湖北省仙桃市2025年小升初（一）化学试卷及答案

1、标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)

A.此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂

B.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L

C.溶液体积占试管容积的三分之二

D.若将试管中的气体换为氯化氢，则水充满试管

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，含有极性键数目为

B．溶液中数目小于

C．室温下，相同的氯化铵溶液和硫酸铵溶液中浓度相同

D．常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为

3、一定温度下，将2mol 和充入10L恒容密闭容器中，发生反应，5min时达到平衡，测得反应放热下列说法错误的是

A.内，用表示的平均反应速率 

B.反应物浓度的比值不变时，该反应达到平衡状态

C.若增大的浓度，的转化率增大

D.条件不变，若起始时充入4 mol 和，平衡时放出的热量大于

4、有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v正＞v逆

5、下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是(  )

A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀   B．铁只能发生析氢腐蚀

C．铜只能发生吸氧腐蚀   D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

6、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理

B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放

C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多

D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

7、在一定温度下，可逆反应P(g) + Q(g) R(g)+S(g)达到平衡的标志是   （     ）

A. 混合气体的总压强不再变化

B. P、Q、R、S的分子数之比为1∶1∶1∶1

C. 单位时间生成n molP，同时生成n mol Q

D. P和S的生成速率相等

8、下列关于原电池的说法正确的是(　　)

A. 原电池是将电能能转化为化学能的装置   B. 原电池负极发生氧化反应

C. 原电池中，阳离子向负极移动   D. 原电池电子流出的一极为正极

9、如图，用新型锂离子电池电解煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物，使其氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，(图中1，4-石墨电极，2-黄铁矿，3-MnSO4、H2SO4混合溶液)，下列说法正确的是

A．电子由石墨电极1通过导线流入W电极

B．可将锂离子电池中的有机电解质换成LiSO4水溶液

C．每消耗7g的Li，阳离子交换膜右侧增重8g

D．电解一段时间后，电极4附近的pH值减小

10、2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是

A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐

C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，可以减少碳排放

11、下列物质体积一定是22.4L的是

A. 1 mol水蒸气 B. 17g氨

C. 标准状况下44g二氧化碳 D. 2g氢气

12、下列对实验过程的评价正确的是（  ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

13、往含 Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量 SO32-，下列表示该反应的离子方程式正确的是(   )

A.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

B.2H++2NO3-+3SO32-=3 SO42-+2NO↑+H2O

C.2H++SO32-=H2O+SO2↑

D.2Fe3++3 SO32-+3H2O=2Fe(OH)2↓+3SO2↑

14、拉希法制备肼的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．的结构式：

C．的电子式：

D．原子的结构示意图：

15、下列化学用语书写正确的是

A．CO2的电子式：

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．质子数为117，中子数为174的核素Ts：Ts

D．用电子式表示MgF2的形成过程：

16、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）

A. 产生1 g H2，消耗锌的质量65 g

B. 供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑

C. 该装置不可实现化学能全部转化为电能

D. 铜做正极发生还原反应

17、关于硝酸铵说法正确的是

A．属于共价化合物

B．溶于水放热

C．受热易分解

D．属于有机氮肥

18、二茂铁是一种含铁有机化合物，黄色针状晶体，熔点(在时开始升华)，沸点，可看作与两个正五边形的环戊二烯负离子()形成的夹心型分子(如图所示)。下列说法不正确的是

A．二茂铁中存在极性键、非极性键、配位键

B．环戊二烯负离子()中的大键可表示为

C．环戊二烯负离子()中碳原子杂化方式为

D．二茂铁晶体是分子晶体

19、以下物质分类正确的是

A．—混合物

B．—碱性氧化物

C．—电解质

D．液氢—非电解质

20、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2的转化过程中，经过的反应是（　　）

A.取代→加成 B.裂解→取代

C.取代→取代 D.取代→消去

21、关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：

(1)根据图判断△H1   0,T3   T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为___________，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

(3)若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为___________（填“增大”“减小”或“不变”）

22、在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。

（2）由锌块制备锌粉的目的是   ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为   ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

（3）流程②步骤中的化学方程式为   。

（4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是   ；过滤前加入NaCl固体的作用是 。

（5）将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全

反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式   。

23、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

(1)用文字简述FeCl3净水的原理：_____；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为_____；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：______。

_____ClO+_____Fe2++_____=_____Cl-+_____Fe3++_____

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3+＋H2O⇌Fe(OH)2+＋H+K1

Fe(OH)2+＋H2O⇌Fe(OH)2+＋H+K2

Fe(OH)2+＋H2O⇌Fe(OH)3＋H+K3

①以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____。

②通过控制条件，使以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁。离子方程式为： xFe3+＋yH2O⇌Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____；

a、降温             b、加水稀释             c、加入NH4Cl             d、加入NaHCO3

③室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_____。

24、按要求完成下列填空：

 (1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。   

(2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是____________mol/L。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式___________。

(4)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融KCl   ③NaHSO4固体  ④铜  ⑤稀硫酸   ⑥蔗糖   ⑦AgCl  ⑧Fe(OH)3胶体。

A．其中能导电的是____________（填序号，下同）

B．属于电解质的是__________

C．属于非电解质的是_________________

D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式____________________

E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________________。

25、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

26、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_____，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_____(标准状况下)。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

27、反应热或者焓变我们用___________符号来表示，它的单位是 kJ/mol。当△H为“-”或△H ＜0时，反应为___________，当△H为“+”或△H＞0时，反应为___________。

28、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

29、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液

C．用移液管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

D．将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为Vml

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V1ml

回答下列问题：

（1）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

（2）操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分应___________。

（3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是__________。

（4）若酸式滴定管没有用标准 润洗，会对测定结果有何影响_____________（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是_____________。

30、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

31、已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出化学式：D_______，W_______。

(2)H在潮湿空气中变成M的化学方程式_______。

(3)写出Q+B→N的离子方程式_______；在B与R反应中，当有1molN物质生成时，参与反应的氧化剂有_______mol。

(4)D→E过程中①的离子反应方程式_______。

(5)将一定量和混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含的质量为_______g；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为_______。

32、氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－201kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－116kJ·mol-1

反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。

（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO2的化学方程式是______________。

②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。

A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面

B.当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOx

C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平

D.以上分析均不对

（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。