1、某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可观察到钠着火燃烧,并产生大量白烟。
下列叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收
2、有一KMnO4和Cu2(OH)2CO3的混合固体,隔绝空气加强热使其完全分解,恢复至常温常压,测得混合气体相对氢气的密度为18。则原混合固体中KMnO4与Cu2(OH)2CO3物质的量之比为
A.1 : 2 B.1 : 1 C.2 : 1 D.4 : 1
3、一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm,晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是
A.该氧化物的化学式为Li2O
B.O原子之间的最短距离为×466.5pm
C.与Li距离最近且相等的O有8个
D.若p原子的分数坐标为(,
,
),则q原子的分数坐标为(
,
,
)
4、已知的平衡常数随温度的变化如下,下列说法正确的是
温度/ | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 2.04 | 0.27 | 0.01 |
A.该反应的
B.恒温恒压下,向容器中充入少量,平衡将正向移动
C.恒温恒容下,向容器中再充入少量,达到新平衡时,
的转化率减小
D.时在某密闭容器中测得三种气体的浓度均为
,则此时
5、下列化学用语中正确的是
A.NaCl的电子式:
B.S的原于结构示意图:
C.次氯酸中氯元素的化合价为−1价
D.中子数为176、质子数为117的Ts核素符号:
6、化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.S2-的结构示意图
B.乙烯的结构式
C.羟基的电子式
D.聚丙烯的结构简式
7、下列说法中不正确的是( )
A.锌能提高脑神经的兴奋性
B.钙能促进骨骼的生长发育
C.缺铁能使人贫血
D.缺氟能使人甲状腺肿大
8、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料,被广泛应用于食品包装材料、电器绝 缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如 下图所示(部分条件略去),下列说法错误的是
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A. 过程①生成乙苯,反应类型为加成反应
B. 过程②生成苯乙烯,苯乙烯最多16个原子共面
C. 过程③原子利用率为100%,反应类型为加聚反应
D. 上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
9、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( )
A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D. W与Y通过离子键形成离子化合物
10、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是
A.溶液中滴入
溶液后由橙色变为黄色
B.品红溶液通入气体后褪色
C.通入
溶液有白色沉淀产生
D.在无色火焰上灼烧火焰呈黄色
11、向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,其中结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加AgNO3溶液 | 先无白色沉淀,后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 | 原溶液中有Cl- |
C | 滴加盐酸 | 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 | 原溶液中有CO32- |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
12、下列关于有机化合物的同分异构体数目判断不正确的是
A.分子式为C5H12的烷烃有3种
B.的一溴代物有4种
C.分子式为C3H6BrCl的有5种
D.分子组成为C4H10的二氯代物有9种
13、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.的
溶液中含有
个
B.标准状况下,中有
个原子
C.常温下和
的混合气体含有电子数为
D.固体中含有的离子总数为
14、下列化学用语表示正确的是
A.在水中的电离方程式:
B.在水中的水解方程式:
C.表示燃烧热的热化学方程式:
D.可逆反应的平衡常数:
15、下列反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是
A.
B.
C.
D.
