福建省宁德市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列有关油脂的叙述错误的是

A．天然油脂是纯净物，有固定的熔点和沸点

B．油脂是酯的一种

C．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯

D．油脂都不能使溴水褪色

2、下图表示了雾霾形成的机理：

有关说法错误的是

A．表示还原过程

B．物质X一定是

C．、的排放是形成酸雨的原因

D．雾和霾的分散剂相同，均为空气

3、下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）

A.Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、SCN－、HCO B.Na＋、Ag＋、H＋、Cl－、NO

C.K＋、H＋、SO、C2O、MnO D.Na＋、K＋、H＋、CrO、SO

4、已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是( )

(1)若c=9.2，则a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49

(3)若b=49，则a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。

A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)

5、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A、氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

6、通式为CnH2n-6的苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体与浓硫酸和浓硝酸的混合物作用，生成的主要一硝基取代物共有12种，则此n值为  （    ）

A. 8    B. 9    C. 10    D. 11

7、下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z

B．简单氢化物的稳定性：Y＜M

C．元素M的氧化物对应的水化物为强酸

D．Y、Z、M可以组成多种离子化合物

9、已知：乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸，可经三步反应制取   ，其中第二步的反应类型是

A. 加成反应   B. 水解反应   C. 氧化反应   D. 消去反应

10、X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是

A. X、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物

B. Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质

C. Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y

D. X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q

11、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是

A.已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B.相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢

C.图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应

12、用Mg、MgO、稀盐酸、Mg(OH)2、CuCl2溶液五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有

A.两种 B.三种 C.四种 D.五种

13、下列说法正确的是（　　）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

C. 能导电的物质一定是电解质

D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强

14、某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是

A.应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.a极是负极，发生氧化反应

D.甲烷燃料电池是环保电池

15、由于双键上的氢原子很难发生取代反应，故2-氯-1，3- 丁二烯()不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析过程为：

则有关说法正确的是

A. 上述逆合成过程中②、④的反应类型均为消去反应

B. 上述逆合成过程中，③的反应条件为NaOH的醇溶液、加热

C. 上述五种物质中只有一种物质所有原子不可能都在同一平面内

D. 上述逆合成途径中有2种物质有顺反异构

16、金属中含有的粒子是(   )

A.原子和自由电子 B.只有

C.原子和 D.与自由电子

17、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）

A. 过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性

B. 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 同一种元素，化合价越高则氧化性越强

18、下列说法不正确的是

A.通过煤的干馏可以获得焦炭

B.煤液化后可以得到甲醇

C.从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法

D.煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

19、下列说法正确的是（   ）

A. 通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动

B. 向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀

C. 硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路

D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)锌铜原电池装置示意图如图1，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。

(2)Cu片上发生反应的电极反应式为___________，Zn片上的电极反应式为___________

(3)电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。

(4)某锂－空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．锂片作负极                    b．发生还原反应

22、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/（L•min）。则：

化学方程式中n值为________；前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为__________________；

起始时的总压强与5min末的总压强之比是___________

23、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系___(填“属于”或“不属于”)胶体，鉴别的方法为___。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。医用酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的___。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、___和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移___mol电子。

③与4.48L(标准状况下)SO2所含氧原子数相等的Fe3O4的质量为___。

24、按要求回答问题：

(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。

(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。

(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。

25、酸牛奶中含有乳酸。它可由乙烯来合成，方法如下：

（1）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，写出下列结构简式：两分子成环酯 、两分子成链状酯 。

（2）写出下列转化的化学方程式:

A的生成   。

CH3CHO的生成 。

C的生成   。

（3）A→B的反应类型为   。

26、将6.4g铜与一定量的质量分数为63%密度为1.24g/cm3浓硝酸反应，恰好反应完全。试计算：

(1)浓硝酸的物质的量浓度为：_______mol/L，体现酸性的硝酸为：_______mol；

(2)为防止污染空气，使气体和一定量氧气一起通入水中，如无气体放出，则氧气的体积为__L？(写出计算过程)。

27、在标准状况下，1.5molCO2的体积为________L；2.5molO2质量为_________g；将2gNaOH的物质的量为___________mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为___________mol/L。

28、同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为   ,体积之比为_______________

29、读下列药品标签,有关分析不正确的是(   )

30、在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO？

31、CO2的综合利用是当前研究的热点问题。2020年12月24日，中国科学院大气物理研究所碳中和研究中心(筹)在北京挂牌成立。回答下列问题：

(1)已知：I．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-l；

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·mol-l；

Ⅲ．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH3=-74.8kJ·mol-1。

利用光能和光催化剂，将CO2(g)和H2O(g)转化为CH4(g)和O2(g)的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，将1molCH4(g)和3molCO2(g)充入起始压强为4MPa、体积为10L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol-1。

①下列事实可以判定反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．为定值

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若上述反应10min末达到平衡，容器内的压强变为起始压强的1.25倍，则0~10min内，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=_______；CH4的平衡转化率为_______；该反应的平衡常数Kp=_______MPa2(用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×该物质的物质的量分数)。

(3)一定条件下，CO2催化加氢可以合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g) ⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。向I、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1L的恒容密闭容器中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在不同温度下发生上述反应。反应5min，测得各容器内CO2的物质的量如图所示：

①该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。

②5min后，向容器Ⅲ中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v逆_______v正(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图如图所示：

催化剂a表面发生____(填“氧化”或“还原”)反应；催化剂b表面的电极反应式为___。

32、硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：

(1)工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。

①298K，101kPa下，下列反应

则反应能自发进行的条件是_______。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_______。

A．在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多

B．两种方法产生的气体都不需要干燥

C．在转化为阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率

(2)对于反应

①某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为_______(计算结果保留1位小数)。

②催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：

步骤Ⅰ：

步骤Ⅱ：_______。

步骤Ⅲ：

(3)能溶于液态中，并存在如下两个平衡(未配平)

当稀释时，的值_______(增大、减小或不变)，理由是_______。