福建省宁德市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质互为同分异构体的一组是

A. 氧气与臭氧   B. 1H和2H

C. 甲烷和乙烷   D. 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

2、下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热

B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸

D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

3、下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（       ）

A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

B．离子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO

D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓

4、有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是

A．乙醛能与H2加成而乙酸不能

B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能

C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能

D．苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能

5、下列有关实验说法正确的是

A．用苯萃取溴水中的，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层

B．因为乙烯具有还原性，所以乙烯通入溴水中能使溴水褪色

C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D．充满和的试管倒置在饱和食盐水溶液之上，光照充分反应后，液体会充满试管

6、用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图Ⅱ用于除去中含有的少量

C．图Ⅲ用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

D．用图Ⅳ装置制备并能较长时间观察其颜色

7、下列元素中，不属于第ⅠA族的是(　　)

A. 锂

B. 钠

C. 镁

D. 钾

8、检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是(    )

A. 通过品红溶液

B. 通过澄清石灰水

C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水

D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

9、有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为

A．Fe2O3 B．Fe3O4   C．Fe4O5   D．Fe5O7

10、能用H＋＋OH-=H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀硫酸的反应

11、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A. A13+、CH3COO-、C1-   B. Na+、NH4+、C1-

C. Mg2+、C1-、Fe2+   D. Mg2+、Ba2+、Br-

12、向足量 H2SO4溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s)    ΔH= -2.92 kJ/mol

B．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)    ΔH= -0.72 kJ/mol

C．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)    ΔH= -73 kJ/mol

D．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)    ΔH= -18 kJ/mol

13、下列说法正确的是

A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

C. 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔充分加热后，前者液滴不滴落而后者滴落

D. 做焰色反应的实验时，先用稀硫酸润洗铂丝，然后在酒精灯上充分灼烧。

14、设NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

C. 46 g N2O4气体中含有的原子数为3 NA

D. 用电解法精炼铜的反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解6.4g铜

15、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B.1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D.乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

16、已知：  。下列说法正确的(  )

A.在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2mol的能量

B.1mol与1mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

17、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大

18、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

①多孔电极a为负极

②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

A. ①②   B. ②④   C. ②③   D. ③ ④

19、在下列物质：①K2SO4 ，②HCHO，③MgSO4 ，④NH4Cl，⑤KOH，⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是

A.②④⑥ B.①③⑤ C.②③⑥ D.②⑤⑥

20、下列关于硫的化合物的有关说法错误的是

A．H2S的稳定性及沸点均弱于H2O

B．冷的浓硫酸使Fe、Al钝化，体现的是浓硫酸的强氧化性

C．SO2通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液先变红后褪色

D．向S的含氧酸盐溶液中加入稀硫酸，不可能既生成沉淀又生成气体

21、科学家发现氢元素有三种同位素原子。

(1)分别写出它们的名称：________、________、________。

写出用作制造氢弹原料的一种同位素原子 ________。

(2)已知氯有两种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。写出其中一种氯化氢的电子式__________________。

(3)物质的量相同的HO和DO所含质子数之比为________，中子数之比为________。

22、高铁酸钠(Na2FeO4)（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）该反应中还原产物是________（填写化学式），________元素被氧化，氧化剂的电子式为________。

（3）当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。

23、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

24、糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质，葡萄糖的分子式是   ，由于它   ， 所以属于单糖；蔗糖的分子式是 ，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于 。

25、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ·mol－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝，则此反应的热化学方程式为____________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________。

②M点对应的H2的转化率是________。

26、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥ ⑨ 。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 、 （用元素符号做答）。

（3）写出⑪元素基态原子的价电子排布式 。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式： 。

（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式   。

（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案 ；

（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式   。

（8）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）。

27、某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下

转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

已知：(ⅰ)

（ⅱ） (苯胺，易被氧化)

