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湖北省神农架林区2025年小升初(3)化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共17题,共 85分)
  • 1、某化学教师为氯气与金属钠的反应设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可观察到钠着火燃烧,并产生大量白烟。

    下列叙述错误的是( 

    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰

    B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

    D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

  • 2、有一KMnO4Cu2(OH)2CO3的混合固体,隔绝空气加强热使其完全分解,恢复至常温常压,测得混合气体相对氢气的密度为18。则原混合固体中KMnO4Cu2(OH)2CO3物质的量之比为

    A.1 : 2 B.1 : 1 C.2 : 1 D.4 : 1

  • 3、一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm,晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是

    A.该氧化物的化学式为Li2O

    B.O原子之间的最短距离为×466.5pm

    C.与Li距离最近且相等的O有8个

    D.若p原子的分数坐标为(),则q原子的分数坐标为()

  • 4、已知的平衡常数随温度的变化如下,下列说法正确的是

    温度/

    250

    300

    350

    平衡常数K

    2.04

    0.27

    0.01

    A.该反应的

    B.恒温恒压下,向容器中充入少量,平衡将正向移动

    C.恒温恒容下,向容器中再充入少量,达到新平衡时,的转化率减小

    D.时在某密闭容器中测得三种气体的浓度均为,则此时

  • 5、下列化学用语中正确的是

    A.NaCl的电子式:

    B.S的原于结构示意图:

    C.次氯酸中氯元素的化合价为1价

    D.中子数为176、质子数为117的Ts核素符号:

  • 6、化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是

    A.S2-的结构示意图

    B.乙烯的结构式

    C.羟基的电子式

    D.聚丙烯的结构简式

  • 7、下列说法中不正确的是(  )

    A.锌能提高脑神经的兴奋性

    B.钙能促进骨骼的生长发育

    C.缺铁能使人贫血

    D.缺氟能使人甲状腺肿大

  • 8、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料,被广泛应用于食品包装材料、电器绝 缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如 下图所示(部分条件略去),下列说法错误的是

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607311873/STEM/785dbf0e07bc488eaff75717137cee85.png]

    A. 过程①生成乙苯,反应类型为加成反应

    B. 过程②生成苯乙烯,苯乙烯最多16个原子共面

    C. 过程③原子利用率为100%,反应类型为加聚反应

    D. 上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

  • 9、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( )

    A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

    B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

    C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z

    D. W与Y通过离子键形成离子化合物

  • 10、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是

    A.溶液中滴入溶液后由橙色变为黄色

    B.品红溶液通入气体后褪色

    C.通入溶液有白色沉淀产生

    D.在无色火焰上灼烧火焰呈黄色

  • 11、向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,其中结论正确的是(

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    B

    滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加AgNO3溶液

    先无白色沉淀,后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

    原溶液中有Cl-

    C

    滴加盐酸

    有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生

    原溶液中有CO32-

    D

    滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中有NH4+

     

     

     

    A. A B. B C. C D. D

  • 12、下列关于有机化合物的同分异构体数目判断不正确的是

    A.分子式为C5H12的烷烃有3种

    B.的一溴代物有4种

    C.分子式为C3H6BrCl的有5种

    D.分子组成为C4H10的二氯代物有9种

  • 13、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

    A.溶液中含有

    B.标准状况下,中有个原子

    C.常温下的混合气体含有电子数为

    D.固体中含有的离子总数为

  • 14、下列化学用语表示正确的是

    A.在水中的电离方程式:

    B.在水中的水解方程式:

    C.表示燃烧热的热化学方程式:   

    D.可逆反应的平衡常数:

  • 15、下列反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 16、化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,非金属元素Y性质类似Al,Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

    A.原子半径:X<Y<Z<W

    B.X与Z形成的化合物中只能存在极性共价键

    C.化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构

    D.往溶液中加入Y的最高价含氧酸,无气体产生

  • 17、100mL H2SO4CuSO4的混合溶液中,用石墨做电极电解,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为(   )

    A4mol•L-1   B3 mol•L-1 C2 mol•L-1   D1 mol•L-1

     

二、 (共3题,共 15分)
  • 18、25℃时,向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中的H+OH-A-HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度变化),下列说法正确的是

    A.a表示lgc(A-)pH的关系曲线

    B.K(HA)的数量级为10-5

    C.P点溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol

    D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大

  • 19、一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法正确的是

       

    A.基态氮原子核外电子有7种空间运动状态

    B.基态氧原子的原子结构示意图为   

    C.反应③不能通过电解LiOH水溶液实现

    D.上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3

  • 20、海水提镁的主要流程如图所示。下列说法正确的是

    A.工业上常用CaO作沉淀剂

    B.试剂M能导电,故其是电解质

    C.根据流程图可知,试剂M可以循环利用

    D.实验室在进行操作a时,用到的玻璃仪器只有2种

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、一定温度下,在2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Y表示的反应速率为____________________

