福建省宁德市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应上

B．自发反应都是熵增大的反应

C．吸热反应可能是自发反应

D．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

2、关于氯化铵的说法，不正确的是

A．是一种铵态氮肥

B．属于共价化合物

C．存在离子键和共价键

D．受热分解产生氨气

3、下列有关实验的说法不正确的是

A．向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体

B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同

C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，说明碳酸钠遇水发生了放热反应

D．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶

4、室温下，关于氨水的下列说法正确的是

A．该氨水的pH=13

B．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小

C．加少量固体恢复到室温，不变

D．与盐酸混合后，溶液呈中性

5、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是

A．H2O

B．Fe(OH)3胶体

C．CuSO4溶液

D．蔗糖溶液

6、关于如图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。

A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。

C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。

7、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )

A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

C．N2、H2、NH3在容器中共存   D．N2、H2、NH3的浓度相等

8、习近平主席提出“保护文物功在当代，利在千秋”，下列有关文物保护的说法错误的是

A．对所处环境干燥除氧，有利于保护“越王勾践剑”

B．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理

C．用稀硝酸溶液长时间浸泡，以除尽古银器表面少量的灰褐色物质

D．可用酸化的AgNO3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全

9、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为正四面体形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

10、下列物质的分类合理的是(   )

A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O

D.碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2O3

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O (橙色) +H2O 2CrO (黄色)+ 2H+]

B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．氯水宜保存在低温、避光条件下

D．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率

12、下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙干燥

C．用装置丙收集

D．用装置丁过滤得到溶液

13、原子核外电子总数为42的烷烃有   （　　）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

14、顺丁橡胶结构简式如图，下列说法正确的是

A．其单体为

B．顺丁橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．顺丁橡胶与互为同系物

D．顺丁橡胶不易老化，可直接用作轮胎

15、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4NA

B.2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2NA

C.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37NA

D.常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

16、我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。下列电离方程式书写正确的是

A．NH3•H2O⇌NH＋OH-

B．NaHSO4(熔融) =Na++H++SO

C．H2CO3 ⇌2H++CO

D．Na3PO4=3Na++P5++4O2-

17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是

A．①②③均属于氧化还原反应

B．H2和HCl均可循环利用

C．SiO2是一种坚硬难熔的固体，熔沸点都很高

D．X为CO2

18、下列离子方程式正确的是（ ）

A.稀盐酸滴在铁片上：

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

C.足量盐酸滴在石灰石上：

D.氢氧化铜与稀硫酸混合：

19、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B.四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

20、近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气的一种成份。下列说法正确的是（   ）

A.C3O2的结构式为O=C=C=C=O B.C3O2、CO2、CO都有毒

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

21、按要求回答下列问题：

（1）新制氯水在阳光照射下缓慢产生的无色气体为_______(填化学式)。

（2）氢氟酸若用玻璃试剂瓶盛装，发生的主要反应的化学方程式为_______。

（3）实验室常用 Al2(SO4)3 和NH3·H2O制备Al(OH)3其反应的离子方程式为_______。

（4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，浓硫酸表现出来的性质为_______。

（5）维生素C能将人体摄取的Fe3+转变为Fe2+,说明维生素C 具有_______(选填“氧化性”或“还原性”)。

22、写出下列反应的化学方程式,注明反应类型

（1）乙烯和溴的水溶液的反应_______________   ___________

（2）苯和浓硝酸浓硫酸50-60 ℃ 反应________________________________________ 。

（3）甲烷和氯气发生的反应_______________   ___________

23、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________。

（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________。

（3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式_______________

24、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)判断该有机物的化学式___________。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。

(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。

25、【化学―选修 3 物质结构与性质】

氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。

（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为 ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为   ，该能层具有的原子轨道数为   。

（2）PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3   H2O（填“>”、“<”或“=”)。

（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 。

（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：

①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是 。

②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是   。

（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a=" 478" pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=__________pm（保留三位有效数字）。

26、硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为___g。

(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为___，在使用该仪器前必须进行的操作是___。

(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①定容时俯视刻度线___。

②转移前，容量瓶内有蒸馏水___。

③定容时水加多了用胶头滴管吸出___。

(4)取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是___mol·L-1。

27、[选修5—有机化学基础]Ⅰ下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

Ⅱβ—拉帕醌(β—lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：

回答下列问题:

（1）B的分子式为 ，C含有的官能团是   (写名称)。

（2）已知X的分子式为C5H9Cl且反应④属于取代反应，则X的名称为 ，其中最多有   个原子共平面。

（3）反应①的反应类型是 ，E和F的相对分子质量 (填“相同”或“不相同”)，上述反应①~⑤中，原子利用率达100%的是   。

（4）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体的所有结构简式为：   。

①与C具有相同官能团且分处于不同的取代基上

②苯环上有两个取代基

③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1

④在一定条件下，该物质能发生银镜反应

（5）参照上述的合成路线，设计一条由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子

的路线：

提示：①双烯合成反应：

②合成路线流程图示例如下：

28、填空。

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的密度是___________。

(2)0.5molH3PO4的质量是___________g，含___________个H3PO4分子，含___________mol氧原子。

29、亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)：

查阅资料：

①亚硝酰氯的熔点为-64.5° C、沸点为-5.5 °C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。

②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物 和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

I .Cl2的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为_______。

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择图中的装置，其导管连接顺序为a→ _______→i →h(按气流方向填小写字母标号)。

II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~ -10 °C)：

(3)组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为_______。

III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g 溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体)

(4)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_______；当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，出现_______且半分钟内不消失，即达到滴定终点。

(5)亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为_______，亚硝酰氯的质量分数为_______。

30、水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________ 。

(2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____ 。

(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________ 。

31、活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。如图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和Fe2O3)制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。

(1)操作a名称是__，在实验室中，该操作用到的主要玻璃仪器有___。

(2)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①__；②__；③调节溶液的pH(控制其在5.0-5.4之间)。

(3)检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是__；

(4)右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：__。

(5)操作b是__；

(6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3•bZn(OH)2•cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行了实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，直到焙烧到所得固体质量不再变化为止，还需要至少测两种物质的质量，这两种物质可以是__。

32、某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下：

（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有__________（写一条）。

（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为_____。

（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式：_________。