湖北省神农架林区2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。

下列叙述错误的是（  ）

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

2、有一KMnO4和Cu2(OH)2CO3的混合固体，隔绝空气加强热使其完全分解，恢复至常温常压，测得混合气体相对氢气的密度为18。则原混合固体中KMnO4与Cu2(OH)2CO3物质的量之比为

A.1 : 2 B.1 : 1 C.2 : 1 D.4 : 1

3、一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是

A．该氧化物的化学式为Li2O

B．O原子之间的最短距离为×466.5pm

C．与Li距离最近且相等的O有8个

D．若p原子的分数坐标为(，，)，则q原子的分数坐标为(，，)

4、已知的平衡常数随温度的变化如下，下列说法正确的是

A．该反应的

B．恒温恒压下，向容器中充入少量，平衡将正向移动

C．恒温恒容下，向容器中再充入少量，达到新平衡时，的转化率减小

D．时在某密闭容器中测得三种气体的浓度均为，则此时

5、下列化学用语中正确的是

A．NaCl的电子式：

B．S的原于结构示意图：

C．次氯酸中氯元素的化合价为−1价

D．中子数为176、质子数为117的Ts核素符号：

6、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．S2-的结构示意图

B．乙烯的结构式

C．羟基的电子式

D．聚丙烯的结构简式

7、下列说法中不正确的是(　　)

A.锌能提高脑神经的兴奋性

B.钙能促进骨骼的生长发育

C.缺铁能使人贫血

D.缺氟能使人甲状腺肿大

8、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝 缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如 下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是

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A. 过程①生成乙苯，反应类型为加成反应

B. 过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面

C. 过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应

D. 上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

9、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ）

A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z

D. W与Y通过离子键形成离子化合物

10、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是

A．溶液中滴入溶液后由橙色变为黄色

B．品红溶液通入气体后褪色

C．通入溶液有白色沉淀产生

D．在无色火焰上灼烧火焰呈黄色

11、向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

12、下列关于有机化合物的同分异构体数目判断不正确的是

A．分子式为C5H12的烷烃有3种

B．的一溴代物有4种

C．分子式为C3H6BrCl的有5种

D．分子组成为C4H10的二氯代物有9种

13、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.的溶液中含有个

B.标准状况下，中有个原子

C.常温下和的混合气体含有电子数为

D.固体中含有的离子总数为

14、下列化学用语表示正确的是

A．在水中的电离方程式：

B．在水中的水解方程式：

C．表示燃烧热的热化学方程式：   

D．可逆反应的平衡常数：

15、下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A．

B．

C．

D．

16、化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，非金属元素Y性质类似Al，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z＜W

B．X与Z形成的化合物中只能存在极性共价键

C．化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构

D．往溶液中加入Y的最高价含氧酸，无气体产生

17、在100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为(   )

A．4mol•L-1   B．3 mol•L-1 C．2 mol•L-1   D．1 mol•L-1

18、25℃时，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是

A.a表示lgc(A-)与pH的关系曲线

B.K(HA)的数量级为10-5

C.P点溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol

D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大

19、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态

B．基态氧原子的原子结构示意图为   

C．反应③不能通过电解LiOH水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3

20、海水提镁的主要流程如图所示。下列说法正确的是

A．工业上常用CaO作沉淀剂

B．试剂M能导电，故其是电解质

C．根据流程图可知，试剂M可以循环利用

D．实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器只有2种

21、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。

22、补齐物质及其用途的连线______。

23、分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。

(1)从性质特点分析，Na2O属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)试着写出Na2O与水，Na2O与盐酸反应的化学方程式：__，__。

24、（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。

25、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

(1) 按要求完成填充：

①Sc的价电子排布___________________________________________________________ ；

②Ti外围电子排布____________________________________________________________；

③用“原子实”表示V的核外电子排布___________________________________________；

④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________。

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_________________________。

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________。

26、在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为   。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=    。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器内压强保持不变

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为       。

A、a       B、b     C、c   D、d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向   反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数   （填“增大”或“减小”）。

27、I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)

(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

II．某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的颜色保持不变

B．容器内气体密度不变

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。

(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。

28、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。

29、高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注：SiCl4沸点57.6℃，遇水易水解)。

请回答：

(1)装置A中的化学反应方程式为____。

(2)装置D的作用是____。

(3)设计一个实验方案，对装置C处的尾气进行处理____。

30、完成下列填空

(1)已知下列两个热化学方程式： ，

，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ

(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。

(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。

(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

31、绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。

已知：草酸()是二元弱酸。

(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是___________。

(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是___________。(写出1种即可)

(3)过程II中，滤渣2的成分是，推测加入的作用是___________。

(4)过程III中，转化成沉淀的离子方程式是___________。

32、碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。

Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。

向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。

(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。

(2)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。

(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。

(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。

(5)碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量

(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，___________，重复上述实验2~3次。

已知：①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］