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湖北省仙桃市2025年小升初(1)化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是

    A.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    B.“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之”中涉及化学变化

    C.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

    D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”中的“气”是指乙烯

  • 2、在水质检验中,测定水的硬度时,用到氨和氯化铵()缓冲溶液,控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是

    A.在该缓冲溶液中,可能有

    B.在该缓冲溶液中,一定有

    C.在有效缓冲范围内,将缓冲溶液加水稀释时,pH基本不变

    D.在该缓冲溶液中,水的电离可能受到促进也可能受到抑制

  • 3、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现白色纸蝴蝶转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

     

    A

    B

    C

    D

    纸蝴蝶上的喷洒液

    石蕊

    酚酞

    酚酞

    石蕊

    小烧杯中的溶液

    浓盐酸

    浓氨水

    氢氧化钠溶液

    浓硫酸

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、下列说法正确的是

    A.由水电离产生的c(OH)1011 mol·L1的溶液中,Ba2COClNa定能大量共存

    B.等物质的量浓度的Na2SO4NaHSO4溶液的pH相等

    C.对于反应N2H4(l)N2(g)2H2(g)  H=-50.6 kJ·mol1,它只在高温下自发进行

    D.25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(H)

  • 5、已知:CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol      ΔH=-Q1kJmol-1

    2H2g+O2g=2H2Og     ΔH=-Q2kJmol-1

    2H2g+O2g=2H2Ol      ΔH=-Q3kJmol-1

    常温下,取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为(       kJ

    A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2

    C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.1Q2

  • 6、一定量的CO2与足量的碳在恒压(起始压强为P)密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

    已知:气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数。下列说法正确的是

    A.一定温度下达到平衡后,充入一定量CO2 ,达到新平衡后,二氧化碳所占体积分数将变大

    B.该反应△H<0

    C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

    D.650℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=

  • 7、我国科学家开发出一种光学晶体M,其结构如图。其中X和Y的质子数之和等于Z的电子数,Y和Z同周期,Z和W同主族。下列说法正确的是

    A.原子半径:Z>Y>X

    B.简单氢化物的还原性:Z>W

    C.Z分别与X、Y、W至少形成2种共价化合物

    D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

  • 8、下列变化规律正确的是

    A.Na、Mg、Ca 原子半径从大到小

    B.HCl、PH3、H2S 热稳定性从弱到强

    C.Al、Ca、K 金属性从强到弱

    D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

  • 9、112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/LFeBr2溶液中(还原性:Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是

    A. Cl22Br-2Cl-Br2

    B. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-

    C. 2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2

    D. 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br2

  • 10、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(  )

    A. 2:3 B. 3:2 C. 1:3 D. 1:1

  • 11、将一定量的Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.Cl2和NaOH溶液在不同温度下可能发生不同反应

    B.反应中转移电子数为0.21NA

    C.为10∶7

    D.参加反应Cl2的物质的量为0.3 mol

  • 12、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A.t1℃时,在100 g水中放入60 g甲,其溶质的质量分数为37. 5%

    B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

    C.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

    D.t2℃时,分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和

  • 13、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  

    A.标准状况下,2.24L苯在氧气中完全燃烧,得到0.6NACO2分子

    B.1.6gCD4中所含质子数为NA

    C.1mol·L-1氯化铜溶液中的Cl-数为2NA

    D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA

  • 14、H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。

    阳极:2HSO4- H2S2O8+2e-

    阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O

    然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,则要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为( 

    A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol

  • 15、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原

    B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA

    C.难失电子的原子,得电子的能力一定强

    D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

  • 16、下列叙述正确的是(    )

    A.的结构示意图为

    B.HCl的形成过程可表示为

    C.硫离子的电子式为:

    D.的空间填充模型为:

  • 17、常温下,向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,不同pH时,相关微粒的物质的量分数如图所示,下列说法正确的是(  

    A.pH=7时,溶液中c(Na)=c(H2A)

    B.pH=9时,c(OH-)=c(H2A)c(H)

    C.pH=3pH=11时,溶液中水的电离程度完全相同

    D.H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级

  • 18、下列化学用语或图示表达不正确的是

    A.氯化钙的电子式:

    B.基态C原子的轨道表示式:

    C.顺-2-丁烯的分子结构模型:

    D.Cl-Cl的p-pσ键电子云图形:

  • 19、下列叙述正确的是(  

    A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

    C.纯银质物品久置表面变暗,是银发生吸氧腐蚀的结果

    D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、在一定条件下,N2和O2于密闭容器中发生如下反应:2N2(g)+O2(g)2N2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有

    A.反应不再进行

    B.反应体系中的c(N2)不再发生变化

    C.c(N2O) = c(N2)

    D.N2O的分解速率与生成速率相等

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、影响化学反应速率的重要的外部因素有____________________________

  • 22、某温度时,在2L容器中AB两种物质间的转化反应中,AB物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:

    (1)该反应的化学方程式为__________

    (2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为________ A的转化率为_____

    (3)4min时,反应是否达到平衡状态?________(”)8min时,v()________v()(”)

  • 23、根据所学知识回答下列问题。

    Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式:

    (1)①和②互为_______(填“同分异构体”或“同系物”,下同) ,⑤和⑥互为_______

    (2)属于酯的有_______ (填标号,下同), 属于脂肪烃的有_______

    (3)能与碳酸氢钠溶液反应的有_______ (填标号, 下同),能与金属钠反应的有_______

    Ⅱ.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10,它们的结构中均无支链或侧链。

    (4)M只有一个环,则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为_______

    (5)N为含有双键的链状结构,且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢,则N的结构简式为_______

