湖北省武汉市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是

A.简单离子半径大小为 X＜Z＜Y

B.工业上采用电解法制备单质 X

C.Y 和 Z 的氢化物的沸点中较高的是 Z

D.W 元素与 Z 元素都能形成超过三种的含氧酸盐

2、若分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有(　　)

A.含酚酞的氢氧化钠溶液 B.锌粉 C.食盐粉末 D.纯碱粉末

3、在二氧化碳加氢制甲醇的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.5kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H2

反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)∆H3=40.9kJ·mol-1

在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生上述反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.∆H2=90.4kJ·mol-1

B.在某温度下，平衡时容器中CH3OH(g)为0.3mol，CO(g)为0.3mol，则反应Ⅲ的平衡常数为0.25

C.压强p1、p2、p3由小到大的顺序为p1＜p2＜p3

D.高温、高压一定有利于提高CO2的平衡转化率

4、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（  ）

A.甲基丙烷 B.环戊烷

C.2，二甲基丁烷 D.2，二甲基丁烷

5、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，结构式如图所示下列叙述错误的是（   ）

A.符合通式C7H10O5

B.能与氢氧化钠发生中和反应

C.具有强氧化性

D.能与氢气发生加成反应

7、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是

A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.火碱溶液

8、下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过最的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强

9、常温下，下列哪些物质可以保存在磨口玻璃瓶中

A. 氢氧化钠溶液   B. 氯水   C. 硅酸钠溶液   D. 氢氟酸

10、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.用量筒量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液

B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量

C.蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D.过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

11、下列各项中，表达不正确的是(  )

A. 水分子的比例模型：   B. 氯离子的结构示意图：

C. KOH的电子式：   D. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl

12、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列变化与氧化还原反应无关的是(    )

A. 葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能

B. NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色,

C. 二氧化碳使过氧化钠固体变白

D. 中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针——司南

14、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（   ）

A. 阴离子的半径：X>Y>Z

B. 单质的氧化性：X>Y>Z

C. 元素的非金属性：X>Y>Z

D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

15、易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

A. 易燃品 B. 腐蚀品

C. 剧毒品 D. 爆炸品

16、室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：将0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。

实验3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水颜色褪去。

实验4：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。

下列说法不正确的是

A．从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw

B．实验2所得的溶液中存在SO

C．实验3的离子方程式：

D．实验4所得溶液中存在：

17、根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中不正确的是

A．浓硝酸不稳定，受热易分解：

B．浓硫酸和浓硝酸均有强氧化性，常温下都能够使铁、铝等金属钝化

C．浓硫酸具有吸水性，能够干燥氨气、氯气等气体

D．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

19、关于氢键的下列说法正确的是

A．每一个水分子内有两个氢键

B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键

C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

20、常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，测得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．交点a的溶液中：

C．m表示与的变化关系

D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液呈碱性

21、NaCl是一种重要的化工原料，工业上利用它可以制备一系列物质，请按要求回答下列问题。

(1)很多金属或它们的化合物在灼烧的时候都会使火焰呈现出特征颜色，化学上把这种定性分析操作称为焰色实验，下列有关叙述中正确的是_______。

A．焰色实验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验

B．用某样品做焰色实验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素

C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是利用了锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩

D．焰色实验是元素的一种物理性质，属于物理变化

(2)海水中获得的粗盐通常含有Na2SO4和MgCl2、泥沙等杂质，则去除杂质，获得纯净NaCl固体过程中涉及的实验操作有_______、_______，操作过程中都会使用到的玻璃仪器是_______。

(3)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为_______。

(4)在候氏制碱法的原理中，向饱和的食盐水中通NH3和CO2气体时，先通入_______，再通入_______，就会产生NaHCO3沉淀。

22、（1）蛋白质是生命的基础，是人体必需的_____之一，蛋白质在___的作用下发生水解，水解的最终产物是__。蛋白质的基本组成为氨基酸，其分子中一定含有的官能团是_____和____，他的通式是____。人体中总共有20多种氨基酸，其中有几种是人体_____（填能或不能）合成的氨基酸，称为人体氨基酸。

