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山东省烟台市2025年中考真题(1)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、25℃时,由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液,起始浓度均为lmol·L-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. C点时,溶液中 c(Na+)=c(M-)

    B. 将 D、E 点溶液混合后,c(M-)+c(HM)=2c(Na+)

    C. B点时,溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)

    D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大

     

  • 2、下式表示一种有机物的结构,关于它的性质的叙述中不正确的是

    A. 它有酸性,能与Na2CO3溶液反应

    B. 它可以水解,水解产物只有一种

    C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应

    D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应

     

  • 3、只涉及到物理变化的是(  )

    A.石油裂化 B.煤的干馏 C.海水晒盐 D.高炉炼铁

  • 4、常温下,A酸和B酸两种酸可用通式表示,其电离常数分别为。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.溶液中水的电离程度:b点>c点

    B.酸的电离程度:c点>d点

    C.c点溶液的导电性比d点溶液的导电性强

    D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,消耗的物质的量相同

  • 5、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

    A. 该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C

    B. 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

    C. 该反应中转移的电子数为12e

    D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为1∶2

     

  • 6、下列物质能水解且水解产物有两种的是  

    A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.纤维素

     

  • 7、配制0.4 mol/L的NaCl溶液1000 mL,以下说法正确的是

    A

    B

    C

    D

    需要用到容量瓶:

     

    用托盘天平称取23.4克氯化钠固体

    将称好的氯化钠固体放入装有1000 mL水的烧杯中

    若用滴管滴加蒸馏水时不小心超过刻度线,需要将超出部分吸出

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 8、向碘水、淀粉的混合液中加入溶液,蓝色褪去(已知碘水中存在平衡:)。为探究褪色原因,设计的实验过程如图所示:

    下列叙述正确的是

    A.过程①中平衡正向移动,所得溶液中增大

    B.过程②中为提高过滤的效率,应用玻璃棒引流并搅拌

    C.过程③中若用溶液代替,过程④中的现象仍为立即变蓝

    D.过程④中氧化的微粒可能是

  • 9、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中,装置如图所示,先观察到变红的区域是( )

    A. Ⅰ和Ⅲ   B. Ⅰ和Ⅳ   C. Ⅱ和Ⅲ   D. Ⅱ和Ⅳ

     

  • 10、下列关于晶体的说法正确的个数是

    ①所有分子晶体中都存在共价键

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    ④ 某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体

    ⑤SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合

    ⑥晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

    ⑦ 在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)

    ⑧含有共价键的晶体熔沸点都比较高,因为熔化时需要破坏共价键

    A.5个

    B.4个

    C.7个

    D.3个

  • 11、下列设计的实验方案能达到实验目的是(  

    A.制备Fe(OH)3胶体:0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合

    B.检验Fe2+:取少量待测液,向其中加入适量新制氯水,再滴加KSCN溶液

    C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水,溶液变成蓝色,说明氧化性:Cl2I2

    D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液,红色褪去,向褪色后的溶液再补加NaOH溶液,不显红色,说明H2O2因显酸性而使溶液褪色

  • 12、下列金属用热还原法冶炼的是

    A.   B.   C.   D.

     

  • 13、制取一氯乙烷,采用的最佳方法是

    A.乙烷和氯气取代反应

    B.乙烯和氯气加成反应

    C.乙烯和HCl加成反应

    D.乙烷和HCl作用

  • 14、下列有机化合物的命名错误的是

    A.       2-甲基丁烷

    B.       2-丁醇

    C.       二溴乙烷

    D.       3,3-二甲基丁酸

  • 15、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石,则氮化碳中

    A.只有共价键 B.可能存在离子

    C.可能存在N≡N D.存在极性分子

  • 16、下列仪器中不能用来作化学反应容器的是

    A.试管

    B.容量瓶

    C.烧杯

    D.锥形瓶

  • 17、小明去年初中毕业时,收到了表弟通过网购从台湾寄回来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币。今年表弟即将升入高中,小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的高档羽毛球拍。这些购物过程中,涉及到一些常用材料。下列说法不正确的是

    A. 包装纸箱属于无机材料 B. 羽毛球拍架属于复合材料

    C. 塑料笔杆属于高分子材料 D. 生肖纪念币属于合金材料

  • 18、几何构型中,的键角应为

    A.

