湖北省仙桃市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”中涉及化学变化

C．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯

2、在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵()缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是

A．在该缓冲溶液中，可能有

B．在该缓冲溶液中，一定有

C．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变

D．在该缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制

3、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是

A.由水电离产生的c(OH－)＝10－11 mol·L－1的溶液中，Ba2＋、CO、Cl－、Na＋定能大量共存

B.等物质的量浓度的Na2SO4与NaHSO4溶液的pH相等

C.对于反应N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)  △H＝－50.6 kJ·mol－1，它只在高温下自发进行

D.25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)

5、已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）      ΔH=-Q1kJ•mol-1①

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）     ΔH=-Q2kJ•mol-1②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）      ΔH=-Q3kJ•mol-1③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（       ）kJ

A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.1Q2

6、一定量的CO2与足量的碳在恒压(起始压强为P)密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是

A．一定温度下达到平衡后，充入一定量CO2 ，达到新平衡后，二氧化碳所占体积分数将变大

B．该反应△H＜0

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=

7、我国科学家开发出一种光学晶体M，其结构如图。其中X和Y的质子数之和等于Z的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．简单氢化物的还原性：Z＞W

C．Z分别与X、Y、W至少形成2种共价化合物

D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

8、下列变化规律正确的是

A．Na、Mg、Ca 原子半径从大到小

B．HCl、PH3、H2S 热稳定性从弱到强

C．Al、Ca、K 金属性从强到弱

D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

9、将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是

A. Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B. 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C. 2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

D. 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

10、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　）

A. 2:3 B. 3:2 C. 1:3 D. 1:1

11、将一定量的Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Cl2和NaOH溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为0.21NA

C．为10∶7

D．参加反应Cl2的物质的量为0.3 mol

12、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5%

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B.1.6gCD4中所含质子数为NA

C.1mol·L-1氯化铜溶液中的Cl-数为2NA

D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA

14、制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

阳极：2HSO4- H2S2O8+2e-

阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（  ）

A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol

15、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C.难失电子的原子，得电子的能力一定强

D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

16、下列叙述正确的是(    )

A.的结构示意图为

B.HCl的形成过程可表示为

C.硫离子的电子式为：

D.的空间填充模型为：

17、常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH时，相关微粒的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.pH=7时，溶液中c(Na＋)=c(H2A)

B.pH=9时，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)

C.pH=3和pH=11时，溶液中水的电离程度完全相同

D.H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级

18、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．氯化钙的电子式：

B．基态C原子的轨道表示式：

C．顺-2-丁烯的分子结构模型：

D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：

19、下列叙述正确的是（   ）

A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

20、在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有

A．反应不再进行

B．反应体系中的c(N2)不再发生变化

C．c(N2O) = c(N2)

D．N2O的分解速率与生成速率相等

21、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

22、某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为__________；

(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ， A的转化率为_____。

(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

23、根据所学知识回答下列问题。

Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式：

① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦⑧⑨ ⑩

(1)①和②互为_______(填“同分异构体”或“同系物”，下同) ，⑤和⑥互为_______。

(2)属于酯的有_______ (填标号，下同)， 属于脂肪烃的有_______。

(3)能与碳酸氢钠溶液反应的有_______ (填标号， 下同)，能与金属钠反应的有_______。

Ⅱ.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10，它们的结构中均无支链或侧链。

(4)M只有一个环，则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为_______。

(5)N为含有双键的链状结构，且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为_______。

(6)P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团， 则P的化学名称为_______。

24、按要求填空：

(1)实验室制备乙烯的反应类型是___________。

(2)限塑令“升级”，PLA吸管登场。PLA吸管是由聚乳酸()制作，其单体的结构简式是___________。

(3)写出2-丙醇在铜催化作用下被氧化的化学方程式___________。

(4)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子称为手性碳，用星号*标出有机物中的手性碳___________。

(5)请用系统命名法命名：___________，其一氯代物有___________种。

25、依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

26、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填字母)曲线表示。 

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 

(4)下列离子方程式书写正确的是___________

A．碳酸银溶于稀硝酸： Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O

B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+ H2O

C．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag+=Cu2++ Ag

27、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊，向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生.用化学方程式解释产生上述现象的原因：

①溶液变浑浊：____________________________________________________________；

②生成白色沉淀：__________________________________________________________；

③产生气泡：______________________________________________________________.

28、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。

(1)b电极为__极，该电极的电极反应式为_____________；

(2)工作一段时间后，当64g甲醇完全反应时，转移电子数为___________；

(3)若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为____；

(4)电解一段时间后，将电解产生的黄绿色气体平均分成两份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段时间之后溶液变蓝，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体，需要标况下SO2的体积是多少___（写出计算过程）？

29、溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。

(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为___________。

(2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，

①装置2中仪器b的名称是___________。

②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是___________。

③该小组应选择的装置是___________(填“装置1”或“装置2”)，原因是___________。

(3)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：

步骤①：向烧杯中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤②：滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________(用化学方程式表示)。

步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

步骤④：___________。

(4)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇()，在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()

①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式___________。

②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是_____。

③当反应溶液pH=11.5，反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：

温度对苯甲醇氧化反应的影响

分析表中数据，N的数值应该为___________(填选项)。

A、72.3B、45.5C、26.8

随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是___________。

30、某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。

(3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆 (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

31、Cu2S催化CO2加氢合成CH3COOH，是实现CO2资源化利用的有效路径之一

回答下列问题：

(1)Cu元素位于元素周期表的___________区，基态Cu原子核外有___________种能量不同的电子。

(2)①CH3COOH所含元素电负性由大到小的顺序是___________，其中C原子的杂化方式是___________。

②CH3COOH和Cl2在微量碘催化作用下可以制得产品：ClCH2COOH、Cl2CHCOOH、Cl3CCOOH，这三种产品的酸性由强到弱顺序是___________。

(3)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-构成的正四面体中心。

①已知图中A处的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为___________。

②若晶胞参数anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________。

32、研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是____________________________。反应的平衡常数约为，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________________，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要________________。

(2)将SrCO3放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO3(s)⇌SrCO3(s)+CO2(g)，反应达到平衡时c(CO2)为x mol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO2)的变化范围为________________________________________。

(3)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H

已知部分化学键键能如下表所示：

①________；

②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1．0mol CO2和3．0mol H2，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示：

d点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。b点CO2的转化率比a点高的原因是________________已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=______kPa-2(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)