湖北省神农架林区2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是

A．在碱性溶液中可以大量存在：、、、、

B．在溶液中可以大量存在：、、、、

C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：、、、

D．在的溶液中可以大量存在：、、、

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1L pH=7的CH3COONH4溶液中，含 CH3COO- 和 NH4+ 数之和为2NA

B. 0.1mol乙醇与0.1mol苯含氢原子数均为0.6NA

C. 5.6g Fe分别在足量氧气和氯气中充分燃烧，其转移电子数均为0.3NA

D. 标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为NA

3、下列叙述不正确的是

A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．和分子中的中心原子S和N均是通过杂化轨道成键

C．干冰受热变为气体和碘升华所需要克服的粒子间作用力属于同一种类型

D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18

4、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

5、下列说法正确的是

A．干冰气化和食盐融化时克服的作用力不同

B．NaOH溶于水时破坏了离子键和共价键

C．SiO2结构中每1个硅原子周围形成了2个硅氧极性键

D．乙炔分子中每个原子最外电子层都形成了8电子稳定结构

6、下列有关实验的说法，错误的是

A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

B．除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀硫酸溶解后过滤分离

C．用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分

D．制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，再加热

7、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O

B．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸H2O+S2O= S+SO+2H+

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3++3OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

9、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2O

B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

C. 向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D. 向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-

10、下列关于甲烷的叙述正确的是（    ）

A.甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型

B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一

11、根据转化关系判断下列说法不正确的是（ ）

A.反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

B.反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物

D.将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛

12、2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法错误的是（ ）

A. 液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染   B. 煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物

C. 箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观   D. 卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅

13、下列说法中正确的是(    )

A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质

14、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A的分子式是（   ）

A.C4H6 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H2

15、M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是

A．分子中无手性碳原子

B．分子中含有4种官能团

C．1molM最多能与4molH2发生加成反应.

D．分子中所有碳原子可能共面

16、下列物质含有的氧原子数最多的是

A．32gO2和O3的混合气体

B．0.5molCuSO4·5H2O晶体

C．6.02×1023个CO2分子

D．1L1mol/L的稀H2SO4

17、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为（   ）

A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol

19、下面的排序中，不正确的是

A. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na

B. 熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4

C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D. 晶格能由大到小： AlF3＞MgF2＞NaF

20、在716 K时，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·mol−1，测得HI的物质的量与反应时间的关系如下：

已知该反应的正反应速率v(正)＝k正·c2(HI)，逆反应速率v(逆)＝k逆·c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是( )

A.716 K时，反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)的ΔH＞－11 kJ·mol−1

B.反应在120 min时刚好到达平衡

C.0~10 min内平均速率v(HI)＝0.0045 mol·L－1·min－1

D.716 K时，

21、（1）大米、面粉等谷类食物主要营养素是________，淀粉可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入________，现象是不显_______色；氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基_______。

（2）某同学午餐食谱如下“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的食物是______ ；淀粉在人体内水解的最终生成物是_________；

22、Ce4+与Ce3+之间的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采用下列两种方法实现Ce4+的再生。

回答下列问题：

（1）利用臭氧再生：反应在酸性条件下进行，有氧气生成，其离子方程式为__；还原产物为__(填化学式)。

（2）利用电化学再生：原理如图所示，则阳极的电极反应式为__。

23、(1)有下列各组物质：A.O2和O3；B.和；C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G. 和H.和 ，用序号填空：

①_________组两物质间互为同位素。

②_________组两物质间互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水，

未发生化学键破坏的是 _________ ；(填序号，下同)仅破坏离子键的是 _________ ；仅破坏共价键的是 _________ ；既破坏离子键又破坏共价键的是 _________ 。

24、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是   （填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。

a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游离态的氮

c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

NH4++5O2 2NO2-+H++   +  

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是   mg·L-1·h-1。

（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：     。

 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将   （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：       。

25、下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

按要求回答下列问题：

(1)硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为___________。

(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___________9.2 mol·L-1，c(NH3)___________6.45 mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)___________49%，w(NH3)___________12.5%。

26、(1)0.1某烷烃完全燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓溶液增重17.6g。则该烷烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。

(2)某烷烃的相对分子质量为128，则该烷烃的化学式为___________。

(3)在常温常压下有、、和四种气态烃。

①取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是______(填分子式)。

②取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_______(填分子式)。

27、(1)试运用盖斯定律回答下列问题:

(1)已知:H2O(g)===H2O(l)　ΔH1= -Q1kJ·mol-1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2= -Q2kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3= -Q3kJ·mol-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

(2)碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO的同时还生成部分CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验,利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有__________。

计算丙烷的燃烧热有两种途径:

途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。

途径Ⅱ:C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1;

2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)。

请回答下列问题:

(3)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(4)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_______(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,该反应熵_________(填“增大”或“减小”)。

(5)b与a、c、d的数学关系式是____________。

28、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_______；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则_______0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_______；温度t2_______t1(填“小于”“等于”或“大于”)

29、实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

（4）装置D的作用是___________________________。

（5）读取N2的体积时，应注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

30、铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

31、三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，具有强还原性。是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知：

①制备原理：

②有关物质的性质：

请回答：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)本实验温度控制在70℃，原因为___________，最适宜的加热方式是___________。

(3)若撤去装置C会导致产率降低，原因是___________。

(4)为证明该反应为取代反应，需要在D和E之间增加装有___________(试剂名称)的装置。

(5)反应后的混合物可采用___________(操作)进一步分离、提纯三氯乙醛。

(6)粗产品纯度的测定：

称取5.00粗产品溶于水配成溶液，量取于锥形瓶中，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后加适量盐酸调节溶液的，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，重复上述操作3次，平均消耗溶液。

(测定原理：)

①选出正确的滴定操作并排序：________

检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。

a．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

b．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

c．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

d．装入标准液至“0”刻度以上，固定好滴定管

e．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化

f．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡

g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡

②产品的纯度是___________%(计算结果保留2位有效数字)

32、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________

(2)装置Ⅱ的作用是___________

(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________

④若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和ClO的个数比为15:2时，混合液中和ClO的个数比为___________

⑤世界卫生组织将ClO2定为高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，ClO2的消毒效率是氯气的___________倍。(保留一位小数)