山东省烟台市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmol·L-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. C点时，溶液中 c(Na+)=c(M-)

B. 将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)

C. B点时，溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)

D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大

2、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是

A. 它有酸性，能与Na2CO3溶液反应

B. 它可以水解，水解产物只有一种

C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应

D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应

3、只涉及到物理变化的是（　　）

A.石油裂化 B.煤的干馏 C.海水晒盐 D.高炉炼铁

4、常温下，A酸和B酸两种酸可用通式表示，其电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：b点＞c点

B．酸的电离程度：c点＞d点

C．c点溶液的导电性比d点溶液的导电性强

D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，消耗的物质的量相同

5、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C

B. 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C. 该反应中转移的电子数为12e－

D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2

6、下列物质能水解且水解产物有两种的是（   ）

A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素

7、配制0.4 mol/L的NaCl溶液1000 mL，以下说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去(已知碘水中存在平衡：)。为探究褪色原因，设计的实验过程如图所示：

下列叙述正确的是

A．过程①中平衡正向移动，所得溶液中增大

B．过程②中为提高过滤的效率，应用玻璃棒引流并搅拌

C．过程③中若用溶液代替，过程④中的现象仍为立即变蓝

D．过程④中氧化的微粒可能是

9、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如图所示，先观察到变红的区域是( )

A. Ⅰ和Ⅲ   B. Ⅰ和Ⅳ   C. Ⅱ和Ⅲ   D. Ⅱ和Ⅳ

10、下列关于晶体的说法正确的个数是

①所有分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④ 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

⑤SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合

⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑦ 在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)

⑧含有共价键的晶体熔沸点都比较高，因为熔化时需要破坏共价键

A．5个

B．4个

C．7个

D．3个

11、下列设计的实验方案能达到实验目的是（   ）

A.制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合

B.检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液

C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2

D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色

12、下列金属用热还原法冶炼的是

A. 钠   B. 铁   C. 银   D. 汞

13、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是

A．乙烷和氯气取代反应

B．乙烯和氯气加成反应

C．乙烯和HCl加成反应

D．乙烷和HCl作用

14、下列有机化合物的命名错误的是

A．       2-甲基丁烷

B．       2-丁醇

C．       二溴乙烷

D．       3，3-二甲基丁酸

15、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键 B.可能存在离子

C.可能存在N≡N D.存在极性分子

16、下列仪器中不能用来作化学反应容器的是

A．试管

B．容量瓶

C．烧杯

D．锥形瓶

17、小明去年初中毕业时，收到了表弟通过网购从台湾寄回来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币。今年表弟即将升入高中，小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的高档羽毛球拍。这些购物过程中，涉及到一些常用材料。下列说法不正确的是

A. 包装纸箱属于无机材料 B. 羽毛球拍架属于复合材料

C. 塑料笔杆属于高分子材料 D. 生肖纪念币属于合金材料

18、在几何构型中，的键角应为

A．

B．大于

C．小于

D．

19、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案，有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗1 mmol·L-1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．2.5 mmol·L-1

B．1 mmol·L-1

C．0.3 mmol·L-1

D．3.5 mmol·L-1

20、2022年11月，国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单。

以下相关说法正确的是

A．钠离子电池属于一次电池，其在能量密度、安全性、成本方面均优于锂离子电池

B．气凝胶是最轻的固体材料，与纳米酶及纳米粒子均属于胶体范畴

C．液体太阳能燃料技术有利于碳中和

D．纤维电池可应用于穿戴设备，碳纤维属于传统无机非金属材料

21、（1）下列各组物质： ①金刚石和石墨 ②H、D和T   ③苯和乙苯 ④CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）   ，互为同素异形体的是   ，互为同系物的是   ，属于同分异构体的是 。

（2）现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是 （填分子式，下同），完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 ；120 ℃，101 kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是 与 。

（3） 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有   （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为 ________。

