湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（一）化学试卷及答案

1、下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是

A．在任何条件下，平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡常数

C．化学反应平衡常数随反应温度而改变

D．平衡常数大表示该反应速度快

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B.向恒容密闭容器中充入2moI NO和1molO2，充分反应后容器中分子总数一定为2NA

C.1L硫酸铝溶液中，SO的浓度为1.5a mol·L-1，则Al3+数目为a·NA

D.用惰性电极电解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

3、有机化学中的氧化还原反应是一门艺术，如何选择温和的氧化剂，在提高反应效率的同时，不破坏底物分子的结构，是科学家们不断追求的目标。DMP(Dess－Martin periodinane)是现代有机合成中应用最为广泛的、温和型和高选择性氧化剂之一，它的分子结构和氧化机理如图所示，下列有关说法正确的是

A．DMP中，I不满足八隅律

B．DMP中，I有一个孤电子对

C．若把该氧化还原反应做成原电池，则活性物质DMP在负极一侧

D．氧化过程中，I的化合价降低1价

4、下列实验操作的描述中，正确的是

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

5、下列解释事实的化学用语错误的是

A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2O

B. 酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-

C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO3-+20H-+CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+

6、下列反应属于加成反应的是

A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应

B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

D.乙烯与溴水的反应

7、下列过程属非自发的是（   ）

A.气体从高密度处向低密度处扩散

B.水由高处向低处流

C.煤气的燃烧

D.室温下水结成冰

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．14g聚乙烯含有的C-H 键数目为2NA

B．15.6 g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C．1 LpH=4的0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为 0.1NA

D．含2 mol H2SO4的98%浓硫酸与1 mol Zn充分反应，转移的电子数为2NA

9、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是

A. NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）

B. Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C. CO2中混有CO（炽热的炭）

D. CO2中混有HC1气体（NaOH溶液）

10、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（   ）

A.ΔH1 =ΔH2 +ΔH3 B.ΔH2>ΔH3

C.ΔH1+ΔH2=ΔH3 D.ΔH1>ΔH3

11、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则含1molH2SO4稀溶液和含1molBa(OH)2稀溶液充分反应放出114.6 kJ热量

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol-1

12、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

13、如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A．该装置实现了电能转化为化学能

B．电子由铜经发光二极管流向铁环

C．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

D．负极的电极反应为：

14、某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO42-的个数比为

A. 4∶3   B. 1∶4   C. 3∶4   D. 1∶2

15、氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是(   )

A.A B.B C.C D.D

16、下列有关实验操作和说法正确的是

A. 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿

B. 润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次

C. 用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体

D. Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性

17、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl ＞ C ＞ Si

B．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去

C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

D．装置D起干燥气体作用

18、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能是(   )

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

19、在一定温度下，向1 L密闭容器中加入a mol H2和2a mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，下列可以作为此反应达到平衡的标志是

A．容器内H2、Br2、HBr的物质的量之比为l：1：2

B．容器内压强不随时间变化

C．单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr

D．容器内颜色不随时间变化

20、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得1molNO转化为转化率随温度变化如图。无CO时反应(I)；有CO时反应(II)。下列有关说法不正确的是

A．的

B．催化剂对反应(II)的影响大于反应(I)

C．X点可以通过更换高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．温度高于900℃后，反应(II)的曲线可能出现剧烈下降的趋势

21、金属铝在生产生活中有广泛用途

(1)铝元素位于元素周期表中第___________周期、第___________族。

(2)19Al是铝的一种核素，其中子数是___________。

(3)某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究，“铝热反应”的现象是“反应放出量的热，并发出耀眼的光芒”和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。此现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量(填“＜”“＞”“=”)。

查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下

(4)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点理比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)

(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加___________，当观察到___________现象时证明固体中含有金属铝。

(6)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

22、A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为   ；A→B的反应类型   ；

（2）有机物D的结构式为   ． M的结构简式为   ．

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：   ；E→F：   ．

（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式   ．

①属于酯类

②能发生银镜反应；

③能与金属钠反应放出气体；

④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

23、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空：

(1)写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：___________，②~⑥中属于电解质的是___________(填序号)。

(2)次氯酸可用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不稳定易分解，写出次氯酸在光照下分解的离子方程式：___________。

(3)次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氧酸盐，如将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________，漂白粉在空气中久置也会变质，描述其变质原理：___________。

(4)胃舒平和小苏打均可用于治疗胃酸过多，写出治疗过程属于中和反应的离子方程式：___________。

24、(1)0.1molCl2与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解的液态化合物，放热，该反应的热化学方程式为______________________________________________。

(2)Si与Cl两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(3)NaBH4(s)与反应生成和。在25℃，101kPa下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是____________________________________________。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下（已知CO的化学键为）：

由此计算________；已知，则________。

25、硫化氢(H2S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。

(1)一种转化H2S的燃料电池工作原理如图1所示。该电池工作时，负极的电极反应式为___。

(2)我国最近在太阳能光电催化分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图2所示。

请回答下列问题：

①a极为___，其电极反应式为___。

②请用离子方程式来分析H2S气体去除的原理___。

③请判断质子交换膜中H+的移动方向为___。(填“从a极到b极”或“从b极到a极”)

(3)一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2。若n1(H2S)：n2(H2S)过大，会导致___。

26、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）       K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是     （填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是   ；b～c过程中改变的条件可能是   ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

27、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中通常体现_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。

ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为_______：一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为_______mol。

ⅱ.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______(完成方程式并用双线桥分析电子转移情况)

ⅲ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______。

28、(1)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3杂化方式的是__(填字母)。

a    b CH4 c CH2=CClCH3 d CH3CHBrC≡CH

(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。

(3)NH4Cl中提供孤电子对的原子的轨道表示式为__，该物质中不含有__。

A 离子键   B 极性共价键 C 非极性共价键   D 配位键   E σ键   F π键

(4)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__，其分子空间构型是__形。

29、某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

（1）仪器a中盛放的试剂是_____ ；装置B的作用是__________ 。

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加；装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________ 。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________

（5）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。

滴定的反应原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑       I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

30、（1）已知酒精与四氯化碳互溶，且四氯化碳的沸点比酒精高。现欲分离酒精与四氯化碳的混合物可选用的分离方法是：____。

（2）a个CO2气体分子在标准状况下所占有的体积为____。（用NA表示阿伏加德罗常数）

（3）20g A和14. 6g B恰好完全反应生成12.4gC和0.2mol D，则D的摩尔质量为：___

（4）反应：KClO3+6HCl =3C12+3H2O+KCI中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___

（5）在标准状况下，100毫升某气体的质量为0.196克，则该气体的摩尔质量为：____。 （结果保留整数）

31、已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=___。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。

A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．醋酸的电离平衡常数

D．醋酸的电离度

(3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。

(4)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

32、甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。

工业上可利用二氧化碳催化加氢制甲醇，已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：

相关化学键的键能数据

(1)写出和反应生成和水的热化学方程式：___________。

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1mol和3mol通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。

若保持容器体积不变，时反应达到平衡，测得的体积分数为。

①此时用压强表示时间内的反应速率___________kPa⋅min若再向该容器中充入1mol和3mol，平衡将___________(填正向，逆向或不)移动。

②t₂时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

③若其它条件不变，°C时测得平衡体系的压强为kPa；℃时，测得平衡体系的压强为kPa，若，则___________(填“＞”、“＜”或“无法确定)。

④在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(用分数或小数表示结果均可)

已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中kPa，，，，，为组分平衡分压)