浙江省舟山市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列关于平衡常数K的叙述正确的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．逆反应平衡常数为-K

C．化学反应计量数同时乘以2，则平衡常数变为2K

D．升高温度，平衡常数一定增大

2、下列有关生命的基础有机化学物质的说法中正确的是

A．天然油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故天然油脂是纯净物

B．为检验淀粉是否发生水解，往其中加入氢氧化铜，未发现变红，说明淀粉没有发生水解

C．氨基酸和蛋白质中都含有氨基和羧基，所以两者都具有两性

D．鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同

3、

①中和热测定中所用的小烧杯

②中和滴定中所用的锥形瓶

③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A. ①②   B. ②③   C. ①④   D. ③④

4、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究：

途径a：

途径b：

下列对混合物X成分的分析正确的是

A．Cu的质量为1.92g

B．Fe2O3的质量为3g

C．A12O3的质量为0g

D．SiO2的质量为4.92g

5、为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂，其化学性质与Na2O2相似。下列关于过氧化钙()的叙述错误的是

A．可以用作潜水艇的供氧剂

B．和水反应时，每产生1molO2转移2mol电子

C．中阴阳离子的个数相等

D．不能用NaHCO3溶液检验和

6、CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是

A．△H1+△H2+△H3=△H4

B．△H1+△H4＞△H2+△H3

C．△H4＜△H1-△H2

D．△H3＜0

7、2022第十六届国际阻燃材料技术展览会暨高峰论坛将在上海举行，本次展会将与第23届工博会新材料展同期举办。如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是

A．四种元素中，第一电离能最大的是X

B．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W

C．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点高

D．YZ5分子的空间构型为正六面体型

8、柠檬烯在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为 。下列有关柠檬烯的分析正确的是

A．1mol柠檬烯完全燃烧消耗14molO2

B．分子中所有碳原子可能在同一平面上

C．和丁基苯( )互为同分异构体

D．一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应

9、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)

A. X、Z、W元素的原子半径依次递增

B. T元素的非金属性比Z弱

C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

10、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明反应一定达到平衡状态的是

A．

B．混合气体中氮元素的质量百分含量不变

C．单位时间内消耗量

D．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂

11、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

A．石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水

B．氮气 干冰 冰水混合物

C．液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸

D．硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．稀盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2↑+H2O

D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

13、完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法不正确的是

A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16

B．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种

C．该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式为

D．该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共4种

14、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）

A. m=n   B. m＞n   C. m＜n   D. 无法判断

15、下列溶液物质的量浓度最大的是

A．200mL含的溶液

B．溶于水生成NaOH，所得溶液为1L

C．4%的溶液()

D．盐酸和盐酸的混合液

16、在时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．能使石蕊变红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

17、有七种物质：①乙烷  ②1,3一丁二烯  ③聚乙烯　④裂解气  ⑤2－丁炔  ⑥对二甲苯　⑦苯。既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（    ）

A. ②④⑤ B. ②⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥

18、下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是

A．木炭不充分燃烧产生有毒物质　2C＋O22CO化合反应

B．处理印染厂排放的碱性废水　H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O　复分解反应

C．天然气作燃料　CH4＋2O2CO2＋2H2O　置换反应

D．钟乳石形成过程中的一个反应　CaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑　分解反应

19、下列关于硫元素说法不正确的是

A．硫是一种非金属元素

B．硫位于周期表第三周期

C．硫位于周期表第IVA族

D．硫原子比氧原子多一个电子层

20、氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是

A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2

B．“高温氮化”反应的化学方程式为3Si＋2N2Si3N4

C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D．AgI晶胞中含4个I-

21、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为，若有参加反应，则转移_______电子。

(2)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

①如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.转化为氨态氮       b.硝化过程       c.反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移的电子的物质的量为_______。

④土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。(注：土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生)

22、按要求完成下列方程式：

(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：___________。

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：___________。

(3)NO2与水反应的化学方程式为___________。

(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化学方程式表示)。

(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。

23、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时水的离子积KW=_____．

（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．

（3）95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由______________________．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________．

24、实验室所用的氯水为什么是新制的？_______________

25、若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXOm，则X元素的族序数为______，它的最高价氧化物的化学式为______，氢化物的化学式为______。

26、（1）NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示原因____________________。

（2）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

① 写出酸H2A的电离方程式__________________________。

② 若溶液M由20mL 1 mol·L-1 NaHA溶液与20mL 1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ______7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是____________

A. c（A2－）+c（HA－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）

B. c（HA－）+c（H2A）+c（H＋）=c（OH－）

C. c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=1mol·L-1

D. c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（H＋）

27、写出下列方程式，并注明反应条件_______。

28、根据下列实验过程，请回答：

(1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：_______；

(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，则该反应中的氧化产物是_______(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为_______。

29、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O

(2)反应物和产物的相关数据如下

制备过程如下：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。

(2)步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。

(3)步骤④中最后一次水洗的目的是________。

(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃       b.117℃        c.135℃       d.142℃

(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为 _______，下层液体的主要成分为________。

30、取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?

(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？

31、2022北京冬奥会速度滑冰比赛，队员们所穿的冰鞋的冰刀一般要具有耐磨、抗腐蚀、工作面适用于不同冰面硬度等优点。这种冰刀的成分属粉末合金(PM)即K190、K390合金。

下面就相关元素Mn及其化合物设计此流程题：工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备 MnSO4，工艺如下图所示。回答下列问题：

已知1、相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

已知2、常温下，H2CO3的电离常数：Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11， MnCO3的溶度积Ksp=2×10-11，浓度低于10-5时认为该离子已沉淀完全。

(1)“滤渣1”含有S和___________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___________。

(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。

(6)写出“沉锰”的离子方程式___________

(7)MnCO3是一种重要的化工原料，通过简单计算说明向溶液中加入NH4HCO3溶液，能否是Mn2+沉淀完全：___________【写出简单计算过程并得出结论，已知最终溶液中C(HCO)=0.1 mol·L-1，pH=8(常温下)】

32、工业上用废铜屑(含杂质铁)制备硫酸铜晶体(胆矾)的流程如下，请回答有关问题：

(1)加入H2O2溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。

(2)由溶液E制备纯净胆矾的“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是___________，并缩短干燥所需时间。

(3)实验室中Cu(含杂质铁)可在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。

①a仪器名称为___________(填选项对应的字母)。

A．圆底烧瓶   B．蒸馏烧瓶   C．三颈烧瓶

②铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为___________；该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为___________。

③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是___________(填化学式)；若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为___________。

(4) 32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：

①混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为___________；

②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为___________。