湖北省神农架林区2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、下列事实不属于盐类水解应用的是

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

2、如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H＜0反应的中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)<v(逆)的点是（   ）

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

3、下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是

A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

B．2NO(g)N2(g)+O2(g)

C．3O2(g)2O3(g)

D．CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)

4、下列有关叙述正确的是（　　）

A.所有酯类和糖类都可以发生水解反应

B.分馏石油得到的各个馏分都是混合物

C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D.动物脂肪和植物油都属于酯类,都是高分子化合物

5、将一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL气体(标准状况下)，向反应后的溶液(以Cu2+和形式存在)中加入足量NaOH溶液，将产生的蓝色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到32gCuO。若上述收集的气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V的值可能为

A．33.6L

B．11.2L

C．8.96L

D．6.72L

6、下列说法中正确的是

A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D.用完的电池可以随意地丢弃

7、某兴趣小组的同学向100mL0.5的溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．AB段溶液的碱性逐渐减弱

B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子

C．AC过程中钡离子浓度先减小后增加

D．硫酸溶液的物质的量浓度为0.5

8、和两种粒子中，①核内质子数②核外电子数③核内中子数 ④核外电子层数，其中相同的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．②③④

9、下列说法中正确的是

A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关

B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型

C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

11、在下列各说法中，正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数可以是分数

B．表示放热反应，表示吸热反应

C．的大小与热化学方程式中的计量数无关

D．与反应放出的热就是的燃烧热

12、下列分离或除杂方法不正确的是(  )

A.利用密度比水大小的差异，用水分离苯和溴苯

B.利用沸点差异，用蒸馏法分离苯和溴苯

C.用降温结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质

D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

13、下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H++ OH— = H2O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O

14、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

B.A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O2CO2 +8H+

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a

D.电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O

15、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A. 加热熔融的氢氧化钠固体

B. 验证

C. 检查碱式滴定管是否漏液

D. 侯氏制碱法制碳酸氢钠

16、氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误是

A．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种

B．键角：ClO＞ClO＞ClO

C．Cl—提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl

D．ClO、ClO、ClO中Cl的价层电子对互斥(VSEPR)构型相同

17、中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的(　 　)

A．反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)

B．正反应为吸热反应

C．b中v(正)大于a中v(逆)

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a

19、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓

C.向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：↓

D.向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--

20、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O2 2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

A.该温度下，该反应的平衡常数K为400

B.SO2的平衡转化率：1>2 = 3

C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大

D.达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍

21、在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写：

(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。

(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是______(填状态)。

(3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若加热后，C的百分含量减小，则正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是______。

22、将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，充分反应至固体质量不再减少，生成CO2气体的体积为2.24L，反应后的固体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反应，又生成CO2气体4.48L（气体体积均在标准状况下测定）。试求：

（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少_________？

（2）所用HCl溶液的物质的量浓度_________。

23、下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。

(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

(4)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________________。

(5)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

(6)核内中子数为N的R，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

24、草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。

I．甲组同学设计了如下实验装置：

（1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是_____________________________。

（2）检验水和二氧化碳的装置分别是_______和_______。

（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（简要说明实验操作，现象和结论）。

II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。

（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________________。

25、常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大   B.后者大   C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L 。

26、(1)实验室不同化学试剂的保存方法不尽相同，表中A、B、 C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填在各试剂瓶下面的括号内。

①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液 ④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银溶液

(2)指出下列仪器使用或实验的第一步操作

①用淀粉碘化钾试纸检验氯气________________。

②用托盘天平称量固体烧碱________________。

③使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有________________。

(3)请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。

27、将、和投入2L恒温恒容的密闭容器中发生反应：。

(1)下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变

②混合气体的总物质的量不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④、的物质的量之比不变

⑤单位时间内消耗同时生成

⑥

(3)下列措施能加快反应速率的是_______。

A.恒压时充入He       B.恒容时充入He       C.恒容时充入       D.及时分离出       E.升高温度       F.选择更高效的催化剂

(4)反应经过5min测得的浓度为，则此5min内平均反应速率_______，此时的浓度是_______。

28、将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。

29、50mL1.0 mol∙L-1盐酸跟50mL1.1 mol∙L-1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___。

(2)不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是___。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(4)Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ•g-1•c-1则该反应的中和热为ΔH=___（保留小数点后一位）。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

30、在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡时，体积为反应前的。求达到平衡时H2的转化率_________。

31、I 、H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2-

(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。

(2)常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。

A．c（Na+ ）＞c（K+ ）  B． c（H +）•c（OH ）＝1×10-14

C． c（Na+ ）＝c（K+ ）  D． c（Na+ ）＋c（K+ ）＝c（HA- ）＋c（A2-）

Ⅱ、含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L  Cr2O 。为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr2O Cr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3

(3)该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。

(4)欲使25 L该废水中转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。

(5)若处理后的废水中残留的 c（Fe3+）＝1×10-13mol/L  ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_________mol/L ，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L  ，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31 mol/L ）

III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为_______________

(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg。（以含w的代数式表示）

32、氮氧化合物的处理对建设生态文明，美丽中国具有重要意义，可采用多种方法消除。

方法一：氯气还原法

(1)氢气在富氧条件下催化还原 NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面H2催化还原 NO 的反应机理如下表。

其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为______(填标号)，基元反应的△H=______KJ·mol-1。

(2)在低温区催化剂 Pt/Al-M-10-A对生成 N2O具有敏感性，发生反应，实验测定反应速率方程为。在恒温恒容密闭容器中，H2和NO以物质的量比1：2 充入，容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为0.2。

①下列有关说法正确的是______。

a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化

b.任意时刻，

c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动

d.平衡后，向容器中按照 1：2 再充入H2和NO，平衡向右移动

②达平衡时，v(N2O)=______，Kp=______ (用含P0的代数式表示)。

方法二： CO 还原法，原理为∆H＜0。

(3)实验测得，(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。如图所示①②③④四条斜线中，能表示 p k正(pk=-lgk)随温度变化的斜线是______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 a+2.5、 a+0.5、a-0.5、a-2.5，则温度T1时化学平衡常数K=______L·mol-1。