1、下列说法错误的是
A.的溶液也可能是中性溶液
B.常温下将硝酸加水稀释至
,此时溶液的p
C.在常温下,由水电离出的时,此溶液的
或13
D.将的盐酸和次氯酸各
分别稀释至
,所得盐酸的
更大
2、下列关于苯的说法中正确的是
A.苯与在一定条件下的加成产物环己烷
中,所有碳原子在同一平面上
B.表示苯的分子结构,其中含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃的相同
C.苯的分子式,分子中的碳原子没有饱和,因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
D.苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,因此苯可以发生取代反应和加成反应
3、固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分,进行了以下实验(所加试剂均过量):
下列结论正确的是:
A. 固体粉末中一定含 K2CO3 B. X 中可能存在 Fe2O3
C. 沉淀 M 一定含 AgCl D. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
4、分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是
A. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
C. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
D. 根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
5、已知键能:H—H键为,Br—Br键为
,H—Br键为
。一定温度下,反应
的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.该反应的正反应是放热反应
B.,加入催化剂时,
、
及
均减小
C.已知,若反应
,则
D.升高温度,正逆反应速率均加快,且正反应速率加快的程度较大
6、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中正确的是
A.反应中SnO2被氧化
B.每生成1个CO2分子,转移8个电子
C.C做氧化剂
D.a的值为1
7、下列离子方程式正确的是
A. 氯气和水反应:Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-
B. 金属钠投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+ =2Na++Mg
C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
8、在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是
①压缩体积以增大压强;②升高温度;③体积不变,通入CO2;④增加碳的量;⑤移出CO
A.①②③④⑤
B.①②③⑤
C.①②③
D.①②③④
9、NaCl固体溶于水形成水合离子的过程如图所示。下列说法正确的是
A.a离子为
B.水合b离子的图示不符合实际
C.该过程需要通电
D.a离子、b离子的电子层结构相同
10、利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效,其结构如图所示。下列说法不正确的是
A.利巴韦林水溶性较好,且可以与盐酸反应
B.利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应
C.1mol利巴韦林能与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
D.利巴韦林的分子式为C8H12N4O5
11、要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是
A.KNO3(NaCl):蒸发结晶后,洗涤干燥
B.NaCl 溶液(Na2SO4):加入适量的 BaCl2溶液,过滤
C.N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜
D.KCl 溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸
12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量共存的是
A.K+、Na+、Cl-、SO
B.Ca2+、Fe3+、NO、Cl-
C.Ba2+、Na+、I-、NO
D.NH、Fe2+、Cl-、NO
13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12 g固体中含有离子的数目为0.3NA
B.1 mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3NA
C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.25℃时,的
溶液中含有
的数目为0.2NA
14、25℃,改变0.01mol/L CH3COONa溶波的pH,溶液中CH3COOH,CH3COO-,H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是
A.pH=6时,c(CH3COOH)>c(CH3COO- )>c(H+)
B.CH3COOH电离常数的数量级为10-5
C.图中点x的纵坐标值为-4.74
D.线b与线d交点处溶液呈中性
15、某溶液中除Na+外,还含有SO、HCO
、SO
和CO
等离子,通入足量Cl2,溶液中离子浓度增大的是
A.SO
B.HCO
C.SO
D.CO
16、在下列有机反应类型中,不能引入羟基的是
A.还原反应
B.水解反应
C.消去反应
D.加成反应
17、部分共价键的键长和键能的数据如表,则以下推理肯定错误的是
共价键 | C﹣C | C=C | C≡C |
键长(nm) | 0.154 | 0.134 | 0.120 |
键能(kJ/mol) | 347 | 612 | 838 |
A.0.154 nm>苯中碳碳键键长>0.134nm
B.C=O键键能>C﹣O键键能
C.乙烯的沸点高于乙烷
D.烯烃比炔烃更易与溴加成
18、下列方程式与所给事实不相符的是
A.乙酸与乙醇的酯化反应:
B.酚酞滴入溶液中变为浅红色:
C.冷凝气体得到
液体:
D.制备时,需除去溶液中的氧气防止发生:
19、氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为,
和
反应放出大量的热,在火箭燃料中使用。对于反应
,下列有关说法不正确的是
A.在容器中充入和
,一定条件下充分反应,反应结束后,电子转移的物质的量为
B.在恒容容器内,反应达到平衡后,通入,压强增大,但v(正)和v(逆)都不变
C.断裂键的同时,断裂
键,说明该反应达到平衡伏态
D.当混合气体的平均摩尔质量不变,说明该反应达到平衡状态
20、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2,装置如图所示。下列说法正确的是
A.该装置能得到副产物NaOH、H2、Cl2
B.A膜和C膜均为阴离子交换膜,B为阳离子交换膜
C.a极的电极反应式:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
D.理论上,b极上通入标况下2.24LO2,产品室增加0.2mol Ca(H2PO4)2
21、A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,A的水溶液能使酚酞溶液呈红色,C为发酵粉的主要成分之一,D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为___________;D中化学键的类型为___________(填“离子键”或“共价键”)
②反应Ⅲ的离子方程式是___________。
(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式:___________、___________。
(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式:___________。
22、了实现下表所列的一些目的,请选用合适的处理方法,将其选项标号填入对应的空格中。供选择的处理方法:
实现目的 | 处理方法 |
检验溶液是否呈酸性 | ______ |
自来水厂净水 | ______ |
检验碳酸钙沉淀洗涤干净没有碳酸钠 | ______ |
区别羊毛线和腈纶线 | ______ |
A.取最后一次洗涤液加入氯化钙看是否有沉淀
B.灼烧,闻气味
C.用pH试纸蘸溶液对照比色卡
D.加入某些铁盐或铝盐生成胶体
