湖北省神农架林区2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为

A. v(H2)=0.03mol·L－1·min－1    B. v(N2)=0.02mol·L－1·min－1

C. v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1    D. v(NH3)=0.01mol·L－1·min－1

2、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（   ）

A.合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B.配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.打开汽水瓶盖，即有大量气泡

3、一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：

下列说法正确的是

A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快

B．pH＜4,发生析氢腐蚀

C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快

4、有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是(  )

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

5、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2molAB(g)吸收的热量为(a﹣b)kJ

B．该反应是放热反应

C．1molA2(g)和1molB2(g)具有的总能量大于2molAB(g)具有的总能量

D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出akJ能量

6、下列判断正确的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32-＋4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O

B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl

C.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

D.25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA

7、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

8、下列氢氧化物中，碱性最强的是

A.KOH B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3

9、医疗上给病人的输液中，常含的糖是

A. 葡萄糖    B. 蔗糖    C. 淀粉    D. 纤维素

10、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

C．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2

D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

11、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

12、在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

13、下列叙述正确的是

A．原子晶体中只含有共价键

B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

14、反应A(g)+B(g)3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

下列分析不正确的是

A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动

B．①→③的过程中X的状态发生了变化

C．①→③的过程中A的转化率不断减小

D．与①②相比，③中X的物质的量最大

15、为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，最好选用的试剂是(　　)

A. 烧碱溶液   B. 浓氨水   C. 铁粉   D. 硫酸

16、下列说法正确的是

A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大

B．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，[Fe(SCN)6]3-离子中σ键与π键数目之比为3:2

C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8

D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2

17、酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪。一种检测驾驶员是否酒后驾驶的仪器工作原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

①乙醇的沸点较低   ②乙醇的密度比水小 ③乙醇具有还原性　

④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应

A.①③ B.②④ C.③⑤ D.全部

18、己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是

A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1

C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

19、下列各项叙述正确的是

①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键

④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用

⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得

A. ①③⑤   B. ①⑤⑦   C. ②③⑤⑦   D. ①②④⑥

20、某有机物结构如图所示。下列说法正确的是

A.该有机物至少有10个碳原子处于同一平面

B.1mol该有机物与溴水充分加成，需消耗5mol Br2

C.1mol该有机物与金属钠充分反应，可生成标准状况下22.4L H2

D.该有机物在Cu催化下能与O2发生催化氧化反应，生成醛基官能团

21、氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____。

电池总反应：____。

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）碱式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____；

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

22、I．实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。

(1)CO2法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___。

②停止通入CO2，过滤除去___(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是___。

(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为___，阴极产生的气体为___(填化学式)。

②与CO2法相比，电解法的主要优点是___(写一条)。，

(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O。则其负极反应式为___。

II．(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛裝NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___。

(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式___。

23、（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。

(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

24、烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___ ___

① 分子中同时存在上述4种基团；

② 分子中所含碳原子数最少；

③ 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

25、化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：

(1)食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为___________。

(2)臭氧主要分布在距地面10～50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为___________。

(3)铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为___________价。

(4)在新冠疫情期问，采用喷洒次氯酸钠(NaClO)对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为___________。

(5)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是_______。

26、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。

27、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)我国最早使用的合金材料为______(填字母代号)。

A．铝合金    B．钢铁    C．青铜

(2)氮化硅陶瓷可用于制造发动机，它属于______(填字母代号)。

A．无机非金属材料    B．有机高分子材料    C．金属材料

(3)金属的腐蚀一般可分为______腐蚀和电化学腐蚀，钢铁在较强酸性的环境中发生电化学腐蚀时，其正极的电极反应式为______。

(4)为了保护轮船船身，通常在轮船船身上装上一定数量的______(填字母代号)。

A．铜块    B．锌块    C．铁块

28、工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H1

反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g) △H2

已知几种烃的燃烧热如下：

回答下列问题：

(1)根据上述数据计算，△H1=___ kJ∙mol−1。

(2)稳定性：正丁烷___异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。

①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是___。

②比较压强大小：p1___p2___p3(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。

①下列情况表明上述反应达到平衡的是___(填字母，双选)。

A.混合气体的密度保持不变 B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合气体压强保持不变 D.丙烯体积分数保持不变

②该温度下，反应1的平衡常数K=___。

29、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

回答问题：

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。

(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。

(3)过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中_______，从而得出D中氧化的氧化剂必为，因此B装置是必不可少的。

(4)过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象为_______，发生反应的离子方程式为_______。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______。

(6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。

30、将5.6g的Fe投入到40ml 一定物质的量浓度的的稀H2SO4中恰好完全反应，请完成下列问题：

（1）书写该反应的离子方程式？

（2）在标况下，反应生成的气体的体积为多少？

（3）求原稀H2SO4的物质的量浓度多少？

31、近两年来，碳中和连续成为两会期间最受关注的议题之一，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

(1)如将燃煤产生的CO2回收再利用，可有效减少碳排放总量。以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池装置示意图如下。在放电过程中，电极a作___________(填“正极”或“负极”)；CO2___________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为化学能。

②根据图中信息可知，将2 mol CO2完全离解成气态原子所吸收的能量为3196 kJ，将2 mol CO和1 mol O2完全离解成气态原子所吸收的能量为2640 kJ，则利用TiO2催化剂分解CO2时需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(3)为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO2转化为重要有机原料CH3OH，该反应的化学方程式为。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一段时间内CO2和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示。

①上表中，a为___________mol。

②由表可知，3～6 min内，v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

③对于上述反应，下列叙述正确的是___________。

A．当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态。

B．当该反应达到平衡后，。

C．由表可知，3 min时CH3OH的生成速率大于12 min时CH3OH的分解速率。

32、SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________。

(2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(填化学式)，0～t1时间段的温度为_____________，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_________________。

②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为__________________。

(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

②计算a点的平衡常数为______________。