山东省青岛市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的键线式：

B．的电子式：

C．基态铜原子的核外电子排布式：

D．的模型名称：正四面体

3、50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(体积损失不计)，溶液中的物质的量浓度约为

A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.30mol/L

D．0.50mol/L

4、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）

A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.一段时间后， 右侧导管液面会下降

D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

5、下列有关物质的表达式正确的是  (   )

A.丙烯的键线式： B.溴乙烷的电子式：

C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D.1，3-丁二烯的分子式：C4H8

6、三氯羟基二苯醚是免水洗消毒液中的有效成分，能够快速杀死新冠病毒，其结构如图所示。下列有关三氨羟基二苯醚的说法正确的是(   )

A.其分子中含有两种官能团

B.所有碳原子一定处于同一平面

C.苯环上的一溴代物有6种

D.不能与氢氧化钠溶液反应

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是

A. W的最简单氢化物的稳定性比X的弱

B. X．Y形成的化合物水溶液显碱性

C. W与Y形成的化合物中一定含有离子键

D. 原子半径：Y>Z>X>W

8、下列与引发HCl喷泉实验的原因无关的是（    ）

A.烧瓶内HCl气体的体积分数

B.烧瓶容积的大小

C.烧瓶内外气体的压强

D.胶头滴管中挤出的少量水

9、分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

10、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y 是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应；Z  的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍；W 与Z 同主族。下列说法正确的是

A.上述四种元素形成的简单离子，Y 离子半径最小

B.ZW2 与W3 均具有漂白性，且漂白原理相同

C.X 与W 形成的化合物中只含有离子键

D.工业上常用电解熔融氯化物的方法制备 X、Y 的单质

11、由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应(   )

A.加成反应→消去反应→取代反应 B.消去反应→加成反应→消去反应

C.消去反应→加成反应→取代反应 D.取代反应→消去反应→加成反应

12、下列物质中导电能力最差的是

A．(NH4)2CO3溶液

B．铁丝

C．食盐晶体

D．熔融的Na2SO4

13、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则有关X、Y、Z下列判断中正确的是(   )

A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

B.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

C.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

14、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是

A. 环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体   B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种

C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内   D. 碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触

15、下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是

A.Cl2 → NaCl B.Fe2O3 → Fe

C.Na2SO3 → SO2 D.NH3 → N2

16、下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是 ( )

A. 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱

B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4

C. 均为主族元素

D. 原子的核外电子层数均为3

17、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA

19、下列物质性质和应用的对应关系正确的是（   ）

A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂

B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂

C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

20、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定错误的是

A．

B．

C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

21、I.现有下列几组物质：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互为同位素的是___(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是___。

(3)互为同系物的是___。

(4)互为同素异形体的是___。

(5)属于同一种物质的是___。

Ⅱ.(1)请写出烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___。

现有①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，试回答(2)-(4)题(填序号)：

(2)相同状况下，等物质的量的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

(3)等质量的上述烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是___。

22、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，①～④代表4种元素。

(1)①在元素周期表中的位置是___。

(2)②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。(用元素符号表示)

(3)铝元素的金属性比②___(填“强”或“弱”)。

(4)比较③的氢化物和④的氢化物，稳定性强的是___(用化学式表示)。

(5)②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___。

23、金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。

(1)下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______。

A．反应中易失去电子

B．良好的延展性

C．良好的导电性和传热性

D．有光泽

(2)下列属于金属材料的是_______。

A．塑料

B．陶瓷

C．金刚石

D．钢铁

(3)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是_______。

A．水银

B．青铜

C．白银

D．黄金

(4)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为_______。

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2CO3

D．NaOH

(5)为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入_______。

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

(6)金属钠在空气中受热，先熔化成银色的小球，然后剧烈燃烧，写出发生反应的化学方程式：_______。

(7)写出铁和水蒸气在高温下发生反应的方程式_______。

(8)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，写出反应过程中产生的现象_______，并依次写出发生反应的化学方程式_______、_______。

24、由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

25、(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母，下同)。

a．降低温度     b．减少铁粉的质量    c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大   d．保持容积不变，充入He使体系压强增大

(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。

a．v(CO2)=v(CO)

b．单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO2

c．容器中气体压强不随时间变化而变化

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

26、Cl2O体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO与Cl2来制备，该反应为歧化反应，则制备Cl2O程式为___________________。

27、(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_________。

(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1分子N2时，转移____________个电子。

28、I.按要求完成下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1

则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入

(6)实验数据如表：

近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

29、按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

(1) 当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是_____________；

(2)灯泡的现象是_______________；产生该现象的原因是_____________；

(3)发生反应的化学方程式为_____________。

30、在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

(1)转化为属于________(填“化学”或“物理)变化。

(2)同温同压下，等体积的和的分子数之比为________。

(3)和的混合气体中含有氧原子的数目为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

31、碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为___。

(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是___。

(3)“除杂”操作中加H2O2的目的是__。

(4)红褐色滤渣1为__(写化学式)。

(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是___。

(6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为___。

32、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表中的位置为____，基态Cu原子核外有___种不同运动状态的电子。

(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

②X中采用sp3杂化的非金属原子有___(填元素名称)。

③分子中的大Π键可用符号Π表示，其中m为参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数，则苯分子中的大π键表示为____。

(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是___，Y的沸点比水低的主要原因是____。

(4)向蓝色[Cu(H2O)4]2+硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O____NH3(填“大于”或“小于”)。