22、（1）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的_________________(填字母)。

a. 食盐 b. 辣椒粉   c. 小苏打

②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_________________(填字母)。

a. 碘 b. 锌   c. 铁

③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是____________________(填字母)

a. 阿莫西林 b. 胃舒平   c. 阿司匹林

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。

（2）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。

①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。

a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃

②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。

a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬

b.在轮船的外表焊一些铜块

c.汽车车身外壳喷涂油漆

③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素

（3）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

①生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。

a.瓜皮果壳   b.废纸 c.塑料

②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。

a.二氧化碳   b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物

③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，最终生成CaSO4，写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。

④处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物________________________（填化学式），最后加入明矾沉降除去，明矾作_________________________剂。

23、利用下列五种有机物回答问题：

① CH4　② C4H9Cl　③ 聚丙烯酸钠　④   ⑤ 

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；

(2)没有固定相对分子质量的是______；

(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：________。

24、图为_______元素(填元素符号)的原子结构示意图，它在元素周期表的第_______周期，第_______族。它易_______(填：得或失)_______个电子，变成稳定结构。它的单质是_______色的气体，可与石灰浆反应制取_______。

25、填空。

(1)已知两种有机物的相关数据如下表：

化合物的沸点高于的原因是___________。

(2)已知的熔点只有12℃，而的熔点170℃，熔点高于的原因是___________。

26、某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图

(1)该反应的化学方程式是__。

(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___。

(3)反应是由__开始的反应。

A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时

27、通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。

(1)研究模拟钢铁的电化学防护装置如图所示：

①若X为Zn，开关K置于a处，一段时间后，取适量Fe电极周围的溶液于试管中，滴加_______(填化学式)溶液未出现蓝色沉淀，证明铁未被腐蚀。

②若X为石墨，开关K置于b处，一段时间后，Fe电极周围溶液的pH_______(填“变大”或"变小”)；该电化学防护法称为_______。

(2)模拟氯碱工业的电化学装置如图(II)所示：

①开关K置于a处时，两极试管内均有气泡产生，则Fe电极为_______(填“阴”或“阳”)极。

②一段时间后，使开关K与a断开，再将K置于b处时，观察到两极试管内的气体逐渐减少，此时的装置称为_______(填“电解池”或“原电池”)，Fe电极上的电极反应式为_______。

(3)利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关连接a或b，可交替得到和。

①制时，K置于_______处(填“a”或“b”)。

②制时，电极3的电极反应式为_______。

28、根据要求填空（所涉及元素均为前20号）

（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。

（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。

（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

29、使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：

已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。

冰水   浓硫酸   生石灰   水 NaOH溶液   热水

  A   B C   D   E F

（2）用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_______ % 。

（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。

（4）将S02通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______、________、品红溶液。

30、高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。

31、氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题：

(1)工业上利用NH3与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，反应的热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)   ΔH=-30.8kJ/mol。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．每断裂6 mol N- H键，同时放出 30.8 kJ热量

B．每生成0.2 mol GaN(s)，同时生成6.72 L H2(g)

C．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

D．当ΔH的大小不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态

(2)肼(N2H4，液态)与四氧化二氮(N2O4)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂，涉及的反应有：

Ⅰ.N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) ΔH= +66.4kJ/mol；

Ⅱ.N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol；

Ⅲ.2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol；

①常温下，表示肼燃烧热的热化学方程式为___________[已知： H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol]。

②N2H4(l)和四氧化二氮(N2O4)反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为___________。

③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是___________(填标号)。

A．铝热反应                                                B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应

C． C与二氧化碳生成一氧化碳的反应            D．金属钠与水的反应

(3)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。

①N电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，判断的理由为___________。

②M电极上的电极反应式为___________。

③常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液的pH约为___________(保留2位有效数字)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________[Kb(NH3·H2O)≈2×10-5，lg2≈0.3]

32、电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：____________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+)为：______ mol/L。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

(2)某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。

②步骤①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。写出步骤③中的离子方程式：__________

(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋)＝______。