1、下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发反应上
B.自发反应都是熵增大的反应
C.吸热反应可能是自发反应
D.凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
2、关于氯化铵的说法,不正确的是
A.是一种铵态氮肥
B.属于共价化合物
C.存在离子键和共价键
D.受热分解产生氨气
3、下列有关实验的说法不正确的是
A.向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液,可以得到氢氧化铁胶体
B.做焰色试验前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
C.向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水,碳酸钠结块变晶体,温度升高,说明碳酸钠遇水发生了放热反应
D.为防止试剂污染,取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
4、室温下,关于氨水的下列说法正确的是
A.该氨水的pH=13
B.加入少量水后,溶液中所有离子浓度均减小
C.加少量固体恢复到室温,
不变
D.与盐酸混合后,溶液呈中性
5、当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔效应的是
A.H2O
B.Fe(OH)3胶体
C.CuSO4溶液
D.蔗糖溶液
6、关于如图中四个图像的说法正确的是
注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。
A. ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是非气体。
C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液。
7、在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正、逆反应速率都等于零 B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C.N2、H2、NH3在容器中共存 D.N2、H2、NH3的浓度相等
8、习近平主席提出“保护文物功在当代,利在千秋”,下列有关文物保护的说法错误的是
A.对所处环境干燥除氧,有利于保护“越王勾践剑”
B.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理
C.用稀硝酸溶液长时间浸泡,以除尽古银器表面少量的灰褐色物质
D.可用酸化的AgNO3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全
9、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O;以CO、O2、NH3为原料,可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是
A.H2O分子VSEPR模型为正四面体形
B.CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化形式为sp3
C.在上述涉及的4种物质中,沸点从低到高的顺序为H2<CO<H2O<CH3CH2OH
D.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7:1
10、下列物质的分类合理的是( )
A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O
D.碱性氧化物:Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2O3
11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在:Cr2O (橙色) +H2O
2CrO
(黄色)+ 2H+]
B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
C.氯水宜保存在低温、避光条件下
D.加入催化剂,加快氮气和氢气转化为氨气的速率
12、下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和
溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取
B.用装置乙干燥
C.用装置丙收集
D.用装置丁过滤得到溶液
13、原子核外电子总数为42的烷烃有 ( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
14、顺丁橡胶结构简式如图,下列说法正确的是
A.其单体为
B.顺丁橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.顺丁橡胶与互为同系物
D.顺丁橡胶不易老化,可直接用作轮胎
15、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L苯分子中共价键的数目为0.4NA
B.2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2NA
C.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37NA
D.常温下,1 molFe与足量浓硝酸反应,电子转移数目为3NA
16、我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。下列电离方程式书写正确的是
A.NH3•H2O⇌NH+OH-
B.NaHSO4(熔融) =Na++H++SO
C.H2CO3 ⇌2H++CO
D.Na3PO4=3Na++P5++4O2-
17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列说法中错误的是
A.①②③均属于氧化还原反应
B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体,熔沸点都很高
D.X为CO2
18、下列离子方程式正确的是( )
A.稀盐酸滴在铁片上:
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
C.足量盐酸滴在石灰石上:
D.氢氧化铜与稀硫酸混合:
19、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B.四种元素简单离子的半径:X < Y < Z < W
C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
20、近来查明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气的一种成份。下列说法正确的是( )
A.C3O2的结构式为O=C=C=C=O B.C3O2、CO2、CO都有毒
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
21、按要求回答下列问题:
(1)新制氯水在阳光照射下缓慢产生的无色气体为_______(填化学式)。
(2)氢氟酸若用玻璃试剂瓶盛装,发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)实验室常用 Al2(SO4)3 和NH3·H2O制备Al(OH)3其反应的离子方程式为_______。
(4)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在火柴梗上,火柴梗变黑,浓硫酸表现出来的性质为_______。
(5)维生素C能将人体摄取的Fe3+转变为Fe2+,说明维生素C 具有_______(选填“氧化性”或“还原性”)。
22、写出下列反应的化学方程式,注明反应类型
(1)乙烯和溴的水溶液的反应_______________ ___________
(2)苯和浓硝酸浓硫酸50-60 ℃ 反应________________________________________ 。
(3)甲烷和氯气发生的反应_______________ ___________
23、下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用相关的化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。
(3)③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式_______________
24、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰的质量增加17.6g。
(1)判断该有机物的化学式___________。
(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式___________。
(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式___________。
