山东省烟台市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列关于胶体说法错误的是

A．向饱和的溶液中滴加溶液可得到胶体

B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小

C．胶体可按照分散剂的不同分为液溶胶、气溶胶、固溶胶

D．用激光笔照射胶体和溶液，胶体可观察到丁达尔效应

2、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是

A. 简单离子的半径: W>Y

B. V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物

C. 简单气态氢化物的热稳定性X<W

D. X、Z同主族，Y、Z同周期

3、1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )

A. 该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键   B. 该烃分子内碳原子数超过6

C. 该烃能发生氧化反应和加聚反应   D. 化合物B有两种同分异构体

4、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（     ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

5、下列图示实验操作错误的是

A．图1装置可配制100mL—定物质的量浓度的NaCl溶液

B．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好

C．图3装置用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液

D．图4装置用蒸发皿加热MgCl2溶液得到MgCl2固体

6、与地震、海啸等自然灾害相比，腐蚀同样具备极强的破坏力。研究发现，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈，某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护原理的示意图如下，下列说法错误的是

A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点表面铁锈最多

B．若X为食盐水，K与M连接，石墨处溶液pH增大

C．若X为稀盐酸，K分别与N、M连接，前者Fe腐蚀得更快

D．K与M连接，石墨电极上的反应式为，则X可能为稀盐酸

7、下列说法中不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它是一种清洁能源

B．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中

C．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

D．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是

A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B．HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp3

C．1molHCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024

D．[Zn(H2O)4]2+中Zn2+与H2O的O原子形成配位键，结构可用上图表示

9、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数

B.pH=4.50时，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

C.b点时，=104.50

D.pH=3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大

10、对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C．新制氯水久置后pH变小

D．温度升高，Kw增大

12、正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是

A．硫酸盐都易溶于水

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾含有结晶水，是混合物

13、古典诗词渊远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词中隐藏化学变化的是

A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉

B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

C．荷风送秋香，竹露滴清响

D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

14、下列说法不正确的是(   )

A.离子键只能存在离子化合物中

B.共价化合物中只能含有共价键

C.化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间

D.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

15、下列关于“最多”“最少”的说法中不正确的是（   ）。

A.在盐酸与氢氧化钠溶液的中和热测定的实验过程中，最少需要测定并记录温度的次数是3次

B.在硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，在实验过程中最少称量4次

C.在某有机物分子中含n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m - a + 2

D.在有机物分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个

16、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均变蓝色

17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++2NH3•H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

D. NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O

18、我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是（   ）

A.中子数为50的Rb的核素：

B.元素的金属性：Rb＞K

C.与同周期元素53I的原子半径比：I＜Rb

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

19、某溶液中存在大量的、、 。该溶液中还可能大量存在的离子是

A.OH- B.Ba2+ C.K+ D.Ag+

20、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、利用图装置制备84消毒液，则X是___________(填电极名称)，电流方向为___________时针方向(填：顺、逆)，Y极电极反应式为___________。

22、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强

C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)

23、现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③CO2；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体

（1）能导电的是___。（填标号，下同）

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）既不是电解质也不是非电解质的是___。

24、完成下列反应的离子方程式：

(1)硫酸铜溶液滴到氢氧化钡溶液中：___________；

(2)氧化铁和稀硫酸反应：___________；

(3)少量的通入到澄清石灰水中：___________；

(4)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：___________。

25、I.现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨浓HNO3。回答下列问题(填序号)

(1)以上状态下能导电的是：__。

(2)以上物质属于非电解质的是：__。

(3)以上物质属于电解质的是：__。

(4)以上状态下的电解质不能导电的是：__。

(5)将1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。

(6)30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为__。

(7)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为__L。

(8)同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是__，同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H原子个数比是___。

26、填空。

(1)莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛的作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示。

①在横线上写出对应官能团的名称，从上到下依次为_______，_______，_______

②莽草酸的分子式为_______。

③若按含氧官能团分类，则莽草酸属于_______类、_______类。

(2)下列物质属于醇类的是_______。

(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：用没食子酸制造墨水主要利用了_______类化合物的性质(填代号)。

A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸

(4)写出下列方程式

①乙醛的银镜反应_______

②溴乙烷的消去反应_______

27、现有以下物质： ①NaCl晶体 ②SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨液氨⑩氯酸钾溶液⑪水，请回答下列问题（用序号）：

(1)以上物质中能导电的是______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

(3)以上物质中属于非电解质的是_________。

28、某同学探究外界条件对分解速率的影响

实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉。

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对分解速率的影响。

(2)表中X处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。

(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用溶液，还应添加的试剂及用量分别为___________。

(4)控制其他条件相同，铜粉用溶液和溶液处理。

①请写出反应的离子方程式：___________。

②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：

当温度高于时，铜粉的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。

29、CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1(s)+3C1-(aq)[CuC14]3-(aq)。

(1)实验室用下图所示装置制取CuC1。

①装置A中橡胶管的作用是_______________________。

②装置B中发生反应的离子方程式为_________________________。

③装置C的作用是_____________________________。

(2)装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体。①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是______________________。

②实验室保存新制CuC1晶体的方法是______________________________________。

③欲提纯某混有铜粉的CuC1晶体，请简述实验方案_________________________。

(3)某同学利用下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数。

已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1·H2O。

II．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→_____________________。

②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为___________________________。

30、已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量，根据下面的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。

31、氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。

已知：NH3(g)=H2(g)+N2(g)    △H1=+45.9kJ•mol-1

（1）1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如表所示：

表中的t5的值为__；c(NH3)的值从4.56×10-3变化至2.28×10-3的过程中，平均反应速率(NH3)=__(保留三位有效数字)mol•L-1•s-1。

（2）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图a所示：

①温度为300°C，总压为101kPa时，图a中(正)＞(逆)的点是__(填“a”“b”或“c”)。

②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有__。

（3）已知液氨中存在下列平衡：2NH3(l)=NH+NH。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图b所示：

①电极X的名称是__(填“阳极”或“阴极”)。

②图b中阳极的电极反应式为__。

32、铁及其化合物在工农业生产和生活中都有非常重要的应用。

(1)在实验室中保存溶液时常加入___________，请结合化学平衡移动原理说明加入该试剂的理由___________。

(2)以硫铁矿(主要成分为及少许CuS和杂质)为原料制备晶体的一种工艺流程如下：

①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有___________、___________。(任写两条)

②当溶液中的离子浓度小于或等于时，可认为溶液中该离子已经沉淀完全。常温下，若酸浸后的滤液中，，当调至时，溶液中的=___________，此时沉淀中___________(填“有”或“无”)，请通过计算说明___________。(已知，)

③检验还原操作后溶液中没有的方法是___________。

④操作D为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。