23、已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0。请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为________;该温度时的平衡常数K=________。
(2)若反应温度升高,则M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,则a=________。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为________。
24、CCl4、SiC,P4是空间构型均为正四面体的三种物质,其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__,键角与其他两种物质不同的是__。
25、在101kPa时,
在
中完全燃烧生成2mol液态水,放出
的热量,请写出
燃烧热的热化学方程式为___________ 。
已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是
,试写出相关的热化学方程式_________。
已知在常温常压下:
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______
将
和
充入2L盛有催化剂的密闭容器中,发生氨的催化氧化。如图为不同温度下,反应5min时NO的产率图。
①下,5min内该反应的平均反应速率
________________
②若不考虑催化剂的影响,5min时下和
下逆反应速率较快的为________________
填“
”或“
”
,原因为________
26、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价,焰色试验为_______色。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______,假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L,若佩戴呼吸面具1小时,需要消耗过氧化钠的质量_______g。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则物质甲的化学式为_______。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,发生反应的化学方程式为_______。
27、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3,则该浓盐酸的物质的量浓度为____(不必写出计算过程)。
28、(1)用系统命名法命名烃A:_______________________________;
烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。
(2)有机物的系统名称是______________,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是__________________。
(3)有机物的系统名称是______________,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是__________________。
29、S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2 的方法有2种:
①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2
②2S+Cl2S2Cl2
已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
实验室利用如图装置制备S2Cl2 (部分夹持仪器已略去):
回答下列问题:
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式_______。
(2)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中_____实验。
A.石油分馏 B.制备乙烯 C.制取乙酸乙酯 D.制取溴苯
(3)B装置中盛放的是____,D中采用油浴加热(100℃~260℃)的原因是______。
(4)A装置仪器装配时,整套装置装配完毕后,应先进行______,再添加试剂。实验完毕,拆除装置时,应先将E中长导管移开液面,目的是______。
(5)实验完毕,当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是_______ (用离子方程式表示)。
30、(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中,铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5,其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__________。
②当催化剂中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1﹕2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为 _______________。 (用小数表示,保留2位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe3+存在的试剂是_______________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________,当转移电子数为6.02×1024时,被氧化的物质的质量为_______________。
31、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过测量反应前后体系温度变化计算测得。
(1)盐酸浓度的测定:移取20.00mL待测液,向其中滴加两滴酚酞溶液,用的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL。
①上述滴定操作用到的仪器有______(填标号,下同)。
②该盐酸浓度为______。
③该实验到达滴定终点时的现象是______。
④下列关于滴定的操作及分析,正确的是______。
A.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗,测量结果将偏高
B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C.终点读数时如果俯视测量结果将偏高
D.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度
(2)热量的测定:近似认为,实验所用的稀溶液的密度为,比热容为
,忽略水以外各物质吸收的热量。
甲同学借鉴中和热测定方法,测量放热反应的焓变
(忽略温度对焓变的影响)。实验结果如下:
序号 | 反应试剂 | 体系温度/℃ | ||
反应前 | 反应后 | |||
i |
| 1.20g铁粉 | a | b |
ii | 0.56g铁粉 | a | c |
①温度:b_____c(填“>”“<”或“=”)。
②______
。
32、以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2,实现锰的再利用。其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去__________和氧化锰元素,请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式____________________________。
(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。根据右图所示的溶解度曲线,将溶液a经___________、_______________、过滤可得NH4Cl粗品。
(3)检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入____________(填试剂和现象),证明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡;再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。
①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:__________________。
②解释试剂加入顺序不同,MnO2作用不同的原因:_______________________。
上述实验说明,试剂加入顺序不同,物质体现的性质可能不同,产物也可能不同。