湖北省天门市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、如图为2022年获得诺贝尔化学奖的三位科学家及其获奖理由点击化学的漫画，点击化学相较于传统化学，可能具备的优势有

①产率高；②副产物无害；③反应有很强的立体选择性；④反应条件简单；⑤原料和反应试剂易得；⑥合成反应快速

A．①②④⑥

B．③④⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L庚烷中非极性键数目为6NA

B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA

D．将氯气通入FeI2溶液中，当有NA个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L

3、X + 的核外电子排布为 2、8、8，则X位于周期表的位置是(　　)

A. 第四周期第 IA 族   B. 第三周期第 0 族

C. 第三周期第 IA 族   D. 第三周期第 VIIA 族

4、装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

移向A电极

A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

5、下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（   ）

A．醋可同时用作防腐剂和调味剂  B．亚硝酸钠可生成致癌物质

C．我国应该禁止使用味精   D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B.用装置读数

C.用所示装置稀释浓H2SO4

D.用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

7、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A.若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜

B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D.若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH-- 4e-＝O2↑+ 2H2O

8、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是：( )

A. 元素Y的氢化物比元素X的氢化物稳定

B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

9、C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A．C

B．CO

C．

D．

10、下列说法正确的是(   )

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热

11、下列说法正确的是

A.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B.用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同

C.将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

D.葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热

12、碘与氢气反应的热化学方程式是

①

②

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高

D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ

13、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H2SO4＞H3PO4   B. 非金属性：Cl＞Br

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2   D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

14、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。

B．该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6

C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能

D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上

16、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学与生活密切相关，下列说法错误的是(   )

A.明矾可用于自来水的杀菌消毒

B.热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污

C.燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧

D.甲烷燃料电池的能量转换效率比甲烷直接燃烧的能量转换效率高

18、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是    (    )

A. M为负极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. c出口收集到的物质是氯气

D. 电解一段时间后，阴极区pH降低

19、根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是

A．此实验可以选用酚酞作指示剂

B．弱酸HA的浓度约为1×10-4mol·L-1

C．根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10mol·L-1

D．当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应

21、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g)+ 6H2(g)Si3N4(s) + 12 HCl(g) ΔH＜0

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动

(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________

a． 3v逆(N2) = v 正(H2)

b． v正 (HCl) = 4v 正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变

d． c(N2)： c(H2) ：c(HCl)= 1：3：6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___________  (填“＞”、“=”或“＜”)

22、下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素   ；同系物 ；同分异构体   。

① 金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

③和④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯

23、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A.大于7   B.小于7   C.等于7   D.无法确定

（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11 mol·L－1，理由为______________。

24、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀

b．二者均有丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：______________________。

25、写出下列物质的电子式：

（1）Cl2____________ （2）N2___________  （3）H2O___________

（4）NaOH __________（5）CH4___________  （6）CO2__________ 。

26、若把两种水D2O、H2O混合，则混合后水中存在的分子有___，存在的阴离子有__。两种水电离的方程式分别为__、___。

27、填空题

（1）下列结论错误的是 (多选)

①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K ⑧沸点：NH3> PH3> AsH3

（2）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答即可）

A．原子序数： ； B．原子半径： ；

C．离子半径： 。  

（3）①碘的升华；②二氧化硅熔化；③氯化铵受热分解；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；

A .化学键没有被破坏的是 ； B．仅发生离子键破坏的是 ；

C．仅发生共价键破坏的是   ； D．既发生离子键又发生共价键破坏是 ；

28、在水溶液中，橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：

Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因为     。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________________。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________，溶液颜色将   。

29、“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。

Ⅰ.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入并调好pH后再加入，所产生的羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)

请回答：

(1)___________mL，___________mL。

(2)实验①条件下，p-CP的降解速率为：___________。

(3)设置实验①②的目的是：___________。设置实验①③的目的是：___________。由实验①④可得到的结论是：___________。

(4)实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：___________。

Ⅱ.某同学认为，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的氧化性就越强。请阐述你的观点，并叙述你设计的实验，结合必要的文字说明，证明自己的观点______。

30、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______

②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则

①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。

②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。

31、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为__。（填序号）

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）

（4）常温下，向浓度为0.1mol•L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3•H2O的电离常数K=___。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为__。（填字母，下同）

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的__。

A.c（H+）•c（OH-） B.

C.   D.

32、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(、、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)含铅废料需进行粉碎，其目的是_______。

(2)已知、的溶解度(20℃)如图所示，写出过程Ⅰ的离子方程式_______。

(3)过程Ⅱ，发生反应：。实验中检测到有大量放出，推测氧化了，通过实验可证实这一推测。实验方案是_______。(已知：为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)

(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，用惰性电极进行电解，生成Pb，装置如图所示。

①阴极的电极反应式是_______。

②电解一段时间后，浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。