16、化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,非金属元素Y性质类似Al,Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<W
B.X与Z形成的化合物中只能存在极性共价键
C.化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构
D.往溶液中加入Y的最高价含氧酸,无气体产生
17、在100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液中,用石墨做电极电解,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A.4mol•L-1 B.3 mol•L-1 C.2 mol•L-1 D.1 mol•L-1
18、25℃时,向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度变化),下列说法正确的是
A.a表示lgc(A-)与pH的关系曲线
B.K(HA)的数量级为10-5
C.P点溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol
D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大
19、一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法正确的是
A.基态氮原子核外电子有7种空间运动状态
B.基态氧原子的原子结构示意图为
C.反应③不能通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3
20、海水提镁的主要流程如图所示。下列说法正确的是
A.工业上常用CaO作沉淀剂
B.试剂M能导电,故其是电解质
C.根据流程图可知,试剂M可以循环利用
D.实验室在进行操作a时,用到的玻璃仪器只有2种
21、一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10 s时,用Y表示的反应速率为____________________。
(2)该反应的化学方程式为_______________________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为:
甲:v(X)=0.3 mol·L-1·s-1;
乙:v(Y)=0.12 mol·L-1·s-1
丙:v(Z)=9.6 mol·L-1·min-1;
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。
22、补齐物质及其用途的连线______。
物质 用途 A.过氧化钠——a. 作供氧剂 B.液氨 b. 作制冷剂 C.浓硫酸 c. 作医用消毒剂 D.酒精 d. 作干燥剂 |
23、分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。
(1)从性质特点分析,Na2O属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)试着写出Na2O与水,Na2O与盐酸反应的化学方程式:__,__。
24、(1)AgNO3的水溶液呈________________(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH_____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):_______________________________________________________________________________________;
实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈_______性 ,原因是(用离子方程式表示):_____________________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________________。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______________。
25、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:
元素名称 | 钪 | 钛 | 钒 | 铬 | 锰 |
元素符号 | Sc | Ti | V | Cr | Mn |
核电荷数 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
最高正价 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 |
(1) 按要求完成填充:
①Sc的价电子排布___________________________________________________________ ;
②Ti外围电子排布____________________________________________________________;
③用“原子实”表示V的核外电子排布___________________________________________;
④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________。
(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_________________________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________。
26、在一个2L的密闭容器中投入反应物,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0,其中SO3的变化如图所示:
(1)根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。
(2)用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A、v(SO3)=2v(O2)
B、容器内压强保持不变
C、v(SO2)逆=2v(O2)正
D、容器内密度保持不变
(4)在第12min时,容器压缩到1L,则SO3的变化曲线为 。
A、a B、b C、c D、d
(5)若保持容积不变在第12min时,加入SO3(g),则平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)。SO3的体积分数 (填“增大”或“减小”)。
27、I.下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
| 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360s | 480s | 540s | 720s |
MnO2催化剂、加热 | 10s | 25s | 60s | 120s |
(1)该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
II.某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A.B、C均为气体,A气体有颜色)。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.容器内气体的颜色保持不变
B.容器内气体密度不变
C.v逆(A)=v正(C)
D.各组分的物质的量相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。
(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。
28、饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中
的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将
还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________________________。
29、高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:SiCl4沸点57.6℃,遇水易水解)。
请回答:
(1)装置A中的化学反应方程式为____。
(2)装置D的作用是____。
(3)设计一个实验方案,对装置C处的尾气进行处理____。
30、完成下列填空
(1)已知下列两个热化学方程式: ,
,则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ
(2)已知:8g的CH4与足量的O2反应,生成CO2和液态水,放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:___________。
(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ的热量,
的燃烧热ΔH=___________。
(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出
的热量,表示其中和热的热化学方程式为___________。
(5)已知:。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。
31、绿水青山就是金山银山,工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。
已知:草酸()是二元弱酸。
(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是___________。
(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、
等离子,为加快浸出速率,可以采取的措施是___________。(写出1种即可)
(3)过程II中,滤渣2的成分是,推测加入
的作用是___________。
(4)过程III中,转化成
沉淀的离子方程式是___________。
32、碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]为绿色或墨绿色的结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中很稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。
(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。
(2)实验室利用装置B制备NH3,圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
(3)反应过程中,需控制盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后,将装置A中反应器内的混合物过滤,经提纯得产品无水碱式氯化铜,从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]也可以通过在40℃~50℃,向CuCl悬浊液中持续通空气制得,该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程:取一定量碱式氯化铜固体,溶于稀硝酸,配制成一定体积待测液,准确量取25mL待测液于锥形瓶中,边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液,直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生,记录消耗AgNO3溶液的体积V1,___________,重复上述实验2~3次。
已知:①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀);②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面,阻止AgCl转化为AgSCN。[须使用的实验试剂:0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]