    B.大于

    C.小于

    D.

  • 19、为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案,有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15 mL,滴定生成的草酸消耗1 mmol·L-1的KMnO4溶液15.0 mL,则这种血液样品中的含钙量为

    A.2.5 mmol·L-1

    B.1 mmol·L-1

    C.0.3 mmol·L-1

    D.3.5 mmol·L-1

  • 20、2022年11月,国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单。

       

    以下相关说法正确的是

    A.钠离子电池属于一次电池,其在能量密度、安全性、成本方面均优于锂离子电池

    B.气凝胶是最轻的固体材料,与纳米酶及纳米粒子均属于胶体范畴

    C.液体太阳能燃料技术有利于碳中和

    D.纤维电池可应用于穿戴设备,碳纤维属于传统无机非金属材料

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、(1)下列各组物质 金刚石和石墨 HDT   苯和乙苯 CH3(CH2)2CH3 (CH3)2CHCH3互为同位素的是填序号下同   互为同素异形体的是   互为同系物的是   属于同分异构体的是

    (2)现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物,质量相同时,完全燃烧消耗O2的量最多的是 (填分子式,下同),完全燃烧所生成的CO2最多的是 ,生成的水最多的是 ;120 ,101 kPa下,将上述五种有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的状态,气体体积不变的是

    3 两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况),完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O,则该混合烃中一定含有   (化学式),若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成,则该烃的名称为 ________。

     

  • 22、(1)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

    ①向食品中加入调味剂,能改善或改变食品的口味,下列不属于调味剂的_________________(填字母)。

    a. 食盐 b. 辣椒粉   c. 小苏打

    人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降人体内就无法获得充足的氧气生理机能就会下降儿童还可能会智力发育迟缓该微量元素是_________________(填字母)。

    a. b.   c.

    ③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质,下列属于抗生素的是____________________(填字母)

    a. 阿莫西林 b. 胃舒平   c. 阿司匹林

    在酶的作用下淀粉水解为葡萄糖葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________

    (2)材料是人类文明的物质基础和先导是直接推动社会发展的动力。

    下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。

    a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃

    ②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失,下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。

    a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬

    b.在轮船的外表焊一些铜块

    c.汽车车身外壳喷涂油漆

    ③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

    a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素

    (3)促进生态文明保护生态环境是实现中国梦的重要组成部分。

    ①生活垃圾的成分多种多样,下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。

    a.瓜皮果壳   b.废纸 c.塑料

    ②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。

    a.二氧化碳   b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物

    煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,最终生成CaSO4,写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________

    处理废水中重金属铊(Tl),需在废水中加入NaClO溶液Tl转变为Tl3同时加入熟石灰Tl3转变为难溶物________________________(填化学式),最后加入明矾沉降除去明矾作_________________________

  • 23、利用下列五种有机物回答问题:

     CH4 ② C4H9Cl ③ 聚丙烯酸钠 ④    

    (1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号,下同)

    (2)没有固定相对分子质量的是______

    (3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____

    (4)②的一种同分异构体,核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,则该化合物的结构简式为:________

  • 24、图为_______元素(填元素符号)的原子结构示意图,它在元素周期表的第_______周期,第_______族。它易_______(填:得或失)_______个电子,变成稳定结构。它的单质是_______色的气体,可与石灰浆反应制取_______

  • 25、填空。

    (1)已知两种有机物的相关数据如下表:

    物质

    相对分子质量

    48

    45

    沸点/℃

    -37.7

    16.6

    化合物的沸点高于的原因是___________

    (2)已知的熔点只有12℃,而的熔点170℃,熔点高于的原因是___________

  • 26、某温度下,在2L密闭容器中,x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示,由图

    (1)该反应的化学方程式是__

    (2)3min末,用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___

    (3)反应是由__开始的反应。

    A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时

  • 27、通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。

    (1)研究模拟钢铁的电化学防护装置如图所示:

    ①若X为Zn,开关K置于a处,一段时间后,取适量Fe电极周围的溶液于试管中,滴加_______(填化学式)溶液未出现蓝色沉淀,证明铁未被腐蚀。

    ②若X为石墨,开关K置于b处,一段时间后,Fe电极周围溶液的pH_______(填“变大”或"变小”);该电化学防护法称为_______

    (2)模拟氯碱工业的电化学装置如图(II)所示:

    ①开关K置于a处时,两极试管内均有气泡产生,则Fe电极为_______(填“阴”或“阳”)极。

    ②一段时间后,使开关K与a断开,再将K置于b处时,观察到两极试管内的气体逐渐减少,此时的装置称为_______(填“电解池”或“原电池”),Fe电极上的电极反应式为_______

    (3)利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示,通过控制开关连接a或b,可交替得到

    ①制时,K置于_______处(填“a”或“b”)。

    ②制时,电极3的电极反应式为_______

  • 28、根据要求填空(所涉及元素均为前20号)

    1A元素的原子M层有5个电子,则其原子结构示意图为__________________;最高价氯化物的化学式_______________________

    2C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍,其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构,请写出C离子的结构示意图和电子式:_________________________

    3)标出下列反应的电子转移方向和数目,并填写有关内容:

    KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl___________

    氧化剂______________;氧化产物______________;还原剂______________;还原产物______________;被氧化的元素______________HCl的作用______________.

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究:

    已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃

     

    1请从下图AF装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ__________________________________

            

    冰水   浓硫酸   生石灰   NaOH溶液   热水

      A   B C   D   E F

    2)用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了12.8g,则实验中SO2的转化率为_______ %

    3)为使SO2有较高的转化率,应均匀通入O2,,且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作顺序是________________;尾端球形干燥管的作用是_____________

    4)将S02通过Na2O2粉末,完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______________、品红溶液。

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、高锰酸钾纯度的测定:称取1.080 0 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为________(列出计算式即可,已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义,回答下列问题:

    (1)工业上利用NH3与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),反应的热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)   ΔH=-30.8kJ/mol。下列说法正确的是___________(填标号)。

    A.每断裂6 mol N- H键,同时放出 30.8 kJ热量

    B.每生成0.2 mol GaN(s),同时生成6.72 L H2(g)

    C.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.当ΔH的大小不再随时间而改变时,该反应达到平衡状态

    (2)肼(N2H4,液态)与四氧化二氮(N2O4)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂,涉及的反应有:

    Ⅰ.N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) ΔH= +66.4kJ/mol;

    Ⅱ.N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol;

    Ⅲ.2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol;

    ①常温下,表示肼燃烧热的热化学方程式为___________[已知: H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol]。

    ②N2H4(l)和四氧化二氮(N2O4)反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为___________

    ③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是___________(填标号)。

    A.铝热反应                                                B.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应

    C. C与二氧化碳生成一氧化碳的反应            D.金属钠与水的反应

    (3)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。

    ①N电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应,判断的理由为___________

    ②M电极上的电极反应式为___________

    ③常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液的pH约为___________(保留2位有效数字),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________[Kb(NH3·H2O)≈2×10-5,lg2≈0.3]

  • 32、电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

    (1)若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为:____________,该过程中调节溶液的pH5,则c(Fe3+)为:______ mol/L。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    (2)某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收:

    ①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:_______________

    ②步骤①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________

    (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    4.7

    7.0

    1.9

    沉淀完全时

    6.7

    9.0

    3.2

    根据表中数据推测调节pH的范围是:________________。写出步骤③中的离子方程式:__________

    (4)已知:Ksp(FeS)6.5×10-18Ksp(CuS)1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1FeSO4CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,当加入Na2S溶液至出现两种沉淀,溶液中c(Fe2) : c(Cu2)______

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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