    (6)P为含有三键的链状结构,且分子中不存在-CH2CH2-基团, 则P的化学名称为_______

  • 24、按要求填空:

    (1)实验室制备乙烯的反应类型是___________

    (2)限塑令“升级”,PLA吸管登场。PLA吸管是由聚乳酸()制作,其单体的结构简式是___________

    (3)写出2-丙醇在铜催化作用下被氧化的化学方程式___________

    (4)碳原子上连有4个不同原子或基团时,该碳原子称为手性碳,用星号*标出有机物中的手性碳___________

    (5)请用系统命名法命名:___________,其一氯代物有___________种。

  • 25、依据氧化还原反应:2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

    1)电极X的材料是________

    2X电极发生的电极反应式为____________________;银电极上发生的电极反应为________(氧化还原”)反应。

    3)外电路中的电子________(流出流向”)Ag电极。

    4)当有3.2 g铜溶解时,银电极增重________g

  • 26、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

    (1)写出反应的离子方程式:___________

    (2)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填字母)曲线表示。 

    (3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将___________ 

    (4)下列离子方程式书写正确的是___________

    A.碳酸银溶于稀硝酸: Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O

    B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:+2H+=CO2↑+ H2O

    C.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2

    D.铜片插入硝酸银溶液中: Cu +Ag+=Cu2++ Ag

  • 27、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊,向此浑浊溶液中加入稀盐酸,会生成白色沉淀,同时伴随有气泡产生.用化学方程式解释产生上述现象的原因:

    ①溶液变浑浊:____________________________________________________________

    ②生成白色沉淀:__________________________________________________________

    ③产生气泡:______________________________________________________________.

  • 28、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。

    (1)b电极为__极,该电极的电极反应式为_____________

    (2)工作一段时间后,当64g甲醇完全反应时,转移电子数为___________

    (3)若用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极),电解反应的离子方程式为____

    (4)电解一段时间后,将电解产生的黄绿色气体平均分成两份,其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中,一段时间之后溶液变蓝,用0.5mol/LNa2S2O3滴定I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体,需要标况下SO2的体积是多少___(写出计算过程)?

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得,有关物质的物理性质如下表,回答下列问题。

     

    液溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    (1)实验室制溴苯的化学反应方程式为___________

    (2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯,

    ①装置2中仪器b的名称是___________

    ②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c,不足之处是___________

    ③该小组应选择的装置是___________(填“装置1”或“装置2”),原因是___________

    (3)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑,将混合物转移至烧杯中,经过下列步骤分离提纯:

    步骤①:向烧杯中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。

    步骤②:滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________(用化学方程式表示)。

    步骤③:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。

    步骤④:___________

    (4)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇(),在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()

    ①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式___________

    ②控制适当温度,向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3,搅拌,生成高铁酸盐,其反应的离子方程式是_____

    ③当反应溶液pH=11.5,反应4分钟时,温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表:

    温度对苯甲醇氧化反应的影响

    T/℃

    苯甲醇转化率/%

    苯甲醛

    选择性/%

    产率/%

    18

    62.0

    82.3

    51.0

    28

    68.5

    67.9

    46.5

    38

    86.8

    N

    39.5

    48

    96.3

    29.8

    28.7

    分析表中数据,N的数值应该为___________(填选项)。

    A、72.3B、45.5C、26.8

    随着温度的升高,苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是___________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、某温度时,在0.5 L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:

    (1)该反应的化学方程式为___________

    (2)若降低温度,则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”,下同),逆反应速率___________

    (3)第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为v___________v (填“>”“<”或“=”)。

    (4)0~4 min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

    (5)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。

    (6)反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为___________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、Cu2S催化CO2加氢合成CH3COOH,是实现CO2资源化利用的有效路径之一

    回答下列问题:

    (1)Cu元素位于元素周期表的___________区,基态Cu原子核外有___________种能量不同的电子。

    (2)①CH3COOH所含元素电负性由大到小的顺序是___________,其中C原子的杂化方式是___________

    ②CH3COOH和Cl2在微量碘催化作用下可以制得产品:ClCH2COOH、Cl2CHCOOH、Cl3CCOOH,这三种产品的酸性由强到弱顺序是___________

    (3)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示,Cu+位于S2-构成的正四面体中心。

    ①已知图中A处的原子分数坐标为(0,0,0),则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为___________

    ②若晶胞参数anm,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为___________

  • 32、研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题:

    (1)汽车燃料中不含氮元素,汽车尾气中所含NO产生的原因是____________________________。反应的平衡常数约为,从热力学角度看,该反应程度应该很大,实际汽车尾气中该反应的程度很小,原因是________________________,要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度,关键是要________________

    (2)将SrCO3放入密闭的真空容器中,发生反应SrCO3(s)⇌SrCO3(s)+CO2(g),反应达到平衡时c(CO2)为x mol/L,如反应温度不变,将反应体系的体积快速压缩为原来的一半,则c(CO2)的变化范围为________________________________________

    (3)用CO2H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H

    已知部分化学键键能如下表所示:

    化学键

    H-H

    C=O

    C-O

    H-O

    C-H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    745

    351

    463

    413

    ________

    ②一定条件下,在相同体积的恒容密闭容器中充入10mol CO230mol H2,相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示:

    dv________v(填“>”“<”或“=”)。bCO2的转化率比a点高的原因是________________已知容器内的起始压强为160kPa,则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=______kPa-2(KP为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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