湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、下列实验装置能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取SO2

B.用图2所示装置演示喷泉实验

C.用图3所示装置干燥NH3

D.用图4所示装置分离汽油和水

2、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是(     )

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(A)=0.04 mol•L﹣1•min﹣1

B.若0～5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5m kJ/mol

C.200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆

D.200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小

3、下列离子方程式正确的是

A．向溶液中通入少量的：

B．向氯水中通入少量的：

C．将通入到饱和的溶液中：

D．向溶液中加入溶液：

4、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A.锌与盐酸的反应属于放热反应

B.断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量

C.化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量

5、若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，已知C点时刚好反应完全，下列有关说法不正确的是

A.HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B.b点混合溶液显酸性：c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH－)

C.c点混合溶液中：c(Na+)=c()+c(HNO2)

D.d点混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c()>c(H+)

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．Na2SH2SS

B．H2SO4(浓)SO2SO3

C．SSO3H2SO4

D．NaHSO3Na2SO3Na2SO4

7、最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法正确的是

A.属于烃 B.属于聚合物

C.晶体中存在空间网状结构 D.与石墨互为同素异形体

8、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（    ）

A. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B. 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－

C. 同主族元素中X的金属性最弱 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

9、下列各微粒半径依次增加的是（  ）

A. Cs+、K+、Mg2+、A13+   B. F、F-、Cl-、Br-

C. Ca2+、Cl-、K+、S2-   D. Al、Al3+、Mg、K

10、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

A. HCl和NaOH   B. Na2O和Na2O2

C. CO2和CS2   D. Ca(OH)2,和Na2S

11、下列属于硅的用途的是

A．光导纤维   B．制水泥   C．青花瓷 D．太阳能电池

12、从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是

A．含有平面环状结构

B．含有1个手性碳原子

C．能发生取代反应、加成反应

D．该有机物最多能与反应

13、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A.用热碱水清除炊具上的油污 B.用食醋除去水壶内的水垢

C.用洁厕净去除马桶污垢 D.用汽油擦洗衣物上的油污

14、化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述不正确的是

A．中子数为9的水分子：HDO

B．HClO分子的结构式H-O-Cl

C．MgCl2的电子式为

D．在水溶液中电离方程式：

15、短周期元素X、Y 、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M(组成中阴、阳离子个数比为1：3，其中阴离子的结构如图)常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＞Z＞ Y

B．化合物YZ中只含共价键

C．Y和Z的单质都能与水反应产生气体

D．X、Y的单质分别与氧气化合均只得到一种产物

16、对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ）

A.v(A)=1.4mol/(L•s) B.v(B)=3.6 mol/(L•s)

C.v(C)=2mol/(L•s) D.v(D)=30 mol/(L•min)

17、下列说法正确的是(  )

A.非金属氧化物一定不属于电解质

B.非金属氧化物一定可以和碱反应

C.非金属氧化物在离子反应方程式书写时一定不能拆开成离子

D.非金属氧化物生成的反应一定属于氧化还原反应

18、下列叙述中正确的是（  ）

A. 能电离出H+的化合物都是酸

B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

C. 冰水混合物是电解质

D. 强电解质溶液的导电能力一定强

19、常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用制备更稳定的，涉及测定产品中纯度的反应之一为：，杂质不与反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应在碱性条件下发生

B．为氧化剂

C．生成时转移电子数为

D．中元素的化合价为价

20、化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.Al(OH)3能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物

B.氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃

C.NH3极易溶于水，可用作制冷剂

D.乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒

21、用离子方程式表示下列反应

（1）碳酸氢钠溶液与稀盐酸的反应：_________

（2）铝片与氢氧化钠溶液的反应：_________

（3）氯化铁溶液中加入铁粉：_________

22、在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：

(1)增加C的含量，平衡____________，c(H2O)___________。

(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡____________，c(H2)____________。

(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________方向移动，c(CO)___________，H2O(g)的转化率______________。

(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，c(H2)___________。

(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H2O(g)，平衡向__________方向移动，H2O(g)的转化率_________，c(CO)___________。

23、降冰片烯的分子结构可表示为，降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷(如图所示)： ，则降冰片烷的二氯取代物共有___ _______种。

24、按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔融KCl，③NaHSO4固体，④氢氧化钠溶液，⑤铜，⑥CO2，⑦Fe(OH)3胶体，⑧熔化的NaOH，⑨醋酸，⑩溴化氢。其中属于电解质的是___(填编号，下同)，其中属于电解质且能导电的有___，属于非电解质的是___。

（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___，后出现___，出现现象2的原因___ (用离子方程式表示)。

25、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：

（1）原固体肯定有______________。

（2）原固体肯定不存在_______________。

（3）不能确定__________存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_____。

26、Ⅰ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)白磷与红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________。

(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成可以放出热量___________kJ。

(3)可在中燃烧生成和水蒸气。已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。

Ⅱ.甲烷()一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

(4)图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。

(5)当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。

27、含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。

(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______，性质有差异的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：

       + 5CH3OH           ↑ + CO32- + 4HCO3- +          ，____________________

(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是：_______。

(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L-1、236 mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是_______。

②碳源为183 mg•L-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3-由15.0 mg•L-1降至8.8 mg•L-1。已知M(NO3-) = 62 g•mol-1，NO3-的转化速率是________mol (L•h)-1。

28、实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。完成下列填空：

(1)已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。___________。

(2)比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。

(3)每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。

29、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。部分夹持仪器已略去

已知：

Ⅰ制备粗品(图1)

在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。

（1）浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___，A中发生反应的化学方程式是___。

（2）A中碎瓷片的作用是___，长导管除了导气外，还具有的作用是___。

（3）B中盛装的液体是___，收集到的乙酸乙酯在___层(填“上”或“下”)。

Ⅱ.制备精品(图2)

将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

（4）C的名称是___。

（5）实验过程中，冷却水从___口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___左右。

30、18 g某有机物A，完全燃烧的产物依次通过无水氯化钙和碱石灰后，增加的质量分别为10.8 g和26.4 g。求：

（1）A的最简式为          

（2）若常温下A为气体，则A的结构简式为      

（3）若A在低于16℃时为无色晶体，且A的水溶液具有弱酸性，则A的结构简式为  

（4）若0.1 molA含有9.6 g氧元素，则A的结构简式可能是                

31、从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。

(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______。

(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为_______，该反应的K=_______。(已知：Ag++2SO⇌Ag(SO3)K=1.0×108.68)

(3)“分银渣”主要成分为PbSO4、BaSO4、_______(填化学式)。

(4)“分银”时c[Ag(SO3)]浓度与溶液pH的关系如图1；SO及其与H+形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图2。

①“分银”pH应控制在_______范围。

②“沉银”的终点pH应控制在_______范围内。

(5)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。

(6)该流程中可循环使用的物质为_______。

32、从石油废催化剂(主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等)中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：

回答下列问题：

(1)对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的主要目的是_______，第二次焙烧时V2O5发生反应的化学方程式为_______。

(2)水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。室温“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.35mol/L，加入碳酸钠调节溶液的pH为_______即可使Fe3+恰好沉淀完全(沉淀完全的离子浓度≤1×10-5mol/L)，此时_______(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(假设溶液体积不变，；Ksp[Fe(OH)3]=2×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15)

(3)加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K(铵盐与钒含量换算比)和温度对其影响如上图所示，则K最佳值约为_______﹐温度最佳值约为_______，温度过高会使沉钒率下降，原因是_______。

(4)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7，相对分子质量为340]，取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：

则597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为_______。