湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学(通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成)和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原理如图所示。下列说法错误的是

A．基态的价电子排布式为

B．中间产物中N均采取杂化

C．该过程总反应的原子利用率为100%

D．铜改变了反应历程，但不改变总反应的焓变

2、下列相关化学用语和说法使用不当的是

A．向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打发生双水解： AlO+HCO+H2O = Al(OH)3↓+ CO

B．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明AgI比AgCl更难溶： AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq)

C．用TiCl4制备TiO2的反应原理为盐类水解：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl

D．亚硫酸氢钠溶液因电离强于水解而显酸性：HSO H++SO

3、某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是（ ）

A. 肯定含有的离子是①④⑤   B. 肯定没有的离子是②⑥

C. 不能确定的离子是①   D. 不能确定的离子是③⑤

4、下列说法正确的是（  ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 0.1mol氮气和0.3mol氢气,在在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6NA

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

5、某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在3种离子   B. K+一定不存在

C. 一定含Cl-   D. K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在

6、根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列实验操作或所用装置安全正确的是

A.   B.

C.   D.

8、下列关于金属冶炼的说法正确的是

A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

D. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为气态

D．原子半径的大小W＜X＜Y

10、如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是 (   )

A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，则f的分子式是C16H32O2

D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

11、下列物质中含有非极性键的分子是

A.NaOH B.CH4 C.N2 D.CO2

12、100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液

13、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p2

14、下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：

B．氧化铁与盐酸反应：

C．氨水与稀硫酸的反应：

D．铜和浓硝酸的反应：

15、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．简单离子半径：X＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

C．Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构

D．该物质具有强氧化性，可能用于漂白

16、一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。电池工作时，下列说法正确的是

A．镁片的质量减小

B．镁片是电池的正极

C．电子由石墨经导线流向镁片

D．混合溶液中H+向镁片移动

17、下列说法正确的是    (　　)

A．物质的量是物质粒子的数量的简称

B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔

D．1 mol H2中含2 mol电子

18、氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为

B．该有机物含有的手性碳原子个数为

C．氯吡格雷有良好的水溶性

D．该有机物苯环上的二溴取代物有6种

19、下列物质中只含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．I2

C．KCl

D．H2S

20、用10.0 mL 0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液, 可恰好分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A. 1：1：1   B. 1：2：3   C. 2：2：1   D. 1：3：3

21、Ⅰ.下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有________和________(填名称)。互为同分异构体的有________和________、______和________……(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。

（2）正四面体烷的一氯取代产物有________种，二氯取代产物有________种；立方烷的一氯取代产物有________种，二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。

Ⅱ.如图所示都是简化的碳骨架结构，请回答：

（1）其分子式分别是________、________。

（2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有______种。

（3）篮烷发生一氯取代时，其一氯取代物有______种。

22、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________ (填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

23、按要求填空。

（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。

A．O2、O3   B． Cl和Cl

C．Fe2+、Fe3+   D．H2O、D2O、T2O

（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______

（3）下列四种物质中①Ar，②CO2，③K2S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。

（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示为氧化物形式为：__________。

（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。

（6）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。

24、已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下：

HClO Ka=4.7×10-8  mol/L

H2CO3   Ka1=4.2×10-7  mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L

H2SO3   Ka1=1.54×10-2 mol/L Ka2=1.02×10-7 mol/L

(1)下列离子在溶液中不能大量共存的是 _______

A.  、   B. 、 C. 、 D.、

(2)将少量 CO2 通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_______

(3)常温常压下，空气中的 CO2 溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c( H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，已知 10-5.60=2.5×10-6，则 H2CO3⇌H++的平衡常数是_______

(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生 H2 的总量不变而速率减小的是_______。

a.NaNO3   b.CuSO4   c.CH3COONa   d.Na2SO4

25、25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) △H。

(1)若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得该反应在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)

26、将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。该溶液经蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状品体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下：

Ⅰ.溶液电导测定显示，A为1：1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0.4778g乳白色沉淀B。

Ⅱ.A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；0，14.35%；均为质量分数。

Ⅲ.单晶X射线衍射分析显示，A的结构中：氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全等同，它与配体结合形成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子：氧原子均参与配位且有3种类型(端基、边桥基和面桥基)。

(1)计算A的摩尔质量__________。

(2)通过计算，推出A的化学式__________。

(3)写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目__________。

27、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由___极流向___极（填字母）。

（2）负极的电极反应式为___。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂___（填“是”或“否”）；原因是___。

28、将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______ 极(“锌”、“铜”),铜极发生的电极反应式是____,该电池的总反应方程式是 _____。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由____极流向______极（填化学式）,铜极上反应的电极反应方程式是 ____,该电池总反应方程式是_____。

29、水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。

步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO。

步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。

回答下列问题：

(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________。

(2)制备 NaClO反应的离子方程式为___________。

(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是___________。

(4)本装置中制备氨气的化学方程式是___________。

(5)NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为___________。

(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4·H2O粗产品的纯度。若称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的碘标准溶液进行滴定，达到终点的现象是___________。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为___________。

30、请将下列表格填写完整．

31、黄铁矿(FeS2)是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿生产硫酸的流程如下图所示：

(1)煅烧炉中发生的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2， 加快黄铁矿煅烧速率的措施有_______(写一条即可)。若150kg黄铁矿(FeS2的质量分数分数为80%)完全反应，转移电子数目为_______。

(2)炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得到黄色的溶液。若将炉气通入该溶液中，可观察到黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为_______、 4Fe2++4H++O2 = 4Fe3++2H2O(用离子方程式表示)。检验黄色溶液中的主要金属离子最常用的试剂是_______(填写试剂名称)。

(3)含有Fe2+、 Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于回收单质硫，其转化关系如图所示，则总反应的化学方程式为_______， 其图示中Fe3+的作用是_______。

(4)现将上述炉气净化除尘后，得到气体V L(已换算成标准状况)，将其通入足量H2O2溶液中完全吸收后，再加入足量BaCl2溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。则净化除尘后的气体中SO2的含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

32、合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨：

i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)；

ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。

写出反应ii的化学方程式：___________。

(2)20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：。

①N2的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：___________。

②压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数x(H2)=0.75、x(N2)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时，x(NH3)与温度的计算结果。

i．判断压强：p1___________p2(填“＞”或“＜”)，简述理由：___________。

ii．在p1、x(NH3)=0.20时，氮气的转化率为___________。

iii．合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH3的平衡含量。在p1时，以物质的量分数x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)，反应达平衡时x(NH3)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在上图中用虚线画出相应曲线__________。

(3)我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。

分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是___________。