25、【化学―选修 3 物质结构与性质】
氮族元素(Nitrogen group)是元素周期表VA 族的所有元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和Uup共计六种。
(1)氮族元素的外围电子排布式的通式为 ;基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 。
(2)PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3 H2O(填“>”、“<”或“=”)。
(3)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子中氮的杂化方式为 。
(4)从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较,回答它们两者如下性质差异原因:
①NF3的沸点为-129℃,而NH3的沸点为-33℃,其原因是 。
②NH3易与Cu2+反应,而NF3却不能,其原因是 。
(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层,磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似,磷原子作面心立方最密堆积,则硼原子的配位数为________;已知磷化硼的晶胞边长a=" 478" pm,计算晶体中硼原子和磷原子的核间距(dB-P)=__________pm(保留三位有效数字)。
26、硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题:
(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为___g。
(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的一种玻璃仪器为___,在使用该仪器前必须进行的操作是___。
(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线___。
②转移前,容量瓶内有蒸馏水___。
③定容时水加多了用胶头滴管吸出___。
(4)取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中,当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时,FeSO4恰好完全反应,FeSO4溶液的物质的量浓度是___mol·L-1。
27、[选修5—有机化学基础]Ⅰ下列说法正确的是
A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同
Ⅱβ—拉帕醌(β—lapachone)是一种抗癌新药,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B的分子式为 ,C含有的官能团是 (写名称)。
(2)已知X的分子式为C5H9Cl且反应④属于取代反应,则X的名称为 ,其中最多有 个原子共平面。
(3)反应①的反应类型是 ,E和F的相对分子质量 (填“相同”或“不相同”),上述反应①~⑤中,原子利用率达100%的是 。
(4)化合物B的同分异构体很多,满足下列条件的同分异构体的所有结构简式为: 。
①与C具有相同官能团且分处于不同的取代基上
②苯环上有两个取代基
③核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为3:2:2:2:1
④在一定条件下,该物质能发生银镜反应
(5)参照上述的合成路线,设计一条由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料(无机试剂及催化剂任用)合成高分子
的路线:
提示:①双烯合成反应:
②合成路线流程图示例如下:
28、填空。
(1)19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L,其中含氧原子的物质的量为___________mol,该气体在标准状况下的密度是___________。
(2)0.5molH3PO4的质量是___________g,含___________个H3PO4分子,含___________mol氧原子。
29、亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度,进行如图实验(夹持装置略去):
查阅资料:
①亚硝酰氯的熔点为-64.5° C、沸点为-5.5 °C,气态时呈黄色,液态时呈红褐色。
②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物 和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
请回答下列问题:
I .Cl2的制备:舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为_______。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择图中的装置,其导管连接顺序为a→ _______→i →h(按气流方向填小写字母标号)。
II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~ -10 °C):
(3)组装好实验装置后应先检查装置气密性,然后装入药品。一段时间后,两种气体在装置Z中反应的现象为_______。
III.亚硝酰氯纯度的测定:将所得亚硝酰氯产品13.10g 溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知: Ag2CrO4 为砖红色固体)
(4)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还需用到的玻璃仪器是_______;当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后,出现_______且半分钟内不消失,即达到滴定终点。
(5)亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为_______,亚硝酰氯的质量分数为_______。
30、水的电离平衡曲线如图所示,根据图中数据,回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序:________ 。
(2)若从A点到E点,可采用的方法是________。
(3)在100℃时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____ 。
(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃,pH=________ 。
31、活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用,锌矿资源越来越少,因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。如图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和Fe2O3)制备活性氧化锌的工艺流程:
含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3。
(1)操作a名称是__,在实验室中,该操作用到的主要玻璃仪器有___。
(2)溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:①__;②__;③调节溶液的pH(控制其在5.0-5.4之间)。
(3)检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是__;
(4)右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。反应池中的温度控制在90-95℃,请写出反应池中所发生反应的离子方程式:__。
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
(5)操作b是__;
(6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为:aZnCO3•bZn(OH)2•cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行了实验:称取3.59g沉淀进行焙烧,直到焙烧到所得固体质量不再变化为止,还需要至少测两种物质的质量,这两种物质可以是__。
32、某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeSO4,其流程如下:
(1)“酸溶”时,提高反应速率的措施有__________(写一条)。
(2)加入Fe粉还原后,检验Fe3+是否反应完全的试剂为_____。
(3)写出“还原”步骤中,Fe粉和Fe3+反应的离子方程式:_________。