湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是

A．In原子次外层有8个

B．In位于第5周期ⅢA族

C．氧化性：

D．的中子数与电子数的差值为20

2、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ）

A．2QkJ  B．1.8QkJ C．QkJ  D．0.9QkJ

3、下列反应属于吸热反应的是（ ）

A.工业上制氨气的反应 B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

4、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

A B C D

5、下列物质中含有配位键的是

A．KOH

B．

C．

D．

6、我国科学家研究发现某些大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能，某种大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是

A．简单离子半径大小顺序为W＞Y＞Z

B．W2Y中的氧元素有两种价态

C．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点

D．1mol该离子含有电子的数目为74NA

7、利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列有关该反应的说法正确的是

A. 硫元素被氧化    B. O2发生了氧化反应

C. Cu2S仅作还原剂    D. 反应中Cu元素无电子转移

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中所含的H+数目为0.3NA

B．1molCl2与水发生反应时，转移的电子数为NA

C．48gO2 和O3 的混合物中含有3NA的原子

D．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NA

9、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 　　　　②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 　　　 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④＞③=②＞①

B．④＜③=②＜①

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

10、如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

11、已知：① CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)     △H = -192.9 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ/mol

则CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)       ΔH为

A．+478.7kJ/mol

B．-764.5 kJ/mol

C．- 478.7 kJ/mol

D．+764.5 kJ/mol

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

C.标准状况下，8gSO3的体积为2.24L

D.1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为NA个

13、主族元素锡(Sn)是第50号元素，最外层电子数是4。下列说法不正确的是

A．Sn是第五周期第IVA族元素

B．与Sn同主族的元素都可以作半导体材料

C．中子数为的69的Sn，其核素符号为

D．Sn的同位素原子具有相同的电子数

14、下列说法正确的是

A. 标准状况下，3.6 g水的体积约为4.48 L

B. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

C. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol

D. 100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+

15、用下列实验装置进行相应实验能达到目的是（　　）

A. 用图1所示装置可验证乙烯是否具有还原性

B. 用图2所示装置分离苯和CCl4的混合液

C. 用图3所示装置进行石油的分馏

D. 用图4所示装置分离用CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

16、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A．溶液

B．淀粉溶液

C．食盐水

D．油水

17、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸     B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

18、下列说法不正确的是

A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C. 石蜡油在碎瓷片的催化作用下能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体

D. 可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯

19、下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是

A．甲烷分子中含有4个C—H共价健

B．甲烷分子是平面四边形结构

C．甲烷是正四面体结构

D．CH2Cl2不存在同分异构体

20、CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（   ）

A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

21、同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。

22、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体有____种，配位原子是______；与C2O42-互为等电子体的分子是_______（填化学式）；

（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者品格能差异的主要原因____________。

（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为________。

（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构（见下图）。已知：①MoS2结构和石墨相似，具有层状结构；② Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。

① 下列说法正确的是__ ；

A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2

B．电负性：S

C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60

D．Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

F． MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力

② 根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是________。

（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。已知砷化稼的晶胞结构如图，晶胞参数a=565 pm。则砷化镓的晶胞密度____g/cm3（列式表示，不需计算结果）, n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为____pm（列式表示）。

23、根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。

（3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。

24、硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。

(1)Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂,其中硫元素的化合价是_______, Na2S2的电子式形成过程_______

(2)含硫煤燃烧会产生大气污染物,设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式_______,该工艺流程得到的化工产品是_______(填化学式)。

25、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键

B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。

(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。

(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

26、完成下列填空：

A.将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：

(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O________；

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu________。

B.写出下列反应的离子方程式

(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：_______；

(2)盐酸溶液与氢氧化钠溶液：________；

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液：_____.

27、钠通常保存在___________中，自然界中只能以___________(选填“游离态”或“化合态”)的形态存在，钠是一种强___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)；铁锈的主要成分为___________(填化学式)。

28、当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A和B(不考虑立体化学)。在-15℃时A和B的比例为62：38；而在25℃时A和B的比例为12：88。

(1)画出化合物A和B的结构简式_____；并确定哪个为热力学稳定产物，哪个为动力学产物______。

(2)在室温下，A可以缓慢地转化为B.画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式_____。

(3)根据以上的研究结果，确定以下反应的产物：

______

29、Ⅰ.钼(Mo)为人体必需微量元素，是一种重要的过渡金属，在工业上主要用于制造合金钢等，下图为用CO制备单质Mo的实验装置图，回答下列问题。

(1)装置①的名称是_______；装置Ⅱ、装置Ⅲ中所装溶液依次为：_______、_______。

(2)实验操作中，先点燃装置_______处酒精灯(填“Ⅳ”或“Ⅴ”)。

(3)某同学认为装置Ⅵ中盛装的澄清石灰水变浑浊，也不能说明装置Ⅴ中被CO还原，理由是_______。

(4)从绿色化学角度，请指出该实验装置的一处缺陷_______。

Ⅱ.近日郑州大学发明专利，用液态锌做阴极，石墨做阳极，熔融盐为电解质，在石墨与液态锌接触区域放置二硫化钼(，Mo为+4价)，将其还原为单质钼，装置如图：

(5)请写出该装置中二硫化钼上发生的电极反应方程式：_______，氩气的作用是：_______。

(6)已知，，若不纯的溶液中含少量的可溶性硫酸盐杂质、可加入固体除去，当开始沉淀时，溶液中_______(保留2位有效数字)。

30、我国科学家在乙烷选择性催化氧化方面取得新进展，基于载氧体的选择性氧化乙烷制备乙烯的原理如图1所示。

空气反应器与乙烷反应器中发生的反应分别为：

①

②

(1)____(用含、的代数式表示)。

(2)已知：、、的燃烧热(∆H)分别为、、，写出乙烷气体脱氢生成乙烯气体的反应的热化学方程式：_______。

(3)选择性氧化乙烷制乙烯，单位时间内乙烯的产率与温度的关系如图2所示。温度高于时，乙烯产率迅速下降的主要原因有：①______(从催化剂角度分析)；②_______(从产物角度分析)。

31、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_______。

(2)电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4 L O2，则同时生成_______g铝。

(3)操作I、操作II和操作III都是_______(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_______装置中进行，洗涤方法是_______。

(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有_______(填化学式)，用此法制取铝的副产品是_______(填化学式)。

(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_______。

32、氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如下图甲所示(其中K原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：

(1)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 ___________。

A．

B．

C．

D．

(2)K2O2的阴阳离子比为___________。第四周期，与基态钾原子最外层电子数相同的原子有___________ (填元素符号)。

(3)OF2分子中氧原子的杂化类型是___________，空间构型为___________。

(4)KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。

(5)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔沸点变化的原因是___________。

(6)指出图甲中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值)。