山东省青岛市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、M、N两种固体的溶解度曲线如图甲所示。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。

下列说法正确的是（　　）

A.烧杯a中加入的固体为N

B.40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液

C.40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量不相等

D.40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等

2、下列实验装置图及实验用品均正确的是部分夹持仪器未画出)(  )

A.    实验室制硝基苯

B.石油分馏

C.    实验使用经酒精制取乙烯

D.实验室制乙酸乙酯

3、下列说法正确的是

A．甲苯在光照下与发生的主要反应为苯环上引入氯原子的取代反应

B．制硝基苯时，在浓中加入浓后，立即加苯混合，进行振荡

C．苯与液溴混合后加入铁粉，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯

D．苯和甲苯都属于芳香烃，都能使酸性溶液褪色

4、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氢元素有三种核素H、D、T，氯元素有两种核素35Cl、37Cl，当用一种仪器分别测定10000个氯化氢分子的质量，所得数值最多有

A．2种

B．5种

C．6种

D．9种

6、石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是

A．沸点：C2H5SH＞C3H7SH

B．酸性：C2H5SH＜C2H5OH

C．水溶性：C2H5SH＞C2H5OH

D．还原性：C2H5SH＞C2H5OH

7、在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列能表明已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变   ②单位时间内生成，同时消耗了   ③混合气体的平均相对分子质量不变   ④C的物质的量浓度不变   ⑤混合气体的压强不变

A．①②③

B．③④⑤

C．②③④

D．①②⑤

8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……。”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A.雾是一种胶体

B.光是一种胶体

C.空气中的小液滴颗粒直径约在1nm至100nm之间

D.发生丁达尔效应

9、将盛有6mL 和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mL无色气体，则原混合气体中的体积可能是

A．0.6mL

B．2mL

C．5.4mL

D．3mL

10、已知NaCl的摩尔质量为，食盐晶体的密度为，若如图中与最邻近的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为

A．

B．

C．

D．

11、如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，电极a上析出固体2.16g(电解质溶液均足量)。下列说法正确的是

A．X是电源的正极，Y是电源的负极

B．电路中电子的流向：由X电极流出，依次经甲、乙装置流回到Y电极

C．甲池中的溶液浓度增大

D．乙池中加入固体可使溶液恢复成原来状态

12、已知：①H2S(g)＋O2(g)==SO2(g)＋H2O(g)  ΔH1

②2H2S(g)＋SO2(g)==S2(g)＋2H2O(g)  ΔH2

③H2S(g)＋O2(g)==S(g)＋H2O(g)  ΔH3

则 2S(g)==S2(g) ΔH4，则 ΔH4 的正确表达式为

A.ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

13、下列说法不正确的有几个

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等

④18 g H2O中含有的中子数为10NA

⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

A. 2个   B. 3个   C. 4个   D. 5个

14、202l年7月20日，由中国中车承担研制，具有完全自主知识产权的时速为600公里高速磁浮交通系统在山东青岛成功下线。(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是

A．质量数是39

B．质量数是89

C．中子数是39

D．质子数是89

15、下列说法正确的是

A．镀铜铁器表面破损后仍不易腐蚀

B．盐酸与锌粉反应时，若加入少量CuSO4溶液，能加快H2产生速率

C．装置①的总反应式：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

D．装置②中Cu电极上有大量气体产生

16、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是

A. 4s1   B. 3d104sn   C. nsnnp3n   D. ns2np3

17、一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞0

18、氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示( 固定装置已略去)。下列说法正确的是

A. 装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸

B. 为了节省药品，应先点燃④处酒精灯，后打开①中分液漏斗的活塞

C. 装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

D. 实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH2

19、将0.2 mol/L的FeBr2与0.1 mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为

A.Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+

B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2

C.3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2

D.6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2

20、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是

A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O

B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O

21、已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

22、有下列四种微粒：①、②、③、④

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)

(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)

23、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去二氧化硫。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其水溶液在常温下pH__7(大于、小于、或者、等于)。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。该反应的离子方程式是___。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。

A.CO和HSO     B.HCO和HSO     C.SO和HCO      D.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是____(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是___。写出该反应的离子方程式___。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式___。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火___。(填序号)

A.植物油         B.金属镁粉        C.家用电器     D.棉纱纸张

24、(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：  

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从   极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

25、下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。

（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。

（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、 ____。

（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____ ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，阴离子有____。

（5）写出氟离子的结构示意图____ 。

（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。

26、SO2和NOx都是大气污染物。

(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________。

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是___________。

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是___________。

(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

t1时刻前该反应的离子方程式是___________。

27、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_____性。

(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)可从“废液”中回收的主要物质是___________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO+4I−+4H+=2I2+Cl−+2H2O)，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL (已知：I2+2S2O=2I−+S4O)。

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是___________。

②该样品中NaClO2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是___________。

28、汽车车身两侧遮罩车轮的挡板(翼子板)，传统上多使用金属材料制造，现在已有塑料材质的问世。这种改变对汽车生产厂、车主和行人可能有哪些“好处”？请查阅资料，结合塑料的性能进行说明，并了解汽车上还有哪些部件使用了有机高分子材料___________。

29、电化学应用广泛。请回答下列问题：

(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为_______；正极的电极反应式为_______；电解质溶液为_______。

(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为_______极；负极的电极反应式为_______；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_______。

30、要实现“绿水青山就是金山银山”，长江流域总磷超标的问题必须解决。目前总磷已经成为长江全流域的首要污染物，H3PO3是含磷污染物的一种，请回答下列问题：

(1)某含磷废水的主要成分是H3PO3，其处理方法是向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。请写出该过程中H3PO3发生反应的化学方程式_______，若处理后的废水中，c(Ca2+)=5.0×10−6 mol·L−1，的含量为4×10−7 mol·L−1，则Ksp[Ca3(PO4)2]=_______。

(2)25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①Na2HPO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其水解平衡常数Kh=_______。

②所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(3)在常温下，用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H3PO3溶液，当滴加的NaOH溶液的体积如下表所示时，溶液中刚好存在如下关系：c(Na+)=2c(H3PO3)+2c()+2c()，请回答下列问题

①a的读数如图所示，则a=_______mL；

②H3PO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L−1

31、I.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)  V1正=K1正c2(NO)V1逆=K1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)  V2正=K2正c(N2O2)V2逆=K2逆c2(NO2)

请回答下列问题：

(1)写出反应2NO+O2=2NO2的热化学方程式_______________（焓变用含和的式子表示。

(2)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用K1正、K1逆、K2正、K2逆表示的平衡常数表达式K=___________________。

(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)____c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。该电解池阴极的电极反应式是_________。

II.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是__________（填字母）。

a.其他条件不变时，压缩容器体积  

b.其他条件不变时，升高反应体系温度

c.使用合适的催化剂                  

d.保持容器体积不变，充入一定量的氮气

②实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_______。

32、氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______

(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。

(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有_______

(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式： _______