湖北省襄阳市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、下列说法中不正确的是（   ）

A. 烷、烯、炔三类烃的沸点、相对密度都分别随分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大

B. 为减慢制乙炔气体的反应速率，实验室中常用饱和食盐水代替水

C. 除去由电石制备的乙炔气体中的杂质气体最好将气体通过硫酸铜溶液

D. 石油化工中的分馏、裂化、裂解、催化重整都是物理变化

2、某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为

A．ClCH2CH2OH B．OHC-O-CH2Cl

C．ClCH2CHO D．HOCH2CH2OH

3、常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

4、下列材料中不属于有机高分子化合物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、对下列化学反应，可设计为原电池的是

A.H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO2↓＋2H2O B.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag

6、右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

B.微生物所在电极区放电时发生还原反应

C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D.正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O

7、下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列图示与对应的叙述相符的是

A．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，重新达到平衡，体系压强变化如图I所示

B．图II表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

D．图IV表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c

9、下列实验装置不能达到实验目的的是

A.用装置除去乙烯中的少量酸性气体

B.用装置完成实验室制取乙酸乙酯

C.用装置证明温度对化学平衡的影响

D.用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

10、在危险化学品的外包装标签上印有警示性标识。下列化学品名称与警示识标识名称不对应的是(    )

A.烧碱——剧毒品 B.氯酸钾——爆炸品

C.浓硫酸——腐蚀品 D.白磷——自燃物品

11、Ca元素基态原子的N能层中的电子数为

A．8

B．2

C．18

D．10

12、下列实验操作对应的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列离子方程式正确的是( )

A.过氧化钠做呼吸面具供氧剂：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑

B.小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑

C.使用漂白粉时增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO

D.检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

14、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量

B．由C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

C．若C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，则△H1＞△H2

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA

B．25℃时，28g乙烯与丙烯的混合气体中，含碳原子的数目为2NA

C．1.7 g氨基中含有N—H键的数目为0.2NA

D．0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和为0.1NA

16、某混合气体可能有、、、、和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( )

A.、、 B.、、 C.、、 D.、、

17、常温时，在pH=1的某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、SO、MnO

B．ClO-、Na+、S2-、K+

C．Fe3+、Na+、Cl-、SCN-

D．Fe2+、Na+、SO、NO

18、下列说法中不正确的是(　　)

A．在自然界中有游离态的硫存在

B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去

C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物

D．硫的氧化性比氯气的强

19、为提纯表内物质(括号中为杂质)，下列有关试剂和除杂方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A. 该原子的摩尔质量是aNA   B. Wg该原子的物质的量一定是

C. Wg该原子中含有个该原子   D. 由已知信息可得：[

21、氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 _______。

(2)①分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，已知N为平面结构且含有大π键，则N中的大π键应表示为 __________________。

②图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N﹣H•••Cl、______、_____。

(3)还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀除去。

①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3+的离子方程式为 _________。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是 ______。

(4)微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图1所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是 ____________________。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图2所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2+，____________________。

22、下表是不同温度下水的离子积数据：

回答下列问题：

(1)若，则a_____(填“＞”“＜”或“=”)，作此判断的理由是________。

(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_______。

(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为_______。

(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则_______。

(5)常温下，的下列溶液中，pH由大到小的顺序是________(填序号)。

a．NaHSO4       b．CH3COONa       c．CH3COONH4       d．CH3COOH

[已知：K(CH3COOH)=1.7×10-5，K(NH3·H2O)=1.7×10-5]

23、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。

(2)在第5s时，NO的转化率为_______。

(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。

24、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

A．可与烧碱反应

B．只能与Br2发生加成反应

C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

乙丙

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _________________________。

25、下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童_______元素含量偏低。

(2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。

(3)用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式_______。请简要描述被氧化的现象_______。

26、Ⅰ.淀粉是人类膳食中糖类主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖()供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题：

(1)该病人血清葡萄糖GLU的物质的量浓度为_______。

(2)27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为_______，含氢原子数为_______。

(3)0.5 mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

Ⅱ.现需500mL 0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒。

(4)还缺少的仪器有_______(写名称)，所需KI固体的质量为_______。

(5)在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

27、二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。

④装置D的作用是________________________________。

（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝]。

请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，  过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3  和80 g KCl固体)

28、现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是______(填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是______；能与水反应生成氧气的是______；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______。

29、某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。

回答下列问题：

(1)A装置装药品前应检验气密性，操作是_______。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要原因是_______。

(2)整套装置的连接顺序为a-_______(装置不重复使用)。

(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是_______。药品M为_______(填字母标号)。

A．无水氯化钙       B．碱石灰       C．五氧化二磷       D．浓硫酸

(4)D中硬质玻璃管内发生反应化学方程式为_______。

(5)B装置的作用是_______。

30、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。

(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

31、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 _____________ 。

(2)在400℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则

①在该温度下，其平衡常数K=__________ 。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将 __________ （选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是 ____________________ 。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是 ______________________________ 。

32、（1）用双线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及氧化还原的关系，并指出氧化剂。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________，氧化剂是____________________。

（2）用单线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并完成填空。

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。