湖北省武汉市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A.高纯硅可作计算机芯片的材料

B.洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用

C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D.Na2SiO3溶液可做木材防火剂

2、已知有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．物质a、c均属于脂肪烃

B．物质b与 互为同分异构体

C．可用溴水鉴别a和c

D．的反应条件是的乙醇溶液、加热

3、乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是（   ）

A．乙醇与活泼金属反应  

B．乙醇和氧气在Cu的催化下反应

C．乙醇被酸性高锰酸钾氧化  

D．乙醇在空气中点燃

4、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是

A. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体

B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

5、下列仪器名称正确的是

A．容量瓶

B．漏斗

C．长颈漏斗

D．坩埚

6、下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是

A．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同

B．CH4中含有极性共价键和非极性共价键

C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者

D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力

7、下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

①NH3和H2O　②和H3O+　③NH3和H3O+ ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥和   ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部

B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

8、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

9、具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验中所选装置不合理的是

A．分离泥水混合物，选①

B．从溶液获得晶体，选②

C．将油水混合物分离开来，选③

D．用溶液除去中的，选④且气流方向短进长出

10、下列说法不正确的是

A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B. 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液

C. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

D. 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维

11、下列有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是

A．放电时，铅被还原

B．放电时，电解质溶液增大

C．充电时，原极接电源的负极即可复原

D．放电时总反应：

12、分子式为C5H11Cl且分子中含有两个甲基的物质共有（     ）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

13、实验室制取硝基苯的反应原理为，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是（       ）

A．

B．

C．

D．

14、下列物质之间反应的离子方程式可以用H＋+OH- = H2O表示的是

A.稀盐酸和氨水 B.醋酸溶液和氢氢化钠溶液

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液 D.硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液

15、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有Cu2O

假设三：红色固体中有Cu和Cu2O

下列判断正确的是(　　)

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O

16、根据下列实验现象能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关化学用语使用正确的是

A．硝基苯的结构简式：     B．NH4Br的电子式：

C．甲烷分子的比例模型：    D．羟基的电子式：

18、关于下列装置的说法正确的是

A.装置①中Cu为正极，电极上大量气泡产生

B.装置①中e－的迁移方向是：Zn→导线→Cu→盐桥→Zn

C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒

D.若装置②用于电解精炼铜，则电解前后溶液中的Cu2＋浓度保持不变

19、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物

D.已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

20、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：

A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B. ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4 > SiH4 > CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3 > PH3 > NH3

C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

21、在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出，原因是 ________________________________________（离子方程式和文字说明）。

22、写出下列物质的电离方程式：

H2SO4______________________________________；

Ba(OH)2 ___________________________________；

NaHSO4（熔融态）__________________________； 

K2CO3______________________________________；

(NH4)2Fe(SO4)2____________________________________。

23、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。

(2)将少量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中，再通入⑦可用于工业制取漂白液，其所对应反应的离子方程式为：___________。

(3)⑧用于除铁锈(Fe2O3)的离子方程式为___________。

(4)请写出⑥与⑦反应的化学方程式并用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况：___________。

24、物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题：

(1)填写二维图缺失的：类别A____、化学式B____；及物质C的名称：____。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测；

A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaOH D.KMnO4

从Cl元素的化合价角度看，氯化物HCl具有____性，可能与____发生反应(填序号)。

(3)关于漂白液(有效成分为NaClO)与洁厕液(有放成分为HCl)混合发生氧化还原反应生成一种黄绿色的有毒气体，写出对应的离子反应方程式____。

25、已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。

请回答以下问题。

（1）写出下列物质的名称；乙____________；B______________。

（2）写出③反应的化学方程式：_____________________________。

（3）写出②反应的离子方程式：____________________________。

26、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________

（2）名称为_______________________________________

（3）名称为：________________________________

（4）名称为：_______________

（5）  名称为：___________________________

27、质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C==C和C==O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3）：分析核磁共振谱图，回答下列问题：

（1）分子中共有   种化学环境不同的氢原子。

（2）该物质的分子式为   。

（3）该有机物的结构简式为   。

28、FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为      mL。

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是      。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果     （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。

29、某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。

(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。

(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)

①查阅资料   不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。

②提出猜想   猜想1：被氧化

猜想2：在酸性条件下被氧化

猜想3：_______

③设计实验、验证猜想

限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体

④交流讨论   小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。

⑤优化实验   若要证明猜想3成立，还要进行实验3。

实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

30、向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA=________，vB=________；

(2)化学方程式中，x=________、y=________、p=________、q=________；

31、Ⅰ．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．铝和氧化铁高温反应

B．甲烷的燃烧反应过渡态

C．受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)图Ⅰ是1mol和1mol反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大“减小”或“不变”，下同)。请写出反应过程和CO反应的热化学方程式：___________。

(3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol，这温度计时的反应热就是中和热。50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①大小烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___________(填“偏大“偏小”或“无影响”)。

③实验中改用60mL盐酸与50mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 。

(4)能使化学反应速率加快的措施有___________(填序号)。

①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、转化为④密闭定容容器中充入

(5)将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：

①该反应的平衡常数表达式为___________。

②该反应的逆反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。

(6)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的，在一定条件下发生如下反应： 。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在、、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是___________。

32、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值。

(1)由图像可知NO与CO总反应的热化学方程式_______

(2)若按的投料比将NO与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生(1)反应，正、逆反应速率可以表达为，(、表示速率常数)测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

①压强、、由小到大的顺序是_______

②℃，若向该容器中充入3.0molNO和3.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0~5min内，_______，则N点的_______

③体系总压强(P)与时间(t)的关系如图乙中曲线I所示：曲线II为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同，曲线II所对应的改变的条件可能为_______

(3)在密闭容器中只发生历程II的反应，，下列能说明反应已达平衡状态的有_______

A．单位时间内生成的同时消耗了1molCO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒压的容器中，容器的体积不再变化

D．在恒温恒压的容器中，比值不变