湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。

下列说法正确的是

A．简单离子的半径： X＜Y＜Z

B．简单氢化物的沸点： Z＞Y

C．无色气体D为N2

D．Q的化学式为(NH4)2S2O8

2、硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是

A.方法③是最经济和环保的

B.方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C.方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

3、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<Ca B.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>N D.碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)2

4、有4种碳架如图所示的烃，下列说法正确的是

A．a和c是同分异构体   B．b和c是同系物

C．a和d都能使酸性高锰酸钾褪色   D．只有b和c能发生取代反应

5、下列反应的离子方程式中正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑

B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H+ +CO32－=H2O＋CO2↑

C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl－+ClO－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

6、对下列物质分类全部正确的是(   )

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氨　⑥KClO3

A.碱—①④ B.纯净物—③④⑤

C.盐—①⑥ D.混合物—②⑤

7、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小

B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C．脱硫过程需不断补充FeSO4

D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1

8、一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： △H>0，经5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述错误的是

A.x的值为1 B.平衡时A的浓度为0.75mol·L-1

C.B的转化率为20% D.反应速率

9、科技元素已成为2022年北京冬奥会的一大亮点。下列涉及的材料不属于无机非金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg，20℃时的溶解度为yg。取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg水后再恢复到20℃，其溶液里面溶质的质量分数为z%，则下列关系正确的是（ ）

A.y＞x，y＞z

B.x＞y＞z

C.y＜x，y＜z

D.x＜y＜z

11、下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列反应中，属于氧化还原反应的是（  ）

A．2 Al（OH）3 Al2O3+3 H2O

B．2H2O22H2O+O2↑

C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2O

D．FeCl2+2NaOH═Fe （OH）2↓+2NaCl

13、利用下列实验装置不能完成相应实验的是

A．装置①可用作少量氨气的尾气吸收装置

B．装置②制取收集并吸收HCl

C．用装置③探究；KCl浓度增大，平衡是否移动

D．装置④模拟铁的腐蚀

14、往下列物质的饱和溶液中持续通入HCl气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是

A．NaCl

B．NaAlO2

C．KI

D．Ba(OH)2

15、用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A. 装置①能将化学能转化为电能

B. 装置②可用于实验室制乙烯

C. 装置③可除去甲烷中的乙烯

D. 装置④可用于实验室制乙酸乙酯

16、25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.H2A 为弱酸，其Ka1约为10-4

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)>3c(A2-)

C.水的电离程度：M点＜N点

D.向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液完全反应后的溶液中： c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A)

17、下列说法中不正确的是

A. 相同条件下，氧化镁的熔点比氧化钙的高

B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

D. HF与OH—互为等电子体

18、酸燃料电池以Ca(HSO2)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是

A．电子通过外电路从a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：O2+4H+=+4e+=2H2O

 C每转移0.4mol电子，生成3.6g水

D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

19、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是

A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存

B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂

C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HCl

D．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出

20、焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) ∆H＜0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的∆S＜0

B．生成1molSO2同时消耗1molCO2，可判断反应到达平衡

C．若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合

D．该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右

21、请按照要求填写

(1)如何检验溶液中含有___________。

(2)除去镁粉中的铝粉，所选试剂为________，相关的离子反应方程式为_______。

(3)配平离子方程式：___________。

+Br-+ =____Cr3++____+____H2O

22、请根据信息回答下列问题。

(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeO⇌H++SeO。

①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式_______。

②已知25℃时，1mol/L的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数Ka=_______(用含α的计算式表示，忽略水的电离)

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25℃时，K a1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7，HF的电离常数的值为Ka=3.6×10-4，将足量H3PO3溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为_______。

(3)在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。

①C点溶液中的主要溶质是_______(写化学式)。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______

③当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，溶液的pH值为_______(已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计)

23、合成氨工业在国民经济中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，∆H＜0是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反应过程中H2的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

(1)20min内，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高温度，平衡向_____(填“正”或“逆")反应方向移动。

(3)平衡时，N2的转化率是______；

(4)该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为________；

24、有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

25、(1)写出甲烷与氯气反应的化学方程式：_______(只写第一步)，该反应的反应类型是_______反应。

(2)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的是_______

a.CH3Cl只有一种结构           b.CH2Cl2只有一种结构

c.CHCl3只有一种结构            d.CCl4只有一种结构

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___；写出其所有同分异构体的结构简式：___

26、已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图_______________。

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体微粒符号表示）。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______，该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色_________________。

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

27、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，KMnO4晶体迅速溶解，然后产生气体，立即将表面皿盖好。

已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]。

(1) e处反应的离子方程式为____________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

(2) b处的实验现象为____________，d处的实验现象为____________。

(3) c处反应的化学方程式为____________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为____________。

(4) 通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

____________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。

28、单质铜及镍都是由__________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol-1、INi＝1 753 kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是____________________________________。

29、甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

(1)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

[评价]

(2)甲同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。

A.非常合理       B. 部分合理     C.完全不合理

[补充和完善]

(3)上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______。

30、PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：

(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量____________；

(2)滤液中溶质的物质的量浓度__________________。

31、在催化加氢制甲醇过程中除发生主反应I    外，还存在竞争反应II    。已知甲醇选择性，的平衡转化率()、甲醇的选择性()随温度、压强变化如图所示。

(1)由图可知压强大小关系：________(填“＞”“＜”或“=”)，________0。

(2)350℃时体系发生的反应主要是________(填“反应I”或“反应II”)；图中a、b两点的反应速率________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)将和的混合气体通入反应器，在温度t、压强p的条件下进行反应，达到平衡状态时，的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%。则的平衡转化率为________(保留3位有效数字)；该温度下反应Ⅰ的平衡常数________(以分压表示，列出计算式)。

32、工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。

②常温下，，。

回答下列问题：

(1)对菱镁矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因_______。

(2)在“浸出液”中加入“”的作用是_______。

(3)加入氨水调节溶液pH的范围_______。

(4)加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时[]，则_______。

(5)“沉锰”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为_______；实验室可利用溶液来检验是否反应完全：，如何确定已完全反应_______。