湖北省荆州市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④   B. ①②③

C. ②③④   D. ①②③④

2、四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径大小： e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键

D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z

3、下列说法不正确的是

A．H、H、H、H+、H-是同种元素的不同微粒

B．组成为C4H10的物质是纯净物

C．CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3互为同系物

D．O2与O3互为同素异形体

4、下列说法正确的是

A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1

C. 乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物

D. C4H10的一氯取代物只有二种

5、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是

A．步骤①主要在蒸发皿中进行

B．步骤④的离子方程式为

C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液

D．步骤③的操作为蒸馏

6、某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：

银白色变灰暗变白表面出现液滴 白色固体白色粉末，下列说法正确的是（  ）

A.过程①钠转化为过氧化钠

B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液

C.过程④只发生了物理变化

D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3

7、下列实验操作、现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；

②常温下氯气是气态而硫是固态；

③氯气能溶于水而硫难溶于水；

④HCl比H2S稳定；

⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；

⑥HClO4酸性比H2SO4强；

⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；

⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦

9、下列有关胶体的叙述中正确的是

A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。

B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

C. 1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA

D. 分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体

10、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A．加入适量的氯化按晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

11、下列物质之间的相互关系错误的是

A．CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体

B．水玻璃与苏打水为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．12C和14C互为同位素

12、下列叙述正确的是

A. 向氯水中通入SO2后，产生硫酸和盐酸，所以酸性增强

B. 向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C. Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D. 在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

13、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列化学用语表示正确的是( )

A．NH3分子的电子式：   B．CH4分子的比例模型：

C．F原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N

15、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是（ ）

A.若aX2-和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3

B.由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F

C.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料

D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

16、下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

17、短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是

A．简单离子半径大小：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

18、为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。

针对上述系列实验，下列结论中错误的是

A. 由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20

B. II可能是通过增大C的浓度实现的

C. 若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D. 第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

19、能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是

A．氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠

B．烧碱溶液、紫色石蕊试液

C．新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液  

D．新制Cu(OH)2悬浊液、溴水

20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，3.36L氦气中含有的原子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA

D．标准状况下，20ml CO2与40ml O2所含的分子个数比为1:2

21、选择合适的实验方法分离下列各组混合物，将分离方法的序号填在横线上。

A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．升华 F．萃取

(1)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；

(2)分离水和汽油的混合物___________；

(3)用CCl4提取溴水中的溴单质___________；

(4)分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃) ___________；

(5)从碘单质和氯化钠的固体混合物中获得碘单质___________；

(6)分离KCl和MnO2的固体混合物___________；

22、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有______________,属于调味剂的有________________,属于防腐剂的有_____________________________，属于营养强化剂有_______________，富含维生素的有_________

23、根据要求填空

(1)溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用___________测量。

(2)Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明)___________。

(3)根据碰撞理论解释温度升高化学反应速率加快的原因___________。

24、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)检验X溶液中阳离子的方法是___________。

(2)写出X溶液与铜发生反应的离子方程式为___________。

(3)向溶液中滴加NaOH溶液最终生成浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________。

(4)将饱和X溶液滴入___________中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得胶体，则制取胶体的化学方程式为___________，判断胶体制取成功的实验操作现象叫___________。

25、在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)

26、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。如图所示为乙酸的_______(“比例”或“球棍”)模型，乙酸中所含有的官能团的名称为_______。

27、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)硫元素在自然界中的存在形式___________(选填编号)

a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态

(2)下列关于的说法正确的是___________(选填编号)

a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的

c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀

工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因______。

(3)请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

(4)浓硫酸是一种重要的无机酸

①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的___________(选填编号)。

a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性

②利用___现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。

③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是_____(选填编号)。

a．b．c．C→

(5)金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是___________(选填编号)

a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：

请书写溶于水的电离方程式______。

28、现有下列五种物质：

A 食盐 B 食醋 C 苹果汁 D 葡萄糖 E 青霉素

请按下列要求填空(填序号，每空只填一个)：

富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是__________ ；应用最广泛的抗生素之一的是__________；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是__________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___________。

29、已知： K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置图略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置图补充完整并标明所用试剂___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有①，②(写离子方程式)___________。

(2)探究K2FeO4的性质

首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___________产生。(用离子方程式表示)

②方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是___________

③用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___________。(答出两点即可)。

30、写出下列序号所代表的内容(假设温度为0℃，压强为101Kpa)：

31、某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。

Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

已知：①；

②的沸点为77.1℃。

回答下列问题：

(1)___________，___________，___________。

(2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。

(3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有___________。

Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。

(4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。

(5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)

①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。

②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为________。

32、酸性矿山废水中锌、铁、锰元素的分离及回收流程如图：

已知：①酸性矿山废水成分如表：

②；

③；

(1)“研磨”的目的是_______。

(2)“沉锌”过程中，转化为和，所得_______。

(3)“沉锌”过程中，完全沉淀时，测得溶液为4，则_______；计算判断此时是否生成沉淀_______(忽略体积变化)。

(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。

(5)“沉铁”过程中，加入调节，废水对铁、锰元素去除率的影响如图所示，为提高铁、锰元素的分离效果，废水控制_______。

(6)“沉锰”后，溶液中c(Mn2+)=2.0×10-5molL-1，锰元素去除率为_______%(保留1位小数，忽略体积变化)。