湖北省武汉市2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、中科院 HiNa公司研发的可充电的“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价格”。若放电的总反应为: (Me为某元素符号)，六氟磷酸钠充当电解液，其放电原理如图所示。该电池放电时，下列说法正确的是

A.电流方向为N→用电器→M→电解液→N

B.Na+移向M电极

C.正极反应为：NaMeO2- xe-=Na(1-x)MeO2 +xNa+

D.转移1 mol电子时，有1mol NaxCn被还原

2、下列化学反应可以设计成原电池的是

A．

B．

C．

D．

3、观察下列模型或图谱，结合有关信息进行判断，下列说法正确的是

A．由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

B．是由极性键构成的非极性分子

C．超分了“杯酚”与形成氢键而识别

D．从图中可知a是晶态粉末的X射线衍射图谱

4、一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是

A．

B．

C．

D．不能确定

5、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是

A．该分子中σ键和π键数目之比为11:4

B．该分子中F原子的最高能层符号为L

C．该分子中键的键能大于键的键能

D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为

6、关于生活中的有机物，下列说法正确的是

A.葡萄糖可以发生氧化反应、水解反应

B.工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C.食用植物油的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应

7、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键数目大于5NA

B．将0.1mol乙醇完全催化氧化生成乙醛，转移电子数0.1NA

C．1L0.5 mol/L 醋酸溶液中的分子总数目小于0.5NA

D．8.7g MnO2与40mL 10 mol/L浓盐酸充分反应，生成Cl2分子数为0.1NA

8、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A.含1mol乙酸的溶液中H+数等于0.1NA

B.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA

D.1 mol甲基所含的电子数为10NA

9、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

10、下列物质中，不能与钠反应的是(    )

A.氧气 B.氯气 C.水 D.氯化钠

11、下列操作或试剂的选择不合理的是（　　）

A.可用燃烧闻气味的方法鉴别棉花和蚕丝

B.可用冷却结晶的方法从混有少许氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾晶体

C.蒸馏完毕后，先停止加热，再停止通冷凝水

D.取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有NH4+

12、下列说法不正确的是

A．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

B．碳纳米管是新型无机非金属材料，具有优良的电学性能

C．储氢合金La-Ni合金，通过物理吸附能够储存大量氢气

D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

13、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按图方式进行转化：

其推断正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是( )

A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol

15、下列图示实验装置合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在下列反应中H2O的作用与反应中H2O的作用不同的是

A．

B．

C．

D．

17、“神舟九号”回收伞不同于普通的航空伞，它是采用强力高、重量轻、缓冲性好的特制涤纶材料制成的，伞撑开的面积有1200平方米.下列关于涤纶材料的说法中不正确的是（　　）

A.涤纶属于高分子材料

B.“神舟九号”回收伞用的这种涤纶材料耐高温

C.涤纶属于合成橡胶

D.合成涤纶的反应属于聚合反应

18、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A. 用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2-＋H2O

B. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋  Fe2＋

C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

19、下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

20、下列关于能源、资源的说法不正确的是（   ）

A.开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象

B.太阳能、风能、生物质能资源丰富，可以再生，可能成为未来的主要能源

C.煤、石油、天然气属于化石能源，它们不能再生

D.氢能作为新能源的优点之一是储存方便

21、I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。

（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。

（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）

II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。

Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。

22、铬酸钠(Na2CrO4)为黄色晶体，易潮解，常用于制染料、颜料等。以铬铁矿(主要成分是FeO.Cr2O3)和纯碱为主要原料制备Na2CrO4的反应为4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)⇌8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)  ΔH<0。回答下列问题：

(1)制备 Na2CrO4时，常将铬铁矿石先粉碎，其目的是_____；该反应在常温下____(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)一定条件下，将一定量的反应混合物置于密闭容器中反应，测得有关物理量与反应时   间的变化关系如图1、2所示。

