山东省烟台市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是

A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B. BrCl水解的产物是HClO和HBr

C. Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4

D. Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S

2、采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是(　　)

A. 甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇

B. 乙装置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液从下口放出

C. 丙装置：广口瓶中盛酸性高锰酸钾溶液，除去CH4中的少量SO2

D. 丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯

3、下列排序不正确的是

A．熔点：

B．酸性：

C．键角：

D．分子的极性：

4、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醇的分子式：

B．乙烯的结构简式：

C．乙炔的电子式：

D．甲烷的空间填充模型：

5、在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与CH4的体积比为

A．3:1

B．2:1

C．1:1

D．无法计算

6、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl   D．150 mL 3 mol·L－1的KCl

7、有关重结晶法提纯苯甲酸的说法不正确的是

A．该实验原理是苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，通过重结晶可以使它与有机杂质分离

B．加热可促进苯甲酸的溶解

C．趁热过滤可避免苯甲酸的提前结晶析出

D．该实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流

8、下列氮肥中含氮量最高的是

A. NH4NO3    B. NH4HCO3    C. CO(NH2)2    D. NH4Cl

9、下列说法正确的是

A. CO2和O2的摩尔体积都约是22.4升

B. 500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液稀释至1L后SO42-物质的量小于0.1mol

C. 18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等

D. 3.01×1023个CH4分子和40克SO3分子数相等而体积不一定相等

10、下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]

B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3

C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

11、某同学对放热反应的认识，下列正确的是

A.总能量低的物质反应生成总能量高的物质的反应

B.总键能大的物质生成总键能小的物质的反应

C.不稳定的物质生成稳定物质的反应

D.破坏旧化学键吸收能量比形成新化学键放出能量多的反应

12、以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)

A.   B.   C.   D.

13、某溶液含有、、、、、、、中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：

①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；

②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得；

③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是

A．原溶液中可能存在

B．无法确定原溶液中是否存在

C．原溶液中一定含有

D．原溶液中可能含有、、、

14、有机物M结构如下图，下列关于其说法正确的是(    )

A.该分子式为C12H14

B.M中苯环上的一氯取代产物有2种

C.1 mol M最多能消耗7 mol H2

D.该有机物可发生加成、取代、加聚和氧化反应

15、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．加入酚酞显红色的溶液中：、、、

D．加入石蕊变蓝的溶液中：、、、

16、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、对下列化学用语的理解正确的是(   )

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种

D.丙烷的最简式可表示为CH2

18、下列关于元素第一电离能大小的比较中，正确的是（ ）

A. I1(O)<I1(S)<I1(Se)<I1(Te)   B. I1(C)<I1(N)<I1(O)<I1(F)

C. I1(Si)<I1(S)<I1(P)<I1(Cl)   D. I1(K)<I1(Na)<I1(Mg)<I1(Al)

19、关于说法错误的是

A．吸热反应不一定需要加热

B．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

C．化学反应中有物质变化也有能量变化

D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

20、反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．的结构式：

C．的结构示意图：

D．水的电子式：

21、按要求完成下列填空:

（1）写 出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。

（2）写出NaCl的电子式________ 。

（3）NaHCO3溶于水的电离方程式_________。

（4）写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。

（5）用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。

（6）完成下列氧化还原反应的离子方程式(  )MnO4-+(  )SO2+ _____=(  )Mn2++(  )SO42-+______。____________

22、(1)制备线型酚醛树脂的方程式：__________。

(2)用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成_____种二肽(链状结构)。

(3)①麦芽糖发生水解反应的方程式是_____________。

②硬脂酸甘油酯与氢氧化钠发生皂化反应的方程式_______________。

(4)下列化合物中：①H2C=O；②HOCH2CH2OH；③H2C=CH2；④；⑤。

适合制作食品保鲜膜的单体是(填序号，下同)________，适合制作开关面板的单体是_______，适合制作漂亮校服织物面料的单体是________。

23、根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)25℃时，H2S、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为：_______。

(2)25℃时，0.01mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)为_______，将此HClO溶液加水稀释(设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。

A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH-)       C．       D．

(3)相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，pH最大的是_______。

A．NaHSO4

B．NaCl

C．Na2CO3

D．Na2SO3

(4)根据H2SO3的电离平衡常数计算25℃时0.06mol·L-1Na2SO3溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)

(5)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。

24、SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___。

（2）已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___ (填化学式，下同)，氧化产物为___。

（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。

①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS2O4___g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___。

（4）已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。

0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。

25、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

26、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

27、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）_________；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）________________，  

（3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有___________________________。

（3）用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过程____________________。

28、工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐；

②再加入一种RNO(液)(R表示芳香烃基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

（1）写出上述四步反应的化学方程式_______。

（2）请对富玛克斯法的优点做一简要评价_______。

29、某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：

①经实验可知溶液明显呈酸性．

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．

③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．

（1）该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？

（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？

（3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 ．

30、填空。

(1)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___________。

(2)标准状况下9.03×1023个CH4与___________gNH3含有相同数目的氢原子。

(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___________。

(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________，氧气的质量是___________。

(5)质量比为51：28的NH3、CO所含质子数之比为___________。

31、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①ΔH=_________kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____ r1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。

A．增加甲烷浓度，r增大            B．增加H2浓度，r增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大       D．降低反应温度，k减小

(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为_________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。

32、研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有_______(填写1种)。

(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①由图可知，该反应的ΔH_______0 (填写“大于”或者“小于”)，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_______。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5 min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_______mol·L-1·min-1。

③1100℃的条件下，经计算，反应的平衡常数K的数值为K=_______(保留3位有效数字)，若要使K减小可采取的措施是_______。

(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)来制取。

① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______。

A．H2、CO和H2O的物质的量之比为1：1：1        B．体系压强不再变化

C．气体平均相对分子质量不变                                D．混合气体的密度保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O(g)、1 mol CO(g)、2.2 mol H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_______。