湖北省神农架林区2025年小升初（一）化学试卷及答案

1、如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（   ）

A. B.

C. D.

2、向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是

A.上述过程中温度升高

B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致

C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳

D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐

3、对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反应速率中，速率最大的是(   )

A.(X2)=0.4 mol•L-1•min-1 B.(XY3)=2.4 mol•L-1• min-1

C.(Y2)=0.8 mol•L-1•min-1 D.(X2)=0.01mol•L-1•s-1

4、下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 短周期是指第一、二、三、四周期

B. 周期表中的第五列是ⅤA族

C. 元素周期表有18个族

D. 元素周期表中含元素最多的族是ⅢB族

5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列变化中，不会破坏化学键的是（  ）

A.液溴的挥发 B.氯化钠固体熔化 C.氯化氢溶于水 D.氯化铵加热“升华”

7、下列实验的基本操作中，正确的是（  ）

A. 用同一个滴管取用不同的药品   B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶

C. 实验前对实验装置进行气密性检查   D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃

8、下列物质属于合金的是

A．硬铝

B．刚玉

C．水银

D．石墨

9、干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是(　　)

A.干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B.CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C.CO2不能支持燃烧 D.干冰升华后不污染档案资料

10、R有R1和R2两种同位素，相对原子质量分别是m1和m2，在自然界中它们的原子个数百分比(丰度)分别为x1和x2。若R为正一价金属元素，则R的硝酸盐的相对分子质量是

A．

B．

C．

D．

11、湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有关说法正确的是

A．Cu位于元素周期表d区

B．青铜合金的硬度比纯铜高

C．青铜制品易发生析氢腐蚀

D．青铜中的锡会加快铜腐蚀

12、下列说法正确的是（   ）

A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强

B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

13、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示，关于该物质说法正确的是(　　)

A.环丙基乙烯不属于烃类

B.环丙基乙烯与环戊二烯()是同分异构体

C.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应

D.环丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面内

14、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是金属元素

B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同

C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

16、已知反应：①

②

③

则反应的为

A．

B．

C．

D．

17、两种物质互为同分异构体的依据是（   ）

A.二者具有相似的化学性质 B.二者分子式相同但分子内碳原子的结合方式不同

C.二者具有相同的空间结构 D.二者具有相同的物理性质

18、易形成简单阳离子的元素是

A.O B.Al C.S D.He

19、下列说法不正确的是（ ）

A．分子式为C7H8O 的芳香族化合物，其中能与钠反应生成H2 的结构有 4 种

B．通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯

C．三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸药，它们都属于酯类物质

D．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

20、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.常温常压下将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C.将1L10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液

D.从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

21、I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。

(2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。

(3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。

Ⅱ.回答下列问题：

(4)p电子的原子轨道呈______形。

(5)基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。

(6)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。

22、(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_______。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式_______。

②反应物断键需要吸收的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)生成物生成新键放出的能量。

③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。

④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_______能转化为_______能的装置。a极上的电极反应式为_______，b极上的电极反应式为_______，SO向_______(填a或b)极移动。

23、(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素        B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料      D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

24、有机物种类繁多，应用广泛。

(1)和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。发生反应的化学方程式是_______，该反应类型属于_______。

(2)下列物质与乙烯一定可以互称为同系物的是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

(3)下列关于乙烯的说法正确的是_______(填字母)。

a.在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟

b.一定条件下可以发生加聚反应

c.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色

(4)丙烯()与乙烯互为同系物，丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是_______，聚丙烯()可制成薄膜、包装材料等，聚丙烯的结构简式是_______。

25、按要求完成下列问题:

（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________。

（2）键线式 表示的分子式为_________；1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_____mol。

（3）松油醇含有的官能团的名称为__________________.

（4）分子式为C4H4且含两种官能团的链状有机物的结构简式为____________.

26、在400℃，1.01×105Pa时，将一定量的SO2和14molO2压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。

(1)SO2的起始浓度为____，SO3(气)的平衡浓度为_____；

(2)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为___，此时体系压强为反应起始时体系压强的____倍；

(3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为，一段时间后，达到新的平衡，此时SO3(气)的浓度_(大于、小于、等于)10min时SO3(气)浓度的2倍。

(4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO2，O2的转化率___(增大、减小、不变)

27、完成下列小题

(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(2)①利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为___________(填序号)。

②以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH3COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。

③CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___________。

【已知压强增大CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】

28、Ⅰ.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)．

① 乙烷在空气中燃烧 ②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由氯乙烯制聚氯乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成 2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药 TNT)。其中

(1)属于取代反应的是____________________________；

(2)属于氧化反应的是 ________________________ ；

(3)属于还原反应的是 _________________________；

(4)属于加聚反应的是 ___________________________；

(5)属于加成反应的是 _______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________ (位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有 _______________种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有 _____________个原子共平面

29、实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

②上述步骤的正确操作顺序是________。

(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

(1)0.5 mol CH4的质量是_______g，在标准状况下的体积为________L；含有_____mol电子。

(2)相同物质的量的SO2和SO3，质量之比为_________所含O的物质的量之比为_______ 。

(3)用58.5g无水氯化钠配制成1 L溶液，其物质的量浓度为______ mol/L；若从中取出500 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；

(4) 标准状况下，33.6 L的HCl气体所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

(5)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。

31、氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln]。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量的SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：

已知在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

回答下列问题：

(1)为增大酸浸效率可采取的措施有___________ (答两条即可)。

(2)滤渣①的成分___________，为形成滤渣②需控制溶液pH的范围是___________。

(3)“还原氯化”时，和及温度、溶液pH对CuCl产率的影响如下图所示。

①该方法制备CuCl的离子方程式为___________。

②请用平衡移动原理解释图1中当＞1.33时，曲线下降的原因：___________，图2当＜1.5时，曲线上升的原因：___________。

③从温度、溶液pH角度分析，生产CuCl的适宜条件为___________。

(4)用无水乙醇洗涤的原因是乙醇易挥发利于干燥，且能___________。

(5)准确称取制备的CuCl样品2.5 g，加入足量的硫酸铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，并用0.2000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定生成的Fe2+，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液22.50mL，样品中CuCl的质量分数为___________%(不考虑Cl-与KMnO4溶液的反应，结果保留两位小数)。

32、钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）已知：

①2Mo(s)＋3O2(g)=2MoO3(s)　   化学平衡常数K1

②MoS2(s)＋2O2(g)=Mo(s)＋2SO2(g)　   化学平衡常数K2

③2MoS2(s)＋7O2(g)=2MoO3(s)＋4SO2(g)　化学平衡常数K3

则K3＝________(用含K1、K2的代数式表示)

（2）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：

MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)　ΔH

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0；p2________(填“>”或“<”)0.1 MPa。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是________(选填编号)。

A．v正(H2)＝v逆(H2O)

B．再加入MoS2，则H2的转化率增大

C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________(计算结果保留三位有效数字)。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压＝气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp＝________(MPa)2。