N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) ΔH= +66.4kJ/mol;
Ⅱ.N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol;
Ⅲ.2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol;
①常温下,表示肼燃烧热的热化学方程式为___________[已知: H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol]。
②N2H4(l)和四氧化二氮(N2O4)反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为___________。
③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是___________(填标号)。
A.铝热反应 B.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C. C与二氧化碳生成一氧化碳的反应 D.金属钠与水的反应
(3)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。
①N电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应,判断的理由为___________。
②M电极上的电极反应式为___________。
③常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液的pH约为___________(保留2位有效数字),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________[Kb(NH3·H2O)≈2×10-5,lg2≈0.3]
32、电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为:____________,该过程中调节溶液的pH为5,则c(Fe3+)为:______ mol/L。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
(2)某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收:
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:_______________。
②步骤①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是:________________。写出步骤③中的离子方程式:__________
(4)已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,当加入Na2S溶液至出现两种沉淀,溶液中c(Fe2+) : c(Cu2+)=______。