    (2)该反应的化学方程式为_______________________

    (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为

    甲:v(X)0.3 mol·L1·s1

    乙:v(Y)0.12 mol·L1·s1

    丙:v(Z)9.6 mol·L1·min1

    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________

     

  • 22、补齐物质及其用途的连线______

    物质 用途

    A.过氧化钠——a. 作供氧剂

    B.液氨 b. 作制冷剂

    C.浓硫酸 c. 作医用消毒剂

    D.酒精 d. 作干燥剂

     

  • 23、分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。

    (1)从性质特点分析,Na2O属于___(酸性氧化物碱性氧化物”)

    (2)试着写出Na2O与水,Na2O与盐酸反应的化学方程式:____

  • 24、1AgNO3的水溶液呈________________(填)性,常温时的pH_____7(填“>”“=”“<”),原因是(用离子方程式表示):_______________________________________________________________________________________

    实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____________(填促进抑制)其水解。

    2)氯化铝水溶液呈_______ ,原因是(用离子方程式表示):_____________________________________________________________

    AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________________

    3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______________

  • 25、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:

    元素名称

    元素符号

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    核电荷数

    21

    22

    23

    24

    25

    最高正价

    +3

    +4

    +5

    +6

    +7

     

    (1) 按要求完成填充:

    Sc的价电子排布___________________________________________________________

    Ti外围电子排布____________________________________________________________

    ③用原子实表示V的核外电子排布___________________________________________

    用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________

    (2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_________________________

    (3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________

  • 26、在一个2L的密闭容器中投入反应物,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H>0,其中SO3的变化如图所示:

    (1)根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为  

    (2)用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=   

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是

    Av(SO3)=2v(O2

    B容器内压强保持不变

    Cv(SO2逆=2v(O2)正

    D容器内密度保持不变

    (4)在第12min时,容器压缩到1L,则SO3的变化曲线为      

    Aa       Bb     Cc   Dd

    (5)若保持容积不变在第12min时,加入SO3(g),则平衡向   反应方向移动(填“正”或“逆”)SO3的体积分数   (填“增大”或“减小”)

     

  • 27、I.下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)

     

    30%H2O2

    15%H2O2

    10%H2O2

    5%H2O2

    无催化剂、不加热

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    无催化剂、加热

    360s

    480s

    540s

    720s

    MnO2催化剂、加热

    10s

    25s

    60s

    120s

    (1)该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、______________________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    II.某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A.B、C均为气体,A气体有颜色)。

    (2)该反应的化学方程式为___________

    (3)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为___________

    (4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________

    A.容器内气体的颜色保持不变

    B.容器内气体密度不变

    C.v(A)=v(C)

    D.各组分的物质的量相等

    E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    (5)由图求得平衡时A的转化率为___________

    (6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。

  • 28、饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

    请回答下列问题:

    (1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________________________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:SiCl4沸点57.6℃,遇水易水解)。

    请回答:

    (1)装置A中的化学反应方程式为____

    (2)装置D的作用是____

    (3)设计一个实验方案,对装置C处的尾气进行处理____

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、完成下列填空

    (1)已知下列两个热化学方程式:

    ,则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ

    (2)已知:8g的CH4与足量的O2反应,生成CO2和液态水,放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:___________

    (3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ的热量,的燃烧热ΔH=___________

    (4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出的热量,表示其中和热的热化学方程式为___________

    (5)已知:。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、绿水青山就是金山银山,工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。

       

    已知:草酸()是二元弱酸。

    (1)过程I、II、III用到的物质分离方法是___________

    (2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出等离子,为加快浸出速率,可以采取的措施是___________。(写出1种即可)

    (3)过程II中,滤渣2的成分是,推测加入的作用是___________

    (4)过程III中,转化成沉淀的离子方程式是___________

  • 32、碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]为绿色或墨绿色的结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中很稳定。

    Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。

    向CuCl2溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。

    (1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________

    (2)实验室利用装置B制备NH3,圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。

    (3)反应过程中,需控制盐酸不能过量的原因是___________

    (4)反应结束后,将装置A中反应器内的混合物过滤,经提纯得产品无水碱式氯化铜,从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。

    (5)碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]也可以通过在40℃~50℃,向CuCl悬浊液中持续通空气制得,该反应的化学方程式为___________

    Ⅱ.采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量

    (6)请补充完整测定氯的实验过程:取一定量碱式氯化铜固体,溶于稀硝酸,配制成一定体积待测液,准确量取25mL待测液于锥形瓶中,边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液,直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生,记录消耗AgNO3溶液的体积V1___________,重复上述实验2~3次。

    已知:①Ag+ + SCN = AgSCN↓(白色沉淀);②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面,阻止AgCl转化为AgSCN。[须使用的实验试剂:0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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