湖北省天门市2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-242()放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是

A.52 B.147 C.95 D.51

2、下列陈述正确的是

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3 ＋3NaOH = Fe（OH）3↓ ＋3NaCl

C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ = Cu2+＋2Ag

D．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

3、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

4、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（   ）

A.Fe2O3属于碱性氧化物

B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原amolFe2O3所需H2、CO的物质的量之比为2∶1

D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

5、下列叙述不正确的是（  ）

A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B. 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成

C. 废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D. 纤维素可直接成为人的营养物质

6、实验室以BaS为原料制备晶体，装置如图所示。下列说法错误的是

A．a的作用是防倒吸

B．根据实验可得酸性顺序：

C．丙既可吸收尾气又可判断反应是否完全

D．乙中所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品

7、工 业 废 气 NO 、 NO2是 造 成 大 气 污 染 的 气 体 之 一 ， 工 业 上 常 用 原 理为 NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的 N2，现有 NO、NO2 的混合 3.0L，可与 3.5L 相同状况的 NH3 完全反应，全部转化为 N2，则在原混合气体中 NO 和 NO2 的物质 的量之比是（    ）

A. 1：1    B. 1：3    C. 3：1    D. 2：1

8、下列关于元素周期律叙述正确的是

A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C. 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现

D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

9、下列关于配合物、的说法正确的是

A．两种配合物均含有两种配体

B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6

C．1 mol含有4 mol配位键

D．向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀

10、已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是（   ）

A.0

B.0.5mol

C.0.8mol

D.1.5mol

11、下列说法错误的是

A．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

B．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，发生了化学变化

C．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

D．与过量氧气在高温、催化剂条件下发生反应：，达到化学平衡后，含的粒子有

12、下列由实验得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

13、下列说法中，正确的是（ ）

A. CO2的摩尔质量是44g

B. 标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4L

C. 常温常压下，1molSO2的质量是64g

D. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol

14、要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的数目相同，则所取两溶液的体积比是

A．3∶1 B．1∶3   C．3∶2  D．2∶3

15、下列说法正确的是(   )

A.1s电子云形状为圆形

B.2s电子云的半径比1s电子云的大，说明2s能级容纳的电子数比1s能级容纳的多

C.4f能级最多容纳14个电子

D.电子在1s轨道上的运动像地球围绕太阳旋转

16、纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是

A．EF段反应速率最快

B．FG段生成的CO2最多

C．用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/min

D．为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液

17、向含有5×10﹣3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（　　）

A.共得到0.96g硫 B.通入H2S的体积为336mL

C.硫元素先被还原后被氧化 D.转移电子总数为3.0×10﹣2NA

18、表示下列反应的方程式正确的是

A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：

B．过量的铁粉和氯气反应：

C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：

D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色：

19、2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是

A．常温下，醋酸钠溶液中加入适量的醋酸使溶液，此时溶液中：

B．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7，故醋酸钠溶液是强电解质

C．醋酸钠溶液中：

D．该溶液中加入少量醋酸钠固体不可以促进醋酸钠晶体析出

20、下列物质与俗名对应错误的是

A．苦杏仁油

B．石炭酸

C．蚁醛HCHO

D．氯仿 CH2Cl2

21、现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，请回答下列问题：

（1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（3）已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（5）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为____（已知lg3=0.5）。

22、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器A、E的名称____、____。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？____。

23、下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：

(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最的是________，呈两性的氢氧化物是_______。

(4)在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________

24、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态In原子的核外电子排布简式___________。

(2)下列有关微粒的说法错误的是___________。

a．第一电离能：Al＜Mg＜F

b．：违反了能量最低原理

c．离子半径：

d．原子的未成对电子数：Mn＞Cr＞Cl

(3)短周期部分原子电离能(I)数据如下：

①F原子核外的电子云共有___________种伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高温下易发生反应：，铜在周期表中的位置是___________，从物质结构来分析，该反应易发生的原因是___________。

④依据泡利原理，可用“”、“”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为___________。

25、铁能形成多种化合物，如Fe(SCN)3，[Fe(CO)5](羰基铁)，它们在生活生产中有广泛应用。

(1)实验室常用KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、苯酚溶液检验Fe3+。

①K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验_______(填离子符号)，现象为_______

②基态K原子核外有_______种空间运动状态不同的电子；用钾盐作紫色烟花原料，是因为电子_______(填标号)，产生紫色光。

a.从基态跃迁到激发态释放能量       b.从激发态跃迁到基态释放能量

(2)汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵(NH4NO3)。叠氮化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应。叠氮酸根N的空间构型为_______(V形、直线形、平面三角形)；NH4NO3为_______(共价化合物、离子化合物)

(3)实验室常用邻二氮菲检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是_______。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]为分子构成的物质，可用作催化剂。

①1mol[Fe(CO)5]分子中含σ键数目为_______。

②据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是_______。

A.OH-参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体CO2

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

26、电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别和：

电解后：铜a与铜b的质量分别和。

已知：电子的电量为，电路中通过的总电量(t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为___________(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程___________。

27、回答下列问题：

(1)戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：

请说明其沸点差异的原因___________。

(2)甘氨酸()在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因___________。

28、无水四氯化锡(SnCl4) 实验室可用熔融的锡(熔点为23.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示回答下列问题：

已知SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

（1）a管的作用是________，装置A中发生反应的化学方程式是______________。

（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为____________(填序号，试剂可重复使用)。

①饱和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液  ⑤H2O

（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______________。

（4）若撒去装置C，则装置D中可能会发生的主要副反应的化学方程式为___________。

（5）得到的产物中常混有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。准确称取mg产品于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定至终点，达到滴定终点时的现象为________，消耗碘标准溶液20.00mL，计算产品中SnCl4的含量______(用含m的代数式表示)。

29、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产。某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)该实验中A装置制备的化学方程式是_______。

(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀。其化学式为：_______。若向a处单独通入_______(填下列气体字母编号)，在E中也会产生白色沉淀。

A.                    B.                    C.                    D.

(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______(填字母)试剂，固体又可以继续溶解。

A.稀       B.溶液       C.溶液       D.溶液

②已知也为红色固体，若反应前C中CuO质量为8g。反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应化学方程式为：_______。

30、25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。

(1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。

(2)25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。

A．9   B．10   C．11 D．12

31、途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿中得到纯净Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

(1)流程一中滤液④与过量CO2反应生成沉淀⑥的离子方程式为______；

(2)流程二中固体⑦是______(填化学式)。

(3)将流程一所得沉淀⑥精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______(保留三位有效数字)

32、高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：

(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   △H1

还会发生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H2=a kJ/mol；

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H3=b kJ/mol；

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g)   △H4=c kJ/mol；

则△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。

(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO2)有多种处理方法，反应原理如下：

①生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。一定温度下在恒容密闭容器中模拟此反应，下列化学反应速率最快的是_______________

A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min)       B．υ(H2)=0.025 mol/(L·s)     C．υ(CH3OH)=1 mol/(L·min)

②生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在两个容积相同的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料气，CO2平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示

氢碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。

(3)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度T关系如表：

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②若某恒定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反应达到平衡状态，测得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min)，则此反应条件下温度______800℃（填＞、＜或＝）。

③若反应在1200℃进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式2c(CO2)·c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O)，此时反应在________向进行（填“正”或“逆”）。