湖北省仙桃市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、下列实验中，分离提纯的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

A. 6 s   B. 4 s   C. 3 s   D. 2 s

3、一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为

A．5:4

B．4:5

C．4：3

D．3:4

4、我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。下列叙述错误的是

A.丙区发生的电极反应为

B.丁区在催化剂表面发生电化学反应生成和H2

C.理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol

D.该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2

5、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：W＞Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

6、下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是

A.12与17 B.13与10 C.11与8 D.8与16

7、我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指

A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.氯化亚铁 D.食盐

8、下列互为同位素的是

A．H2、D2

B．14N、14C

C．16O、17O

D．金刚石、石墨

9、苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是

A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化

B．以海水淡化后的浓缩海水为原料制溴

C．以海水为原料制，可电解溶液制备Mg

D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

11、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（   ）

A. KCl   B. NaOH   C. Na2SO4   D. H2SO4

12、下列物质久置在空气中发生的变化不涉及氧化还原反应的有(  )

A. 铁杆生锈

B. FeSO4由浅绿色变成棕黄色

C. Na2O2由淡黄色变成白色

D. 石灰水表面附有白色固体

13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH、SO、Cl－

B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－

14、下列反应的反应物和生成物的能量变化与如图示相符的是(   )

A.中和反应 B.工业合成氨

C.高温煅烧石灰石 D.氢气的燃烧

15、下列溶液中Cl-浓度最小的是

A．200mL0.4mol/L的MgCl2溶液

B．500mL1mol/L的CaCl2溶液

C．500mL0.6mol/L的KCl溶液

D．1000mL5mol/L的NaCl溶液

16、化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正确的是

A．35Cl-的离子结构示意图：

B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．CaCl2的电子式：

17、下列鉴别物质的方法中，不正确的是(　　)

A.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

18、下列说法正确的是

A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对

B．平面三角形分子一定是非极性分子

C．二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为

D．“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释

19、关于下列各装置的叙述中,正确的是

A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物

B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C. 装置③用于制取氯气

D. 装置④用于制取无水MgCl2

20、磷化硼主要用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．B原子采取sp3杂化

B．该晶体属于分子晶体

C．该物质的化学式为BP

D．与P原子最近且等距离的B原子数为2

21、分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

请你对以上有机化合物进行分类，其中，

属于烷烃的是________；属于烯烃的是________；

属于芳香烃的是________；属于卤代烃的是________；

属于醇的是________；属于醛的是________；

属于羧酸的是________；属于酯的是________；

属于酚的是______________________。

22、纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。

(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为_______。

(2)由⑦转化为⑧的反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)⑥在水中电离的电离方程式为_______；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为_______。

(4)⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。

23、（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

①不会使臭氧层受损的物质是________。

A.CCl4  B.氟氯代烷  C.CO  D.CH4

②下列措施不利于环境保护的是________。

A.推广使用无铅汽油  B.提倡使用太阳能   C.推广使用无磷洗衣粉  D.大量使用私家车

③下列气体不属于大气污染物是________。

A.SO2  B.CO  C.N2  D.NO2

（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上，又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

24、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为___________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为___________。

(3)元素④的第一电离能___________元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___________元素⑦(选填“＞”、“=”或“＜”)的电负性。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________

25、氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：

(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)

①上述反应中被还原的元素为___________(填元素符号)。

②与反应生成，反应后转化为___________，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。

①上式中X的化学式为___________。

②若有铜被氧化，则参与反应的的质量为___________g。

③该反应的离子方程式为___________。

(4)已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

(5)某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：___________。

26、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)检验物质Y的方法是____。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____。

(5)已知能被氧化为，则24ml的溶液与20ml的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_____。

27、按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为 B池为 。

（2）铜极为______极，电极反应式为 。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为   ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少   g.

28、写出下列物质溶于水的电离方程式。

(1)：______________________________________________。

(2)：______________________________________________。

(3)：_____________________________________________。

29、某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：

（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL。（计算结果保留小数点后一位）

（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。（填序号）

①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌

②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中

③用量筒量取V mL浓硫酸

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处

⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

30、铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取三份不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）该铝热反应的化学方程式为   。

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为   。

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度。

（4）求该铝热剂中铝的质量分数。

31、我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：

(1)基态氧原子价层电子轨道表示式为___________。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。

(2)金属、的第二电离能分别为、，的原因是是___________。

(3)在上述异构化反应中，中由形成的键有___________。

(4)晶胞与晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示。

①原子位于S原子形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)中心。

②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，1号S原子坐标为，3号S原子坐标为，则2号S原子坐标为___________。

③已知：晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中阴、阳离子最近距离为___________pm。

32、深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。我国自主研发的氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)基态原子最高能级电子数之比是_______，晶体熔点由高到低的顺序是_______。

(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，原子的杂化方式是_______，中含有_______配位键。

(3)一定条件下，可与铜反应生成氟化剂的，其结构式是_______。已知在时就发生类似的分解反应，其不稳定的原因是_______。

(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与相似如图1所示。O原子的配位数是_______；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的是_______(填序号)。设O与的最近距离为晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。