湖北省荆州市2025年小升初（一）化学试卷及答案

1、阿斯巴甜是一种口感清爽、外观像蔗糖的甜味剂，合成路线如图：

下列说法正确的是

A．X、Y含有的官能团种类相同

B．每个X分子中有2个手性碳原子

C．1 mol X最多可与6 mol H2反应

D．1 mol Y最多可与1 mol NaOH反应

2、某化合物为有机强酸，常用作医药和农药原料，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次递增，X、Y、W位于不同周期，Z、W位于同一主族。下列叙述正确的是

A．Z的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物

B．W的氧化物对应水化物一定为强酸

C．原子半径大小顺序为

D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

3、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(  )。  

A．1000 mL, 212 g B．950 mL, 201．4 g

C．500 mL, 286 g   D．任意规格， 572 g

4、pH=1的溶液中含有Na＋、Cl-、，还可能含有大量的

A．Fe3+

B．Ag+

C．OH-

D．

5、下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)

A.盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2

B.干冰、氯水、HCl、HClO、CO

C.漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2

D.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

6、硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为

A．

B．

C．

D．

7、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z B.单质沸点：W>X

C.气态氢化物的热稳定性：X>Y D.Y和Z形成的化合物溶于水显碱性

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠放入水中：

B．氯气通入水中：

C．氢氧化钡溶液与稀硫疏酸反应：

D．少量的与溶液反应：

9、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（   ）

A.装置①可用于收集H2、CO2气体

B.装置②中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸

C.装置③可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

10、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱

B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大

C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强

D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高

11、雪上项目是北京冬奥会的重要项目之一。下列滑雪用品涉及的材料中，属于天然有机高分子材料的是

A．滑雪板板心——木质

B．滑雪杖杆——铝合金

C．滑雪服面料——尼龙

D．滑雪镜镜片——树脂

12、右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是（   ）

A．正丁烷 B．正丁烯

C．异丁烷 D．苯

13、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-

C.继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

14、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Cu

B．CO2

C．HCl

D．CH3CH2OH（乙醇）

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．晶体中含有的阳离子总数目为4NA

B．28g硅晶体中含硅硅键的数目为2NA

C．标准状况下，中含C—H键的数目一定为12NA

D．的溶液1L，含的数目为0.1NA

16、某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应　②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解　③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是

A．一定有甲酸乙酯和甲酸

B．一定有甲酸乙酯和乙醇

C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇和乙醇

D．几种物质都一定有

17、下列表示正确的是

A．氨分子的电子式：

B．正戊烷的结构简式：CH3(CH2)3CH3

C．水的空间充填模型

D．铝离子的结构示意图：

18、含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（ ）

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

19、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是（   ）

A.x+1 B.x+8 C.x+11 D.x+25

20、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2O

B.该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO

21、下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.

①：

②：

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥：

⑦O：

22、回答下列问题：

I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。

(2)若这三种物质相互作用可生成一种新物质碳酸氢钠，请写出该反应的化学反应方程式______________。

II.现有以下物质：

①NaCl晶体    ②液态HCl    ③CaCO3固体      ④熔融KCl ⑤蔗糖    ⑥铜 ⑦CO2    ⑧H2SO4 ⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是____________。（填序号）

(2)以上物质中属于非电解质的是____________。（填序号

III.有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫________现象，证明Sb2S3胶粒带________电荷。

23、一定条件下，乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：

其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图所示。

(1)写出苯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。

(2)在甲催化剂的作用下，图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率_______(“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。

(3)高于320℃时，乙苯的转化率降低的可能原因是_______。

24、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题:

(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。 

(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。 

(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。 

(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。

25、4.4克 CO2 物质的量是多少mol?在标准状况下的体积是多少升？所含CO2 的分子数是多少？

26、把10.6g Na2CO3溶于水配成2L溶液，计算该溶液中Na2CO3的物质的量浓度。____

27、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是   ，还原剂是   ，氧化产物是 ，还原产物是 。

28、氧硫化碳()，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。完成下列填空：

(1)的结构与二氧化碳类似，的电子式为：___________；是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

、分别与反应均能制得，反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知：在相同条件下，

向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。

图中实线a、b表示在相同的时间内随温度的变化关系。

图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

(2)W的坐标是，W点的转化率是___________。

(3)a是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的随温度的变化关系，依据是：___________。

(4)___________0(填“＞”或“＜”)，理由是：___________。

(5)下列结论正确的是___________(选填选项)。

A．曲线d为反应I的平衡曲线

B．时，平衡常数

C．相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中Y点的量达到W点

D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大，能提高的转化率

29、某实验小组同学用KSCN探究久置固体变质的情况。将0.3 g 固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。

【初步实验】

(1)用KSCN检验的原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)甲同学认为固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于被氧化，反应的离子方程式为___________；ⅱ中血红色褪去的可能原因是___________。

(3)乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是___________。

【继续探究】

(4)请补全步骤Ⅱ中的操作：___________。

(5)由Ⅰ~Ⅲ推测固体变质的情况是___________(填字母序号)，理由是___________。

a．几乎未变质       b．部分变质       c．完全变质

【反思与迁移】

(6)从上述探究中获得启发，在用KSCN检验及进行还原性验证实验时，需要注意的事项有___________(至少2条)。

30、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

②取一定量的粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

完成下列各题：

(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)样品中n(Fe)：n(Fe3O4)＝__________。

31、一碳化学以研究处理、利用、、等重要气态物质为主要任务，在建设生态文明和应对能源危机等具有重要意义。

Ⅰ.开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。

主反应：   

副反应：   

(1)一定温度下，将与以体积比1：2置于恒容密闭容器中且只发生主反应，到达平衡后，其他条件不变，以下措施一定能提高平衡转化率的是_______。

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大投料比

D．将恒容容器改为恒压容器

(2)催化剂作用下，恒温恒压(250℃、)密闭容器中以充入反应气，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%[已知二甲醚的选择性= ×100%，则副反应的_______(保留三位小数)(提示：平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.以、水蒸气、生石灰为原料可以大规模制取氢气：

水气重整：   

水汽变换：   

吸附反应：   

图1为一定条件下，相同时间内无、微米级参与的制氢反应氢气体积分数%对比曲线图；图2为其他条件不变，相同时间内800℃下不同级别对氢气体积分数的影响柱状图：

(3)下列关于图1的叙述正确的是_______。

A．图中虚线是有参与的制氢过程

B．加生石灰的作用之一是吸收可以使水汽变换限度增大

C．吸附反应只是通过系统能量互补，达到降低制氢能耗的目的

D．图中实线与虚线随着温度升高会逐渐靠拢，主要原因是高温下水汽变换反应不自发

(4)根据图1、图2并结合反应的化学方程式，分析使用微米级与纳米级后体积分数不同的重要原因_______。

(5)因为普通纳米级在533℃会因烧结而完全丧失吸附性，故图2中的纳米采用的是改性的，在图1中画出未经改性的纳米级参与吸附的450～600℃范围内的氢气体积分数变化曲线_______。

32、钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。

（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为______，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为________。

（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图所示，则A的化学式是______，A中铜元素的化合价为________。

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4·H2O沉淀，请写出该沉淀中金属微粒的电子式________，并用示意图画出其内界的配位键_____。