湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、实验室可用硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液氧化正丁醇制备正丁醛(反应温度90～95 ℃)，实验装置和相关数据如下：

下列说法正确的是

A．温度计a、b的水银球中有错误的一处是b

B．冷凝管中的冷却水从d口进、c口出

C．除去粗产品中的水分可用分液的方法

D．用蒸馏法除去产品中的正丁醇，可控制温度为117.2 ℃

2、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列关于氯气的叙述不正确的是（ ）

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B.氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化

C.氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素

D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟

4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. p能级未成对电子最多的是Z元素

D. X元素是电负性最大的元素

5、下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书 写正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

6、下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（    ）

A. 甲烷    B. 乙烯    C. 苯    D. 乙醇

7、由苯作原料不能经一步化学反应制得的是

A. 硝基苯    B. 环己烷    C. 苯酚    D. 溴苯

8、下列化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

9、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，能达到除杂目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是

A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)

B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性

C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体

D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应

11、等浓度的下列稀溶液：①乙酸Ka：1.76×10—5、②HClO Ka：2.95×10—8、③碳酸Ka1：4.30×10—7、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（     ）

A. ④②③① B. ③①②④ C. ①②③④ D. ①③②④

12、关于晶体，下列叙述中，正确的是

A．凡有规则外形的固体一定是晶体

B．石英玻璃和水晶都是晶体

C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同

13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA

B. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA

C. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA

D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

14、利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关及其化合物的叙述正确的是

A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取

B．图示的晶胞中原子的配位数为4

C．除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

D．腐蚀刻制印刷电路板，说明的氧化性强于的氧化性

15、下列化学用语使用正确的是

A．电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多

B．基态6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利原理

C．Cu+价层电子的轨道表达式为

D．Fe2+的结构示意图：

16、pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是（   ）

A.反应所需时间：醋酸>盐酸

B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸

C.开始的反应速率：盐酸>醋酸

D.参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸

17、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（   ）

A.断裂H-O键放出能量 B.形成H-O键吸收能量

C.该反应是放热反应 D.该反应是吸热反应

18、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（   ）

A.B的转化率为20% B.平衡时A的浓度为1.50mol/L

C.x＝1 D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

19、碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：下列说法正确的是

A．三种单质的晶体中C60晶体熔点最低

B．假设金刚石晶体中最近碳原子相切，则晶胞的空间利用率为74%

C．均为原子晶体

D．C原子杂化方式均为sp3

20、下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是(    )

A.“日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉

B.过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO

D.先加入稀 HCl 无现象，再加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明含大量的 SO

21、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)

(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)

(3)共价化合物有___________(用序号表示)

(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____

(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。

22、I.化学学科作为一门基础自然科学，为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献，作为中学生要学好它，需要大家准确掌握化学基本概念和研究方法。

(1)下列是某同学对中学常见的物质进行分类的列表：

上表中某一组分类中有一处错误，请指出其错误的物质_______(填化学式)；已知在空气易被氧化变质，请结合教材中有关的性质，请写出它与反应的化学方程式_______。

(2)胶体是一类重要的分散系，它和溶液的本质区别是_______，实验室中制备胶体的化学反应方程式为_______。

(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，且无二次污染，工业上是向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气，先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾晶体。制备高铁酸钠()的反应体系中有六种数粒：、、、、、。

①写出并配平制高铁酸钠的离子反应方程式：_______。

②每生成转移_______电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

Ⅱ.已知还原性：，氧化性：

(4)请写出向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(5)在溶液中滴加过量溶液，待反应完全后，推测溶液中的还原产物为_______(填化学式)。

(6)向含的溶液中逐滴加入溶液。加入物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如下图所示，写出反应过程中与段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为_______。

23、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)除SO2的吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是__________。

(2)在0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系不正确的是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(3)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①该灭火器一般用塑料内桶盛装Al2(SO4)3的原因是（用离子方程式表示）：__________。

②写出该灭火器灭火原理的离子方程式__________。

24、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，为研究有机物分子中键能的大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃的碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃(视双键为2个单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为_________。

25、按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。

1、乙烯与Br2的反应: 。反应类型： 。

2、乙烯制聚乙烯  :  

3、苯与液溴的反应  : 。反应类型： 。

4、乙醇与金属钠的反应：  

5、乙醇的催化氧化反应：

26、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______。

A．燃烧CO

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．铝和稀盐酸反应

D．NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是_______，其能量变化可用图中的_______(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-2983.2kJ·mol-1

P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-738.5kJ·mol-1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。

27、I．作为化石燃料燃烧产生的废气，是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)

(1)下列有关该原电池的说法中，正确的是___________。

A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动

B．在该原电池中，石墨作为负极

C．原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动

D．原电池工作时，b电极发生氧化反应

(2)写出该原电池的正极反应以及总反应，正极：___________；总反应：___________。

(3)原电池中每转移电子，能够吸收___________。

II．利用电解池，通过电化学还原，能够被还原为低价碳化合物。一种电化学还原二氧化碳的装置能够将二氧化碳还原为甲酸，该装置中，石墨作为阳极，单质银作为阴极，电解质溶液是硫酸溶液。

(4)在该装置中，应该向___________极(填“阴”或“阳”)附近通入气体。

(5)写出在该电极上反应的电极反应式：___________。

(6)当电极上生成5.6L(标准状况)的氧气时，生成甲酸的质量为___________g。

28、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

29、NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。

I.制备NaNO2

(1)A中发生反应的化学方程式是______。

(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。

(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

实验③的目的是_______。

(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。

II.探究NaNO2的性质

资料：i.Fe2+遇NO会形成[Fe(NO)]2+，该离子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。

(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是______。

30、“绿水青山就是金山银山”，研究、NO、CO、等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

已知：①。

下列物质分解为气态基态原子消耗的能量如表所示：

②。

③。

试写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__________。

31、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=_________kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___________kJ．mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2．60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_______________。

32、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题：

(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示：

①合成氨反应的热化学方程式为___________。

②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为___________。

(2)合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。

①___________(填“＜”“＞”或“=”，下同)。

②b点时的转化率：___________。

③a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为___________(用、、、表示)；工业上合成氨一般以铁触媒为催化剂，条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因主要是___________。

(3)、、分别代表、、的分压，代表压力平衡常数(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)，一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： 。其中为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，、为速率常数，该条件下，实验测得，则反应达到平衡时，、、三者的关系式为___________。