湖北省十堰市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是

A.①③属于同种元素 B.④属于离子，离子符号为S-2

C.①④的化学性质相似 D.②表示的元素是金属元素

2、材料与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．高纯硅可用作太阳能电池板材料

B．新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性

C．口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是纯净物

D．天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料

3、氧化还原反应在日常生活中有着广泛应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是(　　)

A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C.汽车尾气中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

D.脂肪、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物

5、下列各组物质的性质变化正确的是

A．稳定性：H2O>H2S>HCl>HBr

B．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C．还原性：F- >Cl- >S2-

D．熔点：Rb>K>Na>Li

6、某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+

B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有

C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+

D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-

7、甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为

A．15% B．20%   C．25% D．30%

8、如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水

B．戊可以来用做制取氧气或氯气的反应物

C．甲和丙都能使有色物质褪色

D．己在固态时不导电，但属于电解质

9、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能

B．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．M上的反应为CH4 - 4e- + 2O2- = CO2 + 2H2O

D．理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol

10、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（       ）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合

11、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，正确的是

A．三大营养物质均属于天然高分子化合物

B．糖类均有甜味，均易溶于水

C．油脂是混合物

D．蛋白质遇盐酸后会发生颜色反应

12、关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是

A．实验中观察不到有气体生成

B．往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br－生成

C．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成

D．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成

13、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列数值一定等于NA的是

A.8g He所含的分子数

B.22.4L H2所含的电子数

C.16g O3所含的原子数

D.1.0mol·L-1 NaOH溶液中所含的OH- 数目

14、下列说法不正确的是（   ）

A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利原理

D.某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

15、常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是( )

A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+

B. 在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+

C. 由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

16、下列溶液中Cl﹣浓度与150mL 1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）

A. 100mL 1 mol·L﹣1的FeCl3溶液   B. 75 mL 2 mol·L﹣1NH4Cl溶液

C. 100 mL 1.5mol·L﹣1的NaCl溶液   D. 150 mL 1 mol·L﹣1的KCl溶液

17、化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是

A．工业合成氨的反应原理为

B．工业制盐酸的反应原理为

C．侯氏制碱法中向饱和食盐水依次通入、，可得

D．高炉炼铁中用CO做还原剂

18、下列配制溶液的说法正确的有（  ）

（1）1 L水中溶解了5.85 g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

（2）31 g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

（3）标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

（4）从1 L0.1 mol/LHNO3溶液中取出250 mL，剩余溶液中NO的浓度为0.075 mol/L

（5）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%

（6）将一定量 18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

A．（1）（3）

B．（4）（6）

C．（3）（5）

D．（5）（6）

19、下列说法中正确的是(  )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

20、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

,下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

21、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为   ．

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）   ．

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．

22、下面是一些常见物质，完成下列问题

①N2H4    ②HBrO   ③BaCl2   ④Ne   ⑤NH4Cl   ⑥CaO2        ⑦HCN

(1)这些物质中，只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______。

(2)②的结构式是_______；⑦的电子式是_______。

(3)用电子式表示①的形成_______。

23、有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaCl2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HCl。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是___________(填序号，下同)；只含非极性键的是___________；既含有极性键又含非极性键的是___________。

(2)含有极性键的离子化合物是_______；含有非极性键的离子化合物是________。

(3)写出下列物质的电子式：④___________、⑤___________、⑦___________

(4)写出下列物质的结构式：②___________、③___________

(5)写出②与⑤反应的化学方程式___________。

24、铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_________(填字母)。

A．Fe                       B．Fe2+                         C．Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中________是还原剂，具有_______性。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是________。

(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是___________。

25、下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

（1）干电池放电时负极发生的电极方程式为____________________。

（2）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在______（填“正”或“负”）极发生______反应（填“氧化”或“还原”）,电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是______L．

26、回答下列问题：

（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。

（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。

27、2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。

A、氢能   B、天然气   C、石油

（2）工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)  ΔH。 

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g)   ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)   ΔH3＝－242 kJ/mol

则ΔH＝_____kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。

28、（1）写出工业上分别以①CH2＝CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的

化学方程式：①   ②

（2）已知离子反应：①H2A＋B－＝HA－＋HB ②H2A＋2C－＝A2－＋2HC

则H2A、HA－、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为

（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图。试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①   ②

29、现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。

请回答下列问题：

Ⅰ.配制NaOH溶液

【1】根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。

A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0

Ⅱ.配制稀H2SO4

某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶

【2】以上仪器中不需要的是

A.① B.② C.③ D.⑥

【3】用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。

A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2

【4】如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。

A.10 B.20 C.50 D.以上都可以

【5】下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是

A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数

D.定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出

30、取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量____。

31、使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。

已知、的摩尔燃烧焓分别为和，则不完全燃烧生成和的热化学方程式为_____。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则____(填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8.此时该反应的平衡常数K=___(保留小数点后两位数字)。

(3)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：该反应的∆H_____0(填“>”或“<”)，若在500℃时进行，设起始时和的起始浓度均为在该条件下，反应达到平衡时，的转化率为____。

(4)下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是_____(写出一种)。

32、第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)基态磷原子的电子排布式为_____，基态砷原子核外有______个未成对电子。

(2)配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，提供孤电子对的原子有______，中心离子的配位数为___________。

(3)中N原子的杂化轨道类型为____，其立体构型名称为_____，与其互为等电子体的分子为______ (写出一种即可)。

(4)无机含氧酸分子中含一个非羟基氧是中强酸，如H3PO4为中强酸，其结构简式为；则同为中强酸的H3PO2的结构简式为___________。

(5)某种由N与Ti形成的化合物，其晶胞结构如下图。阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为anm，晶胞的密度为___________g/cm3(写出表达式即可)。