湖北省荆州市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是

A．Na→Na2O →NaOH

B．Fe→Fe2O3 →Fe(OH)3

C．HCl→Cl2 →Ca(ClO)2

D．Al→Al2O3→NaAlO2

2、短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（       ）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子

3、下列对一些实验事实的解释正确的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

4、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列叙述不正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列说法正确的是

A.向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4

B.X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4

C.蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液

D.溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（   ）

A.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子数的数目为NA

B.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA

C.常温下，2.8 g C2H4与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NA

D.0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA

8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.2(b-2a)mol/L B.10(2a-b)mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L

9、关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是

A．上述卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示

B．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来

C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深

D．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（　　）

A.②④ B.①② C.②③ D.①④

11、下列对有机化合物的分类结果正确的是

A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃

C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃

D．同属于环烷烃

12、红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再    导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（  ）

A. ①不变浑浊，②变乳白色    B. ①变乳白色，②不变浑浊

C. ①变乳白色，②变乳白色    D. ①不变浑浊，②不变浑浊

13、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是(          )

A．P4S3属于共价化合物

B．1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

D．P4S3中磷元素为+3价

14、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(   )

A.A是反应物

B.前2min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.反应的方程式为

15、实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是

A．稀硝酸

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液

16、下列叙述正确的是（   ）

A. SO2具有还原性，故可作漂白剂

B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

17、劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是

A．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收

B．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用

C．生产工人经过一系列工序将农作物秸杆转变成乙醇

D．防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒

18、下列反应属于取代反应的组合是

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

④+Br2+HBr

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

19、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（   ）

A. 稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B. 原子半径：F＜O＜Cl

C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D. 碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

20、下列表格中各项分类都正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

21、现有以下物质：①液态   ②固体   ③熔融   ④   ⑤溶液

(1)其中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)在标准状况下，的气体溶于水配成的溶液，其物质的量浓度为_______。

(3)常温下，32克所含有的氧原子数目为_______。

(4)某氯化钡溶液中含有个，则该溶液中的物质的量是_______。

22、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)。

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)；若在(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡_____。

(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中的X的转化率相比较_____。

A．无法确定      B．增大    C．相等       D．减小

(4)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时与(1)中平衡时相同，则a、b、c应满足的关系为_____。

23、(1)按要求完成问题：

①Al2(SO4)3的电离方程式：__。

②CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程：__。

(2)以下几种物质：①氨气②Na2SO4固体③铁④浓盐酸⑤食盐水，其中属于电解质的有___(填序号)

(3)以下几组物质属于同位素的是__(填序号)；属于同素异形体的是__(填序号)。

①H、H和H②石墨和金刚石③Ca和Ca④O2和O3

24、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________。

(2)己知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mo1-1.若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为___________kJ·mo1-1.

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-akJ·mo1-1 ①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-bkJ·mo1-1 ②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=___________kJ·mo1-1(用含a、b的式子表示)。

25、双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：

①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。

②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。

③写出反应（4）的化学方程式_________。

④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。

⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。

26、某稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生白色沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则X溶液中存在的阳离子有___________， ab段发生反应的离子方程式为___________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是___________，其物质的量之比为___________，bc段反应的离子方程式为___________。

27、实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。

(1)仪器Ｅ的名称_____________。

(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。

(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

28、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。

已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)   ΔH1=-2765.0kJ/mol

②2O2(g) +N2(g)=N2O4(l)   ΔH2=-19.5kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)   ΔH3=-44.0kJ/mol

则C2H8N2(l)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH为_______。

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)

第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)

第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______。

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)   ΔH=-746.8kJ-mol-1.实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为P0kPa。达平衡时压强为0.9P0kPa，则平衡时CO的转化率为_______，_______。

(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：

①3N2H4(1)4NH3(g)+N2(g)   ΔH1 Kp1

②4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)   ΔH2 Kp2

绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)

①由图可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)

②反应3N2H4(1)3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。

29、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)

A、调整零点   B、将游码移至刻度尺的零刻度处

C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯

E、将砝码放回砝码盒内   F、记录称量结果.

(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________

(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?

A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____

30、将一块表面已部分被氧化、质量为0.77g的钠放入10g水中后，收集到0.02g。根据上述数据计算并写出计算过程。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是___________。

(2)所得溶液中的溶质质量分数是___________(结果精确到0.1%)。

31、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备及其化合物和NaClO，并探究其相关性质。回答下列问题：

已知：

(1)写出制备氯气的化学方程式_______。

(2)b中的试剂为_______，若缺少b装置，的产率会_______(填“升高”或“降低”)。

(3)d中采用冰水浴冷却的目的是_______，试管中发生反应的离子方程式是_______。

(4)e中可选用的试剂是_______(填字母)。

A．稀盐酸

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．溶液

(5)将少量和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。

(6)若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．阶段①压强变小，只是因为氯气溶于水，此过程并未发生化学反应

B．阶段②压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

32、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②连接好装置(装置气密性良好)，先加入几片碎瓷片，再加入混合液，小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)甲试管中，混合溶液的加入顺序为___________。(填写序号)①浓硫酸②乙醇③乙酸

(2)加入碎瓷片的作用是___________与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以___________。

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________并加快反应速率。

(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(5)浓硫酸在该反应中起到的作用是___________。

(6)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括___________(填字母代号)。

A．反应乙酸

B．吸收乙醇

C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出

D．促进乙酸乙酯的水解

(7)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：___________。