（2）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入浓的硫酸铵溶液，可使蛋白质的______降低，而从溶液中析出，这种作用叫做_____。继续加水时，沉淀会_______，并不影响原来蛋白质的性质。

（3）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入硫酸铜溶液，蛋白质凝结起来，这种作用是___。继续加水时，___恢复为原来的蛋白质。

23、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多、)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_______；氯化铵溶液能够利用酸性做金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_______。

(2)常温下，在的溶液中水电离出来的_______。

(3)常温下，将某一元酸(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的如表所示：

①从甲组情况分析，如何由a的数值判断是强酸还是弱酸？_______。

②乙组混合溶液中和的大小关系是______(填字母)。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：_______。

24、现有以下物质：①氯化钠晶体；②干冰；③；④石墨；⑤晶体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融态硝酸钾；⑨溶液；⑩；⑪；⑫生石灰；⑬。请用序号回答下列问题：

(1)能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于酸性氧化物的是___________；

(5)属于盐的是___________。

25、填写下列表格：

26、糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质。回答下列问题：

(1)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质______(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉完全水解的化学方程式为______。

(2)在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，则该油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热溶液中水解的产物有、、______。

(3)发育出现障碍，患营养缺乏症主要是由摄入蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是______；向蛋白质溶液中加入溶液会出现白色沉淀，该变化叫作______。

27、现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式__________；与铜反应产生红棕色气体的是______，写出该反应化学方程式_________。

28、天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：

(1)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。

A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．非电解质　　　E．电解质　　　F．混合物

(2)已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。

A．图1：醋酸在水中电离示意图

B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较

C．图3：醋酸和碳酸钠制

D．图4：醋酸溶液的导电性实验

(3)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑、)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为___________。

(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。

A．　　B．　　C．　D．

29、二氯化钒(VCl2)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl2：

方案一：V2O5VCl2溶液

方案二：在800℃的N2流中VCl3分解

(1)请写出方案一的化学方程式：___。

(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl2并检验其气体产物Cl2。

请回答下列问题：

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→___(用大写字母填空)。

②焦性没食子酸溶液的作用是___。

③实验过程中需持续通入空气，其作用为___。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成___。

(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.500mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。

①滴定终点的现象为___。

②产品中VCl2的物质的量分数为___。(保留3位有效数字)

(4)钒元素的常见离子有V2+、V3+、VO2+、VO，小组同学进一步用如图所示装置验证还原性V2+强于VO2+。接通电路后，能观察到的实验现象是___。

30、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。

(1)需要消耗MnO2________克。

(2)被氧化的HCl的物质的量是_________。

31、氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一，现有以下5种治理氮氧化物的方法。回答下列问题：

(1)还原法。研究发现还原的反应历程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A.能降低总反应的活化能，提高反应速率

B.总反应为

C.该反应历程中形成了非极性键和极性键

(2)还原法。已知有关反应如下：

A：

B：

C：和反应的能量变化如图所示。

则_______。

(3)甲烷还原法。一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，发生反应：。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

达到平衡时，的转化率为_______。若起始时加入和，则在该温度下的压强平衡常数_______(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。

(4)电解氧化吸收法。电解的溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图。当电流强度为时，电解产物氧化吸收的主要反应的离子方程式为_______(最终转化为)。

(5)碱液吸收法。

①将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致_______。

②将用氢氧化钠溶液脱硝得到的、混合液和溶液分别加到如图所示的电解槽中A室和B室进行电解。若A室生成，B室溶液质量减少，则A室中参加反应的和的物质的量之比为_______。

32、利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。

(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是___________。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是___________。

(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是___________。

(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：

步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。

步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol·L−1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

已知： +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是___________。

②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)___________