湖北省天门市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低可能的原因是

A．称量晶体时天平的砝码沾有其他物质或已生锈

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分

2、下列关于Na、Mg、Al的叙述不正确的是(   )

A.Na与冷水剧烈反应、Mg与冷水反应有少量气泡产生，说明失电子能力

B.Na能置换出溶液中的Mg，说明失电子能力

C.NaOH与溶液反应生成，说明失电子能力

D.Mg与沸水反应较快、Al与沸水反应缓慢，说明失电子能力

3、某溶液中可能含有Na＋、、、Cl－、Br－、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是

A.一定没有 B.不能确定是否含有

C.可能存在Br－ D.肯定存在的离子有Na＋、、

4、下列各组物质性质完全符合的是（  ）

A. 物质在有强酸或强碱时均可发生消去反应

B. ①福尔马林  ②1-丁醇  ③邻甲基苯酚 都能与钠反应

C. ①2-甲基丙烯  ②甲醛  ③一氯甲烷  ④汽油 常温下都呈气态

D. ①二溴乙烷  ②硝基苯  ③硬化油  ④苯酚 密度都比水大

5、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.向溶液中加入溶液至中性：

B.将Na投入到溶液中：

C.将醋酸()滴加到铜片上：

D.向饱和溶液中通入过量：

6、下列说法中，正确的是

A. 通过石油分馏可以获得大量的芳香烃

B. 石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯

C. 煤的干馏发生了化学变化

D. 煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

7、在标准状况下，将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断错误的是

A．产生的SO2是（b﹣a/2）mol

B．反应后生成的水质量为18ag

C．反应后氧化产物的总质量为（16a﹣32b）g

D．3a＞2b＞a

8、下列说法正确的是

A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键

B．H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强

C．KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

9、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（ ）

A．CH3CH3   B．CH3CH2CH2OH

C．CH2OH       D．OH

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gH2O中含有的中子数为10NA

B．1molNaHCO3固体中含有的离子数为3NA

C．标准状况下，22.4LO2中含有的分子数为NA

D．1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

11、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理

C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害

D．护肤品中含有的甘油具有美白作用

12、25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L−1的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为0.100 0 mol·L−1的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是

A．电离常数Ka(HY)=10‒5

B．酸性强弱：HX＞HY＞HZ

C．HZ的电离方程式为HZH++Z‒

D．若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大

13、下列化学用语表示正确的是

A．氯化铵的电子式为

B．乙酸分子的结构式：

C．按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷

D．四氯化碳分子的比例模型:

14、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X＋2Y+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物的质量比为

A．46:9 B．32:9 C．23:9   D．16:9

15、下列说法正确的是

①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

②向淀粉、浓硫酸加热反应后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉未发生水解

③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加

④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④

16、实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是(  )

A.用托盘天平称量固体的质量为1.8 g

B.称量NaOH固体时可在烧杯中进行

C.定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大

D.当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容

17、下列离子的检验不能达到预期目的是

A. 向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+

B. 向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则待测液中肯定含有SO42-

C. 向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-

D. 用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+

18、“点击化学”又称为“链接化学”、“速配结合组合式化学”，由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的，是指借助标准“接口”模块化组装的一类反应。如图为“点击化学”的一种反应，下列关于I～Ⅲ三种物质的说法正确的是(已知NA为阿伏加德罗常数的值。)

A．I中O元素的电负性最大

B．1molⅡ分子中含有σ键个数为9NA

C．Ⅲ中碳氧键的键长相等

D．Ⅲ中含有手性碳原子

19、解热镇痛药对乙酰氨基酚(d)的一-种合成路线如下。下列叙述正 确的是

A.a能发生加成、消去、取代反应

B.与b含有相同官能团的b的同分异构体有3种。

C.c的名称为对氨基苯酚

D.d中所有原子有可能共平面

20、下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(1)下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。

则L元素的名称是__________，R元素在周期表中的位置为__________。

(2)某种融雪剂的主要成分为，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol 含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的化学式为__________。

22、恒温下，将ZmolN2与WmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

(1)上述反应进行到某时刻t时，n(N2)=6.5mol，n(NH3)=3mol，Z=_______。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为358.4L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%n(NH3)=_______。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=_______。

(4)原混合气体中Z：W=_______。

(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

ａ．容器内的总压强不随时间而变化b．反应后混合气体的密度不再发生变化

ｃ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d．N2的分解速率与生成速率相等

23、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

(1)乙烯水化法制备乙醇__________,__________反应

(2)丙烯制聚丙烯__________,__________反应

(3)甲苯制TNT的反应__________,__________反应

(4)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应__________,__________反应

24、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．该反应的化学方程式为SO2+2CO═2CO2+S．请判断该反应式写的是否正确。_____

25、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。

26、完成下列填空

(1)元素周期表中有___________个周期，___________个主族。

(2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___________。

(3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答：

①当x-y=10时，该粒子为___________ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：___________。

27、（1）用系统命名法命名有机物：______；

（2）乙炔的电子式：______。

（3）α-氨基丙酸的结构简式：______。

28、向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：     ．

（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为   ，其物质的量浓度之比为    ．

（3）产生的CO2体积（标准状况下）为    ．

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶   B过滤 C蒸馏 D萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A、25 mL   B、50 mL   C、250 mL D、509 mL

30、在加热的条件下，用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24 L(标准状况)。(已知MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)需要消耗MnO2的质量是多少？___________

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？___________

(3)反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？___________

(4)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？___________

31、微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，以菱镁矿(，含少量)为主要原料制备的工业流程如图，请回答下列问题：

(1)中氯元素的化合价为___________，该物质所属物质类别为___________。

(2)在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。

(3)步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是___________，的作用是___________(用离子方程式表示)。

(4)操作I所用的玻璃仪器有___________。

(5)混合时发生反应的离子方程式为___________。

32、I．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：

①

②

③

则K3=___________ (用K1和K2表示)。

(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为)；

则反应的=___________(用含a的代数式表示)。

(3)按投料比把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

若反应一直保持在压强为p的条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=___________ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数)。

II．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。请回答下列问题：

(4)反应，每消耗1molCH4理论上转移电子的物质的量___________。

(5)电池工作时，CO向电极___________ (填“A”或“B”)移动。

(6)电极B上发生的电极反应为___________。