湖北省神农架林区2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(  )

A. Cl2Cl-   B. H+H2   C. MnO4－Mn2+   D. ZnZn2+

2、将一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三种固体物质投入到足量的水中，用铂电极进行电解，且电解时间足够长有以下结论，其中正确的是（设Cl2、Br2全部从溶液中逸出）

①溶液中几乎没有Br- ②最终溶液为无色 ③最终溶液显碱性 ④Ba2+、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化

A.①②③ B.③④ C.①④ D.均正确

3、下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是

A．a只能被氧化，c是酸性氧化物

B．d的水溶液能导电，d属于电解质

C．d→f的转化一定不是氧化还原反应

D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出

4、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是

A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸

B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸

C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸

D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸

5、氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是

A．氯胺中的氮元素为-3价

B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl

C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似

D．氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍

6、下列现象与氢键有关的是（   ）

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高  

②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小  

④水分子高温下也很稳定

A. ①②③④   B. ①②③   C. ①②④   D. ②③④

7、下列物质属于强电解质的是

A．葡萄糖

B．三氧化硫

C．碳酸钙

D．盐酸

8、某酸的酸式盐的水溶液中，的电离程度小于的水解程度，有关叙述中正确的是

A．的电离方程式为

B．在溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

C．在溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

D．的水解方程式为

9、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.酶催化下1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸钠

B.纯碱溶液可去油污是由于纯碱所含碳酸根与水电离的氢离子结合生成碳酸使溶液显碱性

C.非处方药物都无毒副作用，可以长期服用

D.与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀原因是更易发生吸氧腐蚀

10、下列有关生命活动中的营养物质，说法正确的是

A. 只有相同的氨基酸分子之间缩合才能形成蛋白质

B. 植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

C. 淀粉是否完全水解，可以用碘水来检验，若出现蓝色，则淀粉水解完全

D. 糖类有机化合物都是有甜味的一类物质

11、化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是

A．X2YZ3是一种弱酸

B．气态氢化物的稳定性：W＞E

C．原子半径：

D．X2Z2分子中含有极性共价键和非极性共价键

13、NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(   )

A.18g水所含电子数为NA

B.14gCO和N2的混合气体所含分子数为NA

C.16gO2和O3的混合气体所含原子数为NA

D.58.5gNaCl所含的离子数为NA

14、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（      ）

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用催化剂可以增大反应的活化分子百分数

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

15、在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（　　）

A.被称为“史上最严”的新环境保护法正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B.天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C.世界卫生组织认为青蒿素结构如图所示联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D.某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

16、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

17、下列关于苯分子的性质描述错误的是(　　)

A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键

C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D. 苯能使溴水因发生化学反应而褪色

18、下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是

A．苯

B．水

C．乙醇

D．乙酸

19、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是（   ）

A.原子半径X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性X>Y>Z

C.元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z

D.单质与氢气反应由易到难X>Z>Y

20、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20g氖气中含有的原子数目为

B．常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为

C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为

D．物质的量浓度为 溶液中含

21、实验中分离物质的方法常见的有：

A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液；  E、蒸馏

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号

(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液

(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4， 振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

22、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快，   段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

A、蒸馏水  B、NaCl固体  C、NaCl溶液  D、浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

23、T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件,回答下列问题:

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________，达到平衡时A的转化率为_____。T1____T2(大于，小于，等于)，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。  

A.保持其他条件不变,增大压强

B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体

C.保持其他条件不变,升高温度

24、某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

(1)甲池中负极的电极反应式为___________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应为___________。

(3)若乙池中溶液体积为，当B电极质量增加时，其为___________(忽略溶液体积变化)；甲池中理论上消耗的体积为___________(标准状况下)；假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出___________g铜。

25、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为______。

(2)已知100mL氢氧化钠溶液与适量稀硫酸完全反应放出5.73kJ的热量，表示中和热的热化学方程式为___________。

(3)已知甲醇燃烧热，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)已知：   

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。

26、某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。

已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。

(1)该盐酸溶液的浓度为_______________________。

(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(写出计算过程，保留1位小数)。

27、（1）检验SO42-时，先加____，后加____溶液。

（2）稀释浓H2SO4时，要将____沿容器壁缓缓地加入____中，边加边___冷却。

28、下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为：

29、如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。

据此回答下列问题：

(1)试剂X的成分是_______，盛放盐酸的仪器名称是_______，C中除观察到有气泡产生外，还可观察到的现象是_______。

(2)D装置用于收集Cl2，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是_______，F中反应的离子方程式为_______。

(3)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______，相应的实验现象是_______。

(4)写出制备氯气的化学方程式_______，如果将40 mL、10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积为_______。

A．2.24 L B．＞2.24 L C．＜2.24 L

30、某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为85.7％。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊试液变红。已知：

请回答下列问题：

⑴A的结构简式____________________ G的结构简式：____________________。

⑵G的酯类同分异构体（不含立体异构）有_____________________种，写出其中核磁共振氢谱中有三种峰，且峰的面积之比等于6：3：1的结构简式 ___________________、_______________。

31、氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

(1)由图可知反应的_______0(填“＞”或“＜”)，曲线_______(填“1”“2”或“3”)表示为7：1。

(2)400℃时，按进料浓度比投料，设HCl的初始浓度为，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率_______(用含的表达式表示)，该条件下的平衡常数_______(只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是_______。

(3)地康法的反应原理如下，已知：

则的_______。

32、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2 反应的离子方程式为_________________________   。

(3)滤渣 A的成分有__________________   (填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 _____________________________________________。

(5)步骤③反应的化学方程式为 _______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。