山东省潍坊市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是

2、下列物质既能用单质和氯气反应，又可以用金属与稀盐酸反应制得的是

A．

B．

C．

D．

3、下列离子方程式正确的是( )

A.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

4、下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

B. 异丁烷与2—甲基丁烷互为同分异构体

C. 乙苯分子中共平面的原子数最多13个

D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

5、室温下，向20.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入V mL 0.1mol/L的二元弱酸H2A(不考虑H2A的挥发)。下列选项一定错误的是

A．10＜V＜20时，C(A2-)＞C(HA-)＞C(OH-)＞C(H+)

B．0＜V＜10时，水的电离度随V的增大而增大

C．V=20时，C(HA-)＜C(H2A)

D．V=10时，C(HA-)+C(H2A)=C(OH-)-c(H+)

6、下列实验方法或操作合理的是

A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线2～3cm时，改用胶头滴管定容

C．铝热反应实验时需要佩戴护目镜

D．用淀粉－KI试纸可以鉴别碘水和FeCl3溶液

7、乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是

A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂①

B．在空气中燃烧时断裂④⑤

C．和金属钠反应时断裂②

D．在Cu催化下和O2反应时断裂②③

8、某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A. 相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C. 任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

10、下列反应方程式书写正确的是

A．+3HNO3(浓)+3H2O

B．CH3COOH+CH3l8OHCH3COOCH3+H218O

C．CH3CH2CH2CH2Cl+NaOH+CH3CH2CH=CH2↑+H2O+NaCl

D．CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COOH+4NH3+2Ag↓+H2O

11、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液中含有 Ba2＋

B．乙溶液中含有 SO

C．丙溶液中含有 Cl－

D．丁溶液中含有 Mg2＋

12、某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。

下列说法不正确的是

A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

13、若某单糖的分子式是C6H12O6，且该单糖是一种三糖水解的唯一产物，那么这种三糖的分子式是（   ）

A.C18H36O18 B.C18H34O17 C.C18H32O16 D.C18H30O15

14、下列说法不正确的是（　　）

A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强

B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D. 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

15、下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子

③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数

④1 mol氢原子就是一个氢原子

⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧

A．①②③

B．②③④

C．②③④⑤

D．①②③④⑤

16、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   )

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

17、下图是几种常见的危险化学品标志，下列有关叙述错误的是(   )

A.贮存黑火药的容器应贴上标志1 B.盛放汽油的试剂瓶应贴上标志3

C.盛放液化石油气的钢瓶应贴上标志6 D.盛放浓硫酸的试剂瓶应贴上标志8

18、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H+ + S2－

C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

D．电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2↑+ 4H+

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子

⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

A. ①②③④⑤⑦   B. ②③⑤⑥   C. ①③④⑤⑥   D. ③④⑤⑥⑦

20、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是

A.Cu纳米颗粒起催化作用，使氢气解离成氢原子

B.DMO的名称为乙二酸甲酯

C.MG酸性水解的一种产物能发生缩聚反应

D.该反应可表示为DMO+2H2 EG+2CH3OH

21、根据所学知识，完成下列问题

(1)神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵()。

①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________。

②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH2PO2为___________。(填序号)

A．正盐     B．酸式盐     C．碱式盐

②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)有以下一些微粒：、、、、。其中：互为同位素的是___________。

22、把以下物质分类：H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，空气，CO，CH4，MgCl2，H2CO3，MgSO4。

（1）属于单质的是：______________________________；

（2）属于有机化合物的是：___________________________；

（3）属于氧化物的是：_______________________________；

（4）属于酸的是：__________________________________；

（5）属于碱的是：________________________________；

（6）属于盐的是：_______________________________；

（7）属于混合物的是：__________________________。

23、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）b、e的元素符号分别是________、____________。

（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_____________________；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_____________________________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_______________。

（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)___________________________。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_________________________________。

24、现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）____

  AG   EF。

（2）上述E步骤的操作中应注意___；上述G步骤操作的目的是____。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

25、Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为______，发生的电极反应为____________________________，每转移0.5mol电子，负极的质量都会减少_______g。

(2)电池正极发生的电极反应为____________________________________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_____________，反应的化学方程式为_________。

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________________。

26、实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是__(填序号)。

①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

③少量液溴可用水封存，防止溴挥发

④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中

27、根据所学知识，写出下列物质去除杂质所需试剂及对应的离子方程式：

28、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

29、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10 mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

请回答：

(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________。

(2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10 mol∙L−1的盐酸标准液。

(3)达到滴定终点时的标志为____________。

(4)烧碱样品的纯度为_____________。

(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________。

a.未用待测液润洗碱式滴定管

b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

30、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。

(2)上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用___________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中被S元素还原的NO的物质的量为___________

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应所产生的CO2的物质的量___________(选填编号)。

a．小于0.5 mol　　       b．等于0.5 mol                    c．大于0.5 mol　　       d．无法确定

31、碳酸锂是工业上制备含锂化合物的重要原料之一已知：Li2CO3溶液煮沸时易水解；Ca(H2PO4)2溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2难溶于水。

(1)由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备Li2CO3，主要经过“转化分离→除杂→Na2CO3沉锂”的过程。

①转化分离。将一定量磷酸锂渣与CaCl2溶液、盐酸配成悬浊液，LiPO4转化为LiCl和CaHPO4的离子方程式为_______。不同盐酸用量对转化钙渣中锂残余量的影响如所示。实验中选择盐酸用量为65mL较为合适的原因_______。

②除钙。若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(沉淀后溶液中Li”浓度为0.1mol·L-1)，需控制除钙后溶液中c(Ca2+)≤_______。[Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(2)在氢气气氛中将碳酸锂加热到800℃可以制得氧化锂。Li2O晶胞结构如图所示，该晶胞中含有_______个Li+，O2-的配位数为_______。

(3)滴定法测定Li2CO3样品的纯度(杂质不参与反应)。反应原理：。将0.20gLi2CO3样品置于锥形瓶中加50.00mL水溶解，加入甲基红一溴甲粉绿作指示剂。用0.2000mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。另取一锥形瓶加50.00mL水做空白对比实验，消耗盐酸2.00mL。计算Li2CO3的纯度_______(写出计算过程)。

32、以Al2O3为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS2及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取CoCO3、(NH4)2MoO4，工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。

②常温下，Ksp(CoCO3)=a，Ksp(Co(OH)2)=b，Kb(NH3·H2O)=c。

(1)“酸浸”时，投料完成后，保持酸浸温度不变，以一定速率搅拌反应，能提高钴、钼元素浸出率的方法还有___________。(任写一种)

(2)有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)

“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，“调pH”时，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，则需调节溶液pH的范围是___________(加入物质对溶液体积的变化忽略不计)。

(3)“沉钴”时，其离子方程式为___________。“沉钴”过程中为防止CoCO3转化为Co(OH)2，需控制溶液pH，转化时存在CoCO3(s)+2NH3·H2O(aq)Co(OH)2(s)+ (aq)+2(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用含a、b、c的表达式作答)。

(4)“萃取”的反应原理为2R3N(叔胺)+2H+ +(R3NH)2MoO4，通过反萃取法使有机相中的Mo元素回到水相，需加反萃取剂氨水，而不使用NaOH的原因是___________。

(5)制MoS2用(NH4)2MoO4晶体先制备硫代钼酸铵［(NH4)2MoS4］，再将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和单质硫。其中NH3、H2S和单质硫的物质的量之比为8:4:1，所得硫单质的分子式为___________。