湖北省武汉市2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

2、中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。

下列有关说法正确的是

A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为

C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀

D．文物中做面具的金简由热还原法制得

3、下列两种化合物的结构或性质描述正确的是

A. 两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分

B. 两种物质的分子式皆为C10H12O2，二者互为同分异构体

C. 两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应

D. 两物质都含有不饱和键，因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

4、下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A. 硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫

B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象

C. 漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失

D. 在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 （   ）

A. Na2CO3和Na2O2都属于盐   B. KOH和NaHCO3都属于碱

C. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物   D. CH3COOH和HClO都属于酸

6、瑞德西韦是一种西药，其主要成分的结构如图所示，下列描述错误的是

A．分子中含有σ键、π键、大π键

B．分子中碳原子的杂化方式只有、

C．分子易形成分子间氢键

D．分子中含有多个手性碳原子

7、下列叙述中正确的是

A. 没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应

B. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

C. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

8、下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是

A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多

B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

9、常温下，下列说法正确的是

A．物质的量浓度相同的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c()由小到大的顺序是①③②

B．物质的量浓度相同的溶液①NaHCO3 ②NaClO，pH①＞②

C．pH=11的溶液①NaOH ②氨水，稀释100倍后，pH①＜②

D．pH=3的溶液①HCl ②CH3COOH与足量的镁粉反应产生氢气的量①＞ ②

10、下列物质属于弱电解质的是

A．NaCl

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4

11、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．湿润的KI—淀粉试纸检验氯气：Cl2+2KI=2K++2Cl- +I2

C．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2+2OH-=2ClO-+H2

12、已知某化学反应的反应能量曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．图示可表示Ba(OH)2晶体与NH4Cl固体的反应

B．该化学反应必须加热才能进行

C．在该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

D．已知金刚石转化为石墨会放出能量，则相同条件下，等物质的量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多

13、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )

A. a=b+m+n   B. a=b-m+n   C. a=b+m-n   D. a=b-m-n

14、下列混合物能用分液法分离的是

A.乙醇与乙酸 B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

C.苯和四氯化碳 D.汽油和柴油

15、下列试剂的保存方法，错误的是

A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存

B.把AgNO3放在棕色瓶中保存

C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中

D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中

16、利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（  ）

A. A    B. B    C. C    D. D

17、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是 （ ）

A．③⑥ B．②③   C．①④ D．⑤⑥

18、下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（   ）

A. Na+、Cl－ 、Mg2+、NO3－   B. Na+、Ba2+、Cl－、AlO2－

C. NH4+、K+、Cl－、NO3－   D. K+、Mg2+、ClO－、I－

19、工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）

A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ

B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1

D.该温度下，平衡常数K＝400

20、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)

A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

21、碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。

（2）比较碱金属元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

（3）碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。

22、I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

（1）该有机物的分子式是_____________；

（2）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

（3）下列有关该有机物的描述中，正确的是____（填序号）。

a. 能与NaHCO3溶液反应

b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl4溶液反应

d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

II. （1）写出下列化合物的名称或结构简式：

①_______________________________，

②2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_______________________。

（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

23、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃时，K=0.263

（1）写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉中CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（以上选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正___v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

24、为测定某盐酸的物质的量浓度，某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定，其实验过程如下：

A．取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净，再用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液

B．调节好液面后，记下液面刻度读数；

C．取一支10m规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中；

D．加入酚酞试液10滴（酚酞有弱酸性），摇匀；

E．滴定时边滴加边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；

F．当锥形瓶中溶液由无色变成粉红色时，滴定达到终点，立即停止滴定；

G．再重复滴定两次；

H．根据三次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算。

（1）该学生在实验过程中的错误操作有________（填字母，下同）。

（2）以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是________，一定偏低的是________。

25、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)。金属性最强的元素__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。

(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______。

A.HCl＞H2S＞CH4＞SiH4　　　　　　B. HCl＞H2S＞SiH4＞CH4

C.SiH4＞CH4＞H2S＞HCl　　　　　D.SiH4＞H2S＞HCl＞CH4

(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式_______。

(4)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。

26、NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

（1）NO的危害在于     。

a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式   。

（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____   。

（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为   （设溶液体积变化忽视不计）。

（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

27、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将少量的⑤溶于装有蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧。观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，写出对应反应的离子方程式：___________、___________。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

28、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是___(填化学式)，U 形管___(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则 c 为电源的_____ 极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极_____， 正极____。

29、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L−1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143g

30、常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20 g/cm3，（写出计算过程）求：

(1)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量为___________；

(2)溶液的体积是________mL；

(3)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度是_________。

31、氮元素及其化合物在日常生活、工农业生产及军事领域应用广泛。

(1)肼(N2H4)是发射火箭的一种重要原料，电子式为_______。

(2)已知反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)    △H=-1025kJ/mol，在2 L密闭容器中投入1mol NH3和1mol O2，2 min后测得反应放热102.5 kJ。用氧气表示0~2 min的反应速率v(O2)=__________，此时，H2O(g)的体积分数为__________%(保留2位小数)。

(3)已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，向100mL 2×10-5mol/L AgNO3溶液中滴加100mL 1×10-5mol/LNH4Cl溶液，溶液中______(填“有”或“没有”)白色AgCl沉淀生成。

(4)将6NO+4NH3=5N2+6H2O设计成原电池能有效降低含氮化合物的排放，减少环境污染，装置如图所示。

电极B为______极，反应过程中每转移0.3mol电子，可消除有害气体的体积为_______L(标准状况下)。

32、氯化亚铜是非常重要的化工原料，广泛用于化学反应的催化剂。

已知：①氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇；

②氯化亚铜露置于空气中易被氧化。

请回答下列问题。

I.可用纯净的氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示：

(1)“加水稀释”步骤中，配合物转化为，写出该过程的离子方程式_____。

(2)滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是______。若在空气中用水洗涤，可转变为，写出该过程的化学方程式___________。

(3)已知溶液中可以发生反应：，但实验室不宜用该方法直接制备氯化亚铜，可能原因是___________。

II.利用氧化还原滴定可测定产品中的含量，实验分两步进行：

步骤I：将上述流程得到的产品取于碘量瓶中，加入足量溶液，播匀至样品完全溶解。

步骤II：将溶解液稀释至。用移液管移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准溶液。

已知：、

(4)计算产品中的质量分数为___________。滴定过程中，下列操作会使滴定结果偏小的是___________(填字母序号)。

a.未用标准溶液润洗滴定管

b.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

Ⅲ.研究发现，在青铜器的腐蚀过程中起催化作用。下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

(5)腐蚀过程中，正极的电极反应式为___________。

(6)环境中的扩散到孔口，并与正、负极反应产物作用生成多孔粉状锈。理论上，消耗标准状况下的时，生成___________g。