湖北省仙桃市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、下列关于烃的性质的说法中正确的是

A.苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应

B.苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂

2、实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是

A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解

C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可

3、下列铁的化合物不能由单质直接通过化合反应得到的是 (   )

A. FeS   B. FeCl2   C. FeCl3   D. Fe3O4

4、上海交通大学仇毅翔等科研人员研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的化学反应[ ]，反应历程如下图所示：

下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．

C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是

D．两种过渡态物质中较稳定的是过渡态1

5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子式为

B．化合物X能与NaOH反应

C．分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种

D．化合物X的所有碳原子一定共面

6、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（    ）

A. 1.00mol    B. 0.500mol    C. 0.275mol    D. 0.250mol

7、用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O   Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A. 负极，并被氧化    B. 正极，并被还原

C. 负极，并被还原    D. 正极，并被氧化

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2+ +4H2O

B. 用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H++ NO3-=3Ag+ + NO ↑+2H2O

C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-

D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+ NH3·H2O

9、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为： a＞b

B．水的电离常数KW大小关系为：b＞d

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

10、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小

C．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则a∶b=1∶1

D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

11、将32g铜投入200mL某浓度的硝酸中，铜完全溶解，共收集到NO和的混合气体0.4mol，向所得溶液中滴加溶液，当滴加400mL时，刚好使完全沉淀。下列说法正确的是

A．NO和的体积比为2∶1

B．原硝酸的物质的量浓度为

C．所得沉淀的质量为58.8g

D．要使NO和的混合气体完全转化成硝酸，共需的体积为5.6L

12、下图所示电池装置可将转化为。下列说法正确的是

A．物质为

B．放电时，由正极区移向负极区

C．负极电极反应式为

D．每消耗，可将转化为

13、关于SO2制备和性质的叙述，不正确的是（ ）

A．铜和浓硫酸在加热时反应可制备SO2

B．SO2能使品红溶液褪色，可用SO2漂白某些物质

C．SO2是一种酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2SO4和H2O

D．SO2是主要的大气污染物之一，是酸雨形成的原因之一

14、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是

A．蚕丝、病毒、毛发、皮肤等的主要成分都是蛋白质

B．蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质会析出，再加水重新溶解

C．重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会使人中毒

D．浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生了显色反应

15、一定条件下，萘可以与浓硝酸反应，生成两种二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。两种产物室温下均为固态，均不溶于水、稀酸。1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用这一性质可以将两种产物分离。向反应产物中加入适量98%的硫酸，充分搅拌；用耐酸漏斗过滤。欲得到纯净的1，8-二硝基萘，最有效、经济且环保的方法是（   ）

A.用水淋洗滤渣数次，干燥

B.取滤液蒸发结晶

C.将滤液缓缓倒入水中，过滤，干燥

D.取滤液加入适量NaOH，过滤，干燥

16、下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）

A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液

B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

17、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(

A．在0~a范围内，只发生中和反应

B．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

C．a = 0.3

D．ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

18、铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备铬酸铅的流程如下。

已知Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性，绿色溶液的主要成分为NaCrO2；Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黄色)；碱性条件下Pb2+可形成Pb(OH)2沉淀。下列说法错误的是(   )

A.在实验室进行溶解、过滤操作时，均需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒

B.第①步发生反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO+2H2O

C.第②步中溶液变为黄色后，仍须煮沸溶液一段时间，其目的为除去过量的H2O2

D.第③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrO转化为Cr2O

19、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如下图所示。下列说法中正确的是（  ）

A. 金刚烷的分子式是C10H20   B. X的同分异构体可以是芳香化合物

C. 上述反应都属于取代反应   D. 金刚烷胺的一溴代物有两种

20、对物质的量的理解正确的是（  ）

A. 物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol

B. 物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol

C. 物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g

D. 物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体

21、现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

（2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、   。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

22、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A. NaHCO3 B. Na2CO3   C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2   E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质_________________________；

（2）漂白粉的有效成分___________________________；

（3）一种常见净水剂_____________________________；

（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；

（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

23、实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。

（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。

A.烧杯未进行洗涤

B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

24、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在图上所示的三个时刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；0～t2时间段内若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是____(选填字母)。

A.升高温度                    B.降低压强

C.减小N的浓度                D.将反应容器体积缩小

25、(1)下列分子或离子中不存在配位键的是______(填序号)。

①  ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦ ⑧  ⑨

(2)在配离子中，中心离子的配位数为______，提供空轨道的是______。

(3)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有______(填元素符号)。现有含的配合物，配离子中的化学键类型是______，该配合物的配体是______。

(4)①和中均含有配位键。在中，配体是______(填元素符号)，提供孤电子对的原子是______，中原子采用______杂化。

②气态氯化铝()是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为。请将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头_____。

26、化学与人类生活、生产密切相关.请根据题意回答下列问题：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。光导纤维的主要成分是__(填化学式)。下列物质属于硅酸盐产品的是__(填标号)。

A．生活中的陶瓷餐具

B．商场售卖的水晶项链

C．实验室的石英坩埚

D．建造桥梁的水泥

(2)在氮气和含氮化合物中：常用作保护气的物质是__(填化学式)；常用作制冷剂的是__(填化学式)，其原因是__。氮元素的最高价氧化物对应的水化物与氮元素的最简单氢化物反应生成的产物为__(填化学式)，该化合物所含化学键类型为__。

(3)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

①可通过化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子(Mg2+、Ca2+、SO)，需要使用的除杂试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序是__、NaOH溶液、__。

②沉淀完全后，过滤，所得滤液中的阴离子有__(填离子符号)，需要加入__(填试剂名称)调节至中性。

27、(1)合成氨的工业生产中，进行氨合成反应的装置名称是_______，该装置中设置热交换器的目的是_______，在生产工艺中，采用了原料气循环使用的方法，其目的是_______。

(2)在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)其化学平衡常数K 和温度的关系如表：

(3)该反应的化学平衡常数表达式为 K=_______。

(4)该反应为_______反应(填“吸热”“放热”)。

(5)向上述平衡体系中加入 CO2，达新平衡后 H2 的转化率_______(选填：“增大”“不变”“减小”)。

(6)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是_______。

A.反应物转化率增大   B.逆反应速率增大

C.各物质的比例不变   D.c(CO2)增大、c(CO)减小

(7)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此温度为_______℃。

28、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和质量数为238中子数为146的原子、⑦和、⑧ 和

属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式

①乙烯使溴水褪色：___________；

②苯与液溴的反应：___________；

③1，3-丁二烯与溴水1：1的反应(1，4加成)：___________。

(4)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：两种单体的结构简式分别为___________和___________。

29、用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。

（2）经计算，需量取浓H2SO4 ________mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(写序号)。

（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)。

①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，俯视刻度线

（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）_______。

A.称量

B.溶解

C.转移

D.定容

30、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____。

(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。

②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。

31、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题(A~F用实际的元素符号表示)

(1)按电子排布，可把周期表划分为不同的区，上述六种元素中，A和B分别位于周期表的__。

(2)基态D原子的核外电子排布式为__。

(3)B、C、D、E四种元素中，电负性从大到小的顺序为__，基态原子第一电离能最大的是__。

(4)基态F原子核外电子的空间运动状态有__种。

32、重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。

(2)煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。

(3)流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。

(4)结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。

(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。

①参加反应的离子方程式为_______。

②溶液的pH至少要大于_______。