（1）反应①的反应类型是   ，反应⑥的反应类型是   。

（2）反应③的反应条件为   ；有机物X的结构简式为 。

（3）鉴别B和不可选用的试剂有   (填标号)。

A．FeCl3溶液   b．浓溴水 C．Na   d．NaHCO3溶液

（4）写出反应⑤的化学方程式：   ；

若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：

28、肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为

5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如下图：

根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为___，结构简式为___。

29、用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

实验过程如下：

①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤洗涤后得草酸晶体。请回答下列问题：

(1)容器X的名称：___________。

(2)冷凝管水的进口是___________(填a或b)；冷凝管冷凝回流的主要物质是___________。

(3)实验中若混酸滴得快，将导致草酸产量下降，其原因是___________。

(4)该A装置最大的一个缺点是___________。

(5)减压过滤装置如图B，B装置有二个错误，分别是：___________，___________。减压过滤的操作有：①用倾析法转移溶液；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③开大水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管；⑥微开水龙头；⑦转移沉淀。正确的顺序是___________。

(6)实验过程第④的洗涤操作为___________。

(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由___________变为___________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________。(计算结果保留三位有效数)

30、（1）3.01×1023个H2SO4的物质的量为____________mol,含__________molO。

（2）1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+，________molSO42-。

（3）0.4molNH3的质量为_______，与它所含相同氢原子数的水分子个数为_________。

（4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_______，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________。

31、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐，已知：25℃，醋酸与氨水的电离平衡常数数值均为1×10-5。请回答：

(1)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH等于___________(由于醋酸电离常数很小，平衡时c(CH3COOH)可近似视为0.1mol/L)；

(2)用实验确定醋酸是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①取一定量的醋酸配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的PH，即可证明醋酸是弱电解质

乙：①用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明醋酸是弱电解质。

甲方案中，说明醋酸是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”)。乙方案中，说明醋酸是弱电解质的现象是___________。

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

B．装醋酸溶液的试管中放出H2的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

乙方案存在不妥之处：锌粒的表面积可能不同，影响实验结果。方案中还有难以实现之处：___________。

(3)根据题干数据分析，0.1 mol/L 的醋酸铵溶液中，醋酸根离子浓度___________铵根离子浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)25 ℃时，向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH-]，因而使溶液的pH增大；

乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH值增大。为证实乙同学分析的合理性，设计如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________(填写编号)，然后测定溶液的pH，其溶液的pH应___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A．固体CH3COOK                                B．固体CH3COONH4

C．气体NH3                                          D．固体NaHCO3

E．固体NaOH                                        F．气体HCl

(5)25 ℃时，在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；

(6)醋酸钠水解平衡常数表达式为：Kh=___________，25 ℃时，0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH等于___________(此空计算时可合理近似)；

(7)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是 ___________。

A．[Na＋]=2 [CH3COO-]＋2[CH3COOH]

B．[Na＋]＋[H＋]=[CH3COO-]＋[OH-]

C．[CH3COO-]＋[CH3COOH]=0.1mol/L

D．[Na＋]＞ [CH3COO-]＞ [H＋]＞ [OH-]

E．[Na＋]＋[OH-] =[CH3COOH]＋[H＋]

F．[CH3COOH]＋[H＋]=[CH3COO-]＋[OH-]

32、一种以高铁锰矿(含、及少量FeO、CaO、、)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)“研磨”的目的是___________。“焙烧还原”时，高铁锰矿中被还原为MnO，及少量FeO也被还原。

(2)“浸出”所得到的溶液中，主要含有的金属阳离子有___________、___________、和。

(3)“除杂”时，加入的会将氧化为，写出该反应的离子方程式___________；再将pH逐步调至6，水解为。

(4)将“净化”所得溶液(的酸性溶液)进行电解，从而制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和一种气体，涉及到的电极反应式为___________。

②研究表明，加入适量的有利于Mn在电极上析出。其反应机理为：与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为___________；电极上的Se对有特殊的吸附性能，使的电还原沉积成为主要反应。