①在0~2min内CO2的平均反应速率为_____；上述反应的化学平衡常数表达式K=_____。

②由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因可能是_________ (填字母)。

a.升高温度  b.降低温度  c.增大压强  d.使用高效催化剂

③在图2上画出4~6min时间段vˊ正和vˊ逆的图像________。

23、(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中__(填字母)。

A.a的沸点最高

B.b的沸点最低

C.c的平均相对分子质量最大

D.每一种馏分都是纯净物

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。现用化学方法验证某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下：

①先逐滴加入___，振荡，若看到__，则证明有___存在。

②继续逐滴加入__至__为止，静置，用分液漏斗分离出___(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入___振荡，若看到__，则证明裂化汽油中有___存在。

24、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)与曲线a对应的离子方程式为_____。

(2)曲线b代表的微粒为_____________，n2的值为__________。

(3)若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为_____________。

(4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为_________。

25、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

26、（1）写出NaHCO3的电离方程式 。

（2）下列物质中：①固体烧碱 ②HCl气体 ③NH3 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥稀硫酸 ⑦熔融KCl ⑧碳酸钙 ⑨Na2O固体；属于非电解质的是   ，能导电的是   。（填编号）

（3）写出仪器名称 ① ②   ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 （填序号）。

27、请回答下列问题：

(1)柚皮精油可采用水蒸气蒸馏法提取，它是利用__________将__________较强的柚皮精油携带出来，形成油水混合物。在油水混合物中，加入__________可使油水出现明显分层；分离得到的油层应加入__________进行除水。

(2)水蒸气蒸馏易使柚皮精油有效成分部分水解，为避免此缺点，可采用__________法提取柚皮精油。为提高出油率，需先对柚皮进行的处理是__________，以分解果胶。

(3)青蒿素易溶于有机溶剂，60℃以上易分解，宜采用萃取法提取。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚(沸点34.5℃)两种溶剂，应选用__________作为萃取剂，不选用另外一种的理由是__________。

28、如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

(1)判断装置的名称：A为___________。

(2)A装置中，Ag电极的电极反应式为：___________。

(3)B装置中的电极b极为电极反应式为___________，B装置中总反应的离子方程式为___________。

(4)一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积___________L，CuSO4溶液的质量___________(填“增加”或“减少”)了___________ g。

(5)一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为___________。

29、将燃着的小木条深入正放在桌上的装满氧气的集气瓶中，观察到小木条燃烧的更旺，说明氧气具有的性质是：

（1）______；

（2）______。

30、“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)____(填标号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_____。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42－，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：____。检验SO42－的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___至无明显现象，然后再加入少量___溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42－。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____(填“盐酸”或“次氯酸”)。

31、可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料(主要为Co，含少量Fe、Al，有机杂质)为原料来制取，以下是制备该物质的一种新工艺流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_______。

(2)①试剂a可选用_______；

②“酸浸”时Co转化为，反应的离子方程式为_______。

(3)①加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是_______；

②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为_______；

③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是_______。

(4)操作Ⅰ为_______、_______，过滤，洗涤，干燥。

32、神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼，具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。回答下列问题：

(1)太阳电池翼的主要材料为单质硅，其基态原子具有___________种不同能量的电子；若硅原子电子排布表示为[Ne]3s23p，则违背了___________(填原理名称)。

(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N(SiH3)3(平面形)和N(CH3)3(三角锥形)中，更易形成配合物的是___________(填化学式)；已知甲基的供电子能力强于氢原子，则N(CH3)3、NH3中R—N—R(R代表C或H)键角较大的是___________(填化学式)；1，3—二碘四硅双环[1.1.0]丁烷分子如图所示，该分子中四个硅原子共面且其中两个硅原子间形成电子单键(特殊键)。该分子中硅原子的杂化形式是___________，该分子形成的晶体中不存在的化学键是___________ (填标号)。

A．非极性键                    B．离子键                    C．氢键                           D．配位键

(3)晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标表示。复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往里看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。

某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，该硫化硅晶体的化学式为___________，晶胞中与S距离最近的Si的数目为___________；若晶胞中硫原子之间的最近核间距为dnm，则硅与硫原子之间的最近核间距为___________nm。