1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是
A.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B.“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之”中涉及化学变化
C.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”中的“气”是指乙烯
2、在水质检验中,测定水的硬度时,用到氨和氯化铵()缓冲溶液,控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是
A.在该缓冲溶液中,可能有
B.在该缓冲溶液中,一定有
C.在有效缓冲范围内,将缓冲溶液加水稀释时,pH基本不变
D.在该缓冲溶液中,水的电离可能受到促进也可能受到抑制
3、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现白色纸蝴蝶转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
| A | B | C | D |
纸蝴蝶上的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
小烧杯中的溶液 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 氢氧化钠溶液 | 浓硫酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、下列说法正确的是
A.由水电离产生的c(OH-)=10-11 mol·L-1的溶液中,Ba2+、CO、Cl-、Na+定能大量共存
B.等物质的量浓度的Na2SO4与NaHSO4溶液的pH相等
C.对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H=-50.6 kJ·mol-1,它只在高温下自发进行
D.25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)
5、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ•mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2kJ•mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q3kJ•mol-1③
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )kJ
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.1Q2
6、一定量的CO2与足量的碳在恒压(起始压强为P)密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
A.一定温度下达到平衡后,充入一定量CO2 ,达到新平衡后,二氧化碳所占体积分数将变大
B.该反应△H<0
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.650℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=
7、我国科学家开发出一种光学晶体M,其结构如图。其中X和Y的质子数之和等于Z的电子数,Y和Z同周期,Z和W同主族。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.简单氢化物的还原性:Z>W
C.Z分别与X、Y、W至少形成2种共价化合物
D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸
8、下列变化规律正确的是
A.Na、Mg、Ca 原子半径从大到小
B.HCl、PH3、H2S 热稳定性从弱到强
C.Al、Ca、K 金属性从强到弱
D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强
9、将112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(还原性:Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是
A. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
D. 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
10、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:3 D. 1:1
11、将一定量的Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Cl2和NaOH溶液在不同温度下可能发生不同反应
B.反应中转移电子数为0.21NA
C.为10∶7
D.参加反应Cl2的物质的量为0.3 mol
12、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.t1℃时,在100 g水中放入60 g甲,其溶质的质量分数为37. 5%
B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D.t2℃时,分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L苯在氧气中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
B.1.6gCD4中所含质子数为NA
C.1mol·L-1氯化铜溶液中的Cl-数为2NA
D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA
14、制H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。
阳极:2HSO4- H2S2O8+2e-
阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,则要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为( )
A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol
15、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
16、下列叙述正确的是( )
A.的结构示意图为
B.HCl的形成过程可表示为
C.硫离子的电子式为:
D.的空间填充模型为:
17、常温下,向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,不同pH时,相关微粒的物质的量分数如图所示,下列说法正确的是( )
A.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(H2A)
B.pH=9时,c(OH-)=c(H2A)+c(H+)
C.pH=3和pH=11时,溶液中水的电离程度完全相同
D.H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级
18、下列化学用语或图示表达不正确的是
A.氯化钙的电子式:
B.基态C原子的轨道表示式:
C.顺-2-丁烯的分子结构模型:
D.Cl-Cl的p-pσ键电子云图形:
19、下列叙述正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.纯银质物品久置表面变暗,是银发生吸氧腐蚀的结果
D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈
20、在一定条件下,N2和O2于密闭容器中发生如下反应:2N2(g)+O2(g)2N2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有
A.反应不再进行
B.反应体系中的c(N2)不再发生变化
C.c(N2O) = c(N2)
D.N2O的分解速率与生成速率相等
21、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________
22、某温度时,在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:
(1)该反应的化学方程式为__________;
(2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为________ , A的转化率为_____。
(3)4min时,反应是否达到平衡状态?________(填“是”或“否”),8min时,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
23、根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式:
① ②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)①和②互为_______(填“同分异构体”或“同系物”,下同) ,⑤和⑥互为_______。
(2)属于酯的有_______ (填标号,下同), 属于脂肪烃的有_______。
(3)能与碳酸氢钠溶液反应的有_______ (填标号, 下同),能与金属钠反应的有_______。
Ⅱ.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10,它们的结构中均无支链或侧链。
(4)M只有一个环,则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为_______。
(5)N为含有双键的链状结构,且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢,则N的结构简式为_______。
(6)P为含有三键的链状结构,且分子中不存在-CH2CH2-基团, 则P的化学名称为_______。
24、按要求填空:
(1)实验室制备乙烯的反应类型是___________。
(2)限塑令“升级”,PLA吸管登场。PLA吸管是由聚乳酸()制作,其单体的结构简式是___________。
(3)写出2-丙醇在铜催化作用下被氧化的化学方程式___________。
(4)碳原子上连有4个不同原子或基团时,该碳原子称为手性碳,用星号*标出有机物中的手性碳___________。
(5)请用系统命名法命名:___________,其一氯代物有___________种。
25、依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;
(2)X电极发生的电极反应式为____________________;银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4)当有3.2 g铜溶解时,银电极增重________g。
26、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:___________。
(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填字母)曲线表示。
(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将___________。
(4)下列离子方程式书写正确的是___________
A.碳酸银溶于稀硝酸: Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O
B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:+2H+=CO2↑+ H2O
C.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D.铜片插入硝酸银溶液中: Cu +Ag+=Cu2++ Ag
27、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊,向此浑浊溶液中加入稀盐酸,会生成白色沉淀,同时伴随有气泡产生.用化学方程式解释产生上述现象的原因:
①溶液变浑浊:____________________________________________________________;
②生成白色沉淀:__________________________________________________________;
③产生气泡:______________________________________________________________.
