山东省青岛市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列说法不正确的是

A.金属钠保存于煤油中并置于阴凉处

B.蒸馏乙醚、乙醇等实验中，应远离明火

C.萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气

D.容量瓶洗净后可以晾干，也可烘干

2、下列关于晶体的说法中，正确的是

A．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点

B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

C．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

3、下列说法正确的是

A.分子晶体中都存在共价键 B.在单质的晶体中一定不存在阴离子

C.离子晶体中只有离子键 D.干冰和冰中作用力完全相同

4、下列表示不正确的是(   )

A.蚁酸的结构简式：HCOOH B.CH4的球棍模型：

C.果糖的实验式：C6H12O6 D.二氧化碳的结构式：O=C=O

5、2016年1月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法不正确的是（ ）

A.甲酸又称蚁酸，自然界中蚂蚁等昆虫可以分泌甲酸

B.甲酸和油酸含有的官能团相同

C.CO2转变为HCOOH发生还原反应

D.甲酸能发生酯化反应，也能发生银镜反应

6、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径W＜Y＜X B.W的氧化物均难溶于水

C.简单氢化物的沸点：W＞Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X

7、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是

①H2SO4　②HCl　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤

8、下列变化，必须加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO→Cu

B．Cl2→HClO

C．H2SO4→CuSO4

D．Fe→FeCl2

9、化学知识无处不在，下列劳动不能用对应的化学知识解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在阿司匹林的结构简式（如图所示）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键。以下说法错误的是

A．1mol 阿司匹林消耗3mol NaOH

B．将阿司匹林投入氢氧化钠溶液中，②⑥键断裂

C．阿司匹林在碱性水溶液中水解得到邻羟基苯甲酸钠

D．1mol 阿司匹林完全燃烧消耗9mol O2

11、下列离子反应方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-

B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应： Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．浓硝酸中加入铜片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

12、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．X是NO2和H2O

B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O

C．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂

D．中含有非极性共价键

13、将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列说法正确的是

A. 一定有乙烷   B. 一定有甲烷

C. 一定没有甲烷   D. 不一定有甲烷

14、合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法错误的是

A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

B.维生素C可用于预防感冒

C.青霉素用药前需要皮试

D.非处方药都无毒副作用，可长期大量服用

15、已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物；碳化钙(CaC2)和水发生反应制备C2H2的方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2．请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是(　　)

A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B. Al4C3水解生成丙烷(C3H4)

C. Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

16、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

B．同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大

C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大

D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数

17、阿司匹林()具有解热镇痛作用。下列说法错误的是

A．分子式为C9H8O4

B．含有2种官能团

C．所有原子一定共平面

D．能发生加成反应

18、下列化学用语的表达正确的是（   ）

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．二氧化碳的比例模型

C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子排布图为：　

19、我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝:奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了

A. 胰岛素   B. 维生素   C. 青霉素   D. 青蒿素

20、下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是

A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子

B．第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)＜ r(Mg2+)＜r(Al3+)

C．第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易

D．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂

21、金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。

(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_____区。基态Au3+的价电子排布图为_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

①NO3-的空间构型为______，H2O中心原子的杂化类型为_____；

②该反应中没有破坏的化学键有______。

a.金属键 b.离子键   c.共价键 d.氢键

e.极性键 f.非极性键   g.配位键 h.σ键   i.π键

(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为_________，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和_______。

(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408 pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出金晶体密度的计算式_____________g∙cm-3（不需要计算出结果）。

22、用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空

(1)族序数等于周期数3倍的元素：_______；

(2)周期数是族序数3倍的元素是：_______；

Li、Li、Na、Mg、C、N中，

(3)_______和_______互为同位素；

(4)_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素；

23、现利用来制备CH4，300℃时，向恒容密闭容器中充入和发生反应： ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示。

(1)①从反应开始到恰好达到平衡时，的转化率为___________。

②时，该反应的平衡常数___________。

③时，如果该容器中有，则___________(填“＞”“＜”或“=”)

(2)下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C．每断开键的同时断开键，说明反应达到平衡状态

D．达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动

(3)时，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度___________(填“大于”，“等于”或“小于”)

(4)达平衡后，若改变下列条件：

①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)

②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则的转化率___________

24、氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。

(1)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是____ (填序号)。

①将人和畜迅速转移至较高的地方 ②将人和畜迅速转移至较低的地方

③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液   ④用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻

⑤用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________。

(3)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静罝沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为__________。

(4)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①______________；②______________。

25、写出下列物质的电离方程式。

(1)HNO3_____________

(2)KOH_____________

(3)Fe2(SO4)3_____________

(4)NH4NO3_____________

26、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

27、下列五种物质中，Ar、 CO2、SiO2 、NaOH 、K2S，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______不存在化学键的是_____。

28、I．日常生活中炒过菜的铁锅未及时洗净，不久会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀主要是形成了_____________填（“原电池”或“电解池”)，发生__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： _______________________________

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸、导线等为原材料，实现了通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在框图空白处画出能够实现这一反应的电化学装置图，并在图中进行必要的标注。_______________________

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，而铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________

29、学生实验需250mL0.5mol·L-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。回答下列问题：

(1)量取浓硫酸的体积为_______mL；如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。

(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中H2SO4的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中SO的数目

D．溶液的密度

(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B.用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

C.将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm，_______。

(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A.溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液

B.容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液

30、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

31、硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如B(C6F5)3可代替Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰等。回答下列问题：

(1)B、C、F的电负性由小到大的顺序为___，Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：C>Be>B，这是因为___。

(2)B(C6F5)3分子中所有原子___(填“能”或“不能”)处于同一平面；化合物[Ph3C][B(C6F5)4](Ph为苯基)的阳离子中与苯环相连的碳原子的杂化方式是___，阴离子中硼原子的杂化方式是___。

(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4中含有___mol配位键。

(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于___晶体，其中硼原子的配位数为___。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___(列出化简后的计算式)。

32、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。

Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：___。

②以上历程须克服的最大势垒为____eV。

(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。

①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T1>T2，并说明理由___。

Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。

(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：____。

(4)如图是20℃时，NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。

①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是___(填“A—H2O”或“B—H2O”)。

②B点可得到的产品是____(填化学式)。