甘肃省金昌市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是(   )

A.已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

B.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)   △H=-285.8kJ/mol

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2

D.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

3、下列说法不正确的是

A.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰

B.淀粉和纤维素在一定条件下都可转化为乙醇

C.氨基酸之间能发生反应生成多肽，构成蛋白质

D.蛋白质在加热、重金属盐等作用下会发生变性

4、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A.加热金属铝使之熔化 B.液态SO3受热蒸发

C.加热HI气体使之分解 D.加热石英晶体使之熔化

5、关于下图所示原电池装置的说法错误的是（   ）

A.Zn为负极，反应为Zn-2e-=Zn2+ B.铜棒上发生还原反应

C.电子从锌片经导线流向铜片 D.溶液中氢离子浓度保持不变，溶液中SO42-向正极移动

6、技术人员用一种三室微生物燃料电池处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可以用C6H10O5表示。下列说法不正确的是

A.a极是电池的负极

B.b极附近的溶液pH增大

C.a极的电极反应式为C6H10O5+24e-+7H2O6CO2↑+24H+

D.若反应中转移的电子数为20NA，则生成N2在标准状况下的体积为44.8L

7、核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为

A. 77   B. 95   C. 172   D. 249

8、下列各组物质中属于同分异构体的是

A. H2O和D2O   B. 淀粉和纤维素

C.   D.

9、下列各组物质汽化或熔化时, 所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(   )

A. 碘和干冰的升华   B. 二氧化硅和生石灰的熔化

C. 氯化钠和铁的熔化   D. 金刚石的熔化和冰的融化

10、下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是

A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质

B．工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂

C．工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁

D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO

12、2SO2+O22SO3 ∆H＜0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是

A．18O2与O2的化学性质基本相同

B．断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量

C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性

D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)

13、实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A．在通风橱内制备有毒气体

B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖

C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

D．实验结束后，将废液倒入指定容器中

14、下列说法正确的是（   ）

A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D.置换反应一定是氧化还原反应

15、有两种气态烃组成混合气体2.24L，完全燃烧后，得到3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是

A. 可能含甲烷   B. 一定含乙烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体   D. 可能是甲烷和丙炔的混合气体

16、新型纳米材料MFe2Ox(3<X<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下：

则下列判断正确的是（ ）

A．MFe2Ox是还原剂   B．氧化性：MFe2Ox> SO2

C．X>Y   D．SO2是该反应的催化剂

17、用如图所示装置进行下列实验：将气体A通入到①、②中，预测的现象与解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

B. 常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

D. 常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

19、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）

A.Q1< Q2

B.石墨不如金刚石稳定

C.石墨具有的能量比金刚石低

D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

20、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）

A.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO

B.向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO

C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH

21、按要求完成下列填空：

 (1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。   

(2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是____________mol/L。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式___________。

(4)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融KCl   ③NaHSO4固体  ④铜  ⑤稀硫酸   ⑥蔗糖   ⑦AgCl  ⑧Fe(OH)3胶体。

A．其中能导电的是____________（填序号，下同）

B．属于电解质的是__________

C．属于非电解质的是_________________

D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式____________________

E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________________。

22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法F．升华法

①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②__________分离水和汽油的混合物。

③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④__________从碘的水溶液里提取碘。

23、现有A、B、C、D、E五种含钠元素的物质，A为单质，B为淡黄色粉末，A、B与水反应都有碱性物质C生成，C与过量的反应生成E，E加热能生成D。试推断：

(1)_______，C_______，D_______，E_______。写化学式

(2)写出有关反应的化学方程式。

①和水反应：_______。

②受热分解的反应：_______。

24、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。

(2)B中的实验现象是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的化学方程式_______。

25、填空。

(1)请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：，___________。HBr在上述反应中体现的性质有_____、____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将转化为Cr3+，反应的离子方程式___________。

26、对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图曲线所示。

(1)该反应的△H______0(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。

(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

27、砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。

（2）基态As原子的核外电子排布式为____________。

（3）第一电离能:Ga______As(选填“>”或“<")。

（4）AsCl3分子的立 体构型为_______，其中As原子轨道的杂化类型为____。

（5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。

28、任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:

  Fe+CuSO4== Cu+FeSO4设计成一个原电池。

（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；

（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。

（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________

29、硫酰氯()可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点。在潮湿空气中“发烟”；以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

回答下列问题：

(1)装置己的作用是___________

(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：___________(选填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和食盐水

C．浓氢氧化钠溶液

D．盐酸

(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是___________；同时生成的也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为___________。

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。

①控制气流速率，宜慢不宜快②持续加热丙装置

③若丙装置发烫，可适当降温④先通冷凝水，再通气

(5)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________(选填字母)。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

30、取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示,请回答(结果留三位有效数字)：

(1)A 溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

(2)通入的 CO2 的体积(标准状况)为______L。

(3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol/L。

31、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸   B．氨水   C．氢氧化钠溶液   D．高锰酸钾溶液

（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。

32、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示溶液体积变化忽略不计。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___mol•L-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因为___。

③X点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是___。

④K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=___。

(2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图乙所示。

①Q点：c(H2C2O4)___c(HC2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②该温度下HC2O的电离常数K=___。

(3)25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L，使Fe3+沉淀完全的pH为___。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，lg2=0.3)