28、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。
(1)b电极为__极,该电极的电极反应式为_____________;
(2)工作一段时间后,当64g甲醇完全反应时,转移电子数为___________;
(3)若用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极),电解反应的离子方程式为____;
(4)电解一段时间后,将电解产生的黄绿色气体平均分成两份,其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中,一段时间之后溶液变蓝,用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体,需要标况下SO2的体积是多少___(写出计算过程)?
29、溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得,有关物质的物理性质如下表,回答下列问题。
| 苯 | 液溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为___________。
(2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯,
①装置2中仪器b的名称是___________。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c,不足之处是___________。
③该小组应选择的装置是___________(填“装置1”或“装置2”),原因是___________。
(3)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑,将混合物转移至烧杯中,经过下列步骤分离提纯:
步骤①:向烧杯中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤②:滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________(用化学方程式表示)。
步骤③:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
步骤④:___________。
(4)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇(
),在一定条件下高铁酸盐(FeO
)可将苯甲醇氧化为苯甲醛(
)
①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式___________。
②控制适当温度,向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3,搅拌,生成高铁酸盐,其反应的离子方程式是_____。
③当反应溶液pH=11.5,反应4分钟时,温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表:
温度对苯甲醇氧化反应的影响
T/℃ | 苯甲醇转化率/% | 苯甲醛 | |
选择性/% | 产率/% | ||
18 | 62.0 | 82.3 | 51.0 |
28 | 68.5 | 67.9 | 46.5 |
38 | 86.8 | N | 39.5 |
48 | 96.3 | 29.8 | 28.7 |
分析表中数据,N的数值应该为___________(填选项)。
A、72.3B、45.5C、26.8
随着温度的升高,苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是___________。
30、某温度时,在0.5 L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)若降低温度,则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”,下同),逆反应速率___________。
(3)第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆 (填“>”“<”或“=”)。
(4)0~4 min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。
(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。
(6)反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。
31、Cu2S催化CO2加氢合成CH3COOH,是实现CO2资源化利用的有效路径之一
回答下列问题:
(1)Cu元素位于元素周期表的___________区,基态Cu原子核外有___________种能量不同的电子。
(2)①CH3COOH所含元素电负性由大到小的顺序是___________,其中C原子的杂化方式是___________。
②CH3COOH和Cl2在微量碘催化作用下可以制得产品:ClCH2COOH、Cl2CHCOOH、Cl3CCOOH,这三种产品的酸性由强到弱顺序是___________。
(3)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示,Cu+位于S2-构成的正四面体中心。
①已知图中A处的原子分数坐标为(0,0,0),则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为___________。
②若晶胞参数anm,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为___________。
32、研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题:
(1)汽车燃料中不含氮元素,汽车尾气中所含NO产生的原因是____________________________。反应的平衡常数约为
,从热力学角度看,该反应程度应该很大,实际汽车尾气中该反应的程度很小,原因是________________________,要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度,关键是要________________。
(2)将SrCO3放入密闭的真空容器中,发生反应SrCO3(s)⇌SrCO3(s)+CO2(g),反应达到平衡时c(CO2)为x mol/L,如反应温度不变,将反应体系的体积快速压缩为原来的一半,则c(CO2)的变化范围为________________________________________。
(3)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H
已知部分化学键键能如下表所示:
化学键 | H-H | C=O | C-O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 745 | 351 | 463 | 413 |
①________
;
②一定条件下,在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和3.0mol H2,相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示:
d点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。b点CO2的转化率比a点高的原因是________________已知容器内的起始压强为160kPa,则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=______kPa-2(KP为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)