山东省烟台市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列说法错误的是

A．的溶液也可能是中性溶液

B．常温下将硝酸加水稀释至，此时溶液的p

C．在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13

D．将的盐酸和次氯酸各分别稀释至，所得盐酸的更大

2、下列关于苯的说法中正确的是

A．苯与在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上

B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃的相同

C．苯的分子式，分子中的碳原子没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色

D．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应

3、固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：

下列结论正确的是：

A. 固体粉末中一定含 K2CO3 B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgCl D. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

4、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

5、已知键能：H—H键为，Br—Br键为，H—Br键为。一定温度下，反应的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．，加入催化剂时，、及均减小

C．已知，若反应，则

D．升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

6、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中正确的是

A．反应中SnO2被氧化

B．每生成1个CO2分子，转移8个电子

C．C做氧化剂

D．a的值为1

7、下列离子方程式正确的是

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-

B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg

C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

8、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是

①压缩体积以增大压强；②升高温度；③体积不变，通入CO2；④增加碳的量；⑤移出CO

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②③④

9、NaCl固体溶于水形成水合离子的过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为

B．水合b离子的图示不符合实际

C．该过程需要通电

D．a离子、b离子的电子层结构相同

10、利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A.利巴韦林水溶性较好，且可以与盐酸反应

B.利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应

C.1mol利巴韦林能与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D.利巴韦林的分子式为C8H12N4O5

11、要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是

A．KNO3(NaCl)：蒸发结晶后，洗涤干燥

B．NaCl 溶液(Na2SO4)：加入适量的 BaCl2溶液，过滤

C．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜

D．KCl 溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸

12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是

A．K+、Na+、Cl-、SO

B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-

C．Ba2+、Na+、I-、NO

D．NH、Fe2+、Cl-、NO

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g固体中含有离子的数目为0.3NA

B．1 mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．25℃时，的溶液中含有的数目为0.2NA

14、25℃，改变0.01mol/L CH3COONa溶波的pH，溶液中CH3COOH，CH3COO-，H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是

A.pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO- )>c(H+)

B.CH3COOH电离常数的数量级为10-5

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.线b与线d交点处溶液呈中性

15、某溶液中除Na＋外，还含有SO、HCO、SO和CO等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是

A．SO

B．HCO

C．SO

D．CO

16、在下列有机反应类型中，不能引入羟基的是

A．还原反应

B．水解反应

C．消去反应

D．加成反应

17、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B．C=O键键能＞C﹣O键键能

C．乙烯的沸点高于乙烷

D．烯烃比炔烃更易与溴加成

18、下列方程式与所给事实不相符的是

A．乙酸与乙醇的酯化反应：

B．酚酞滴入溶液中变为浅红色：

C．冷凝气体得到液体：   

D．制备时，需除去溶液中的氧气防止发生：

19、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。对于反应，下列有关说法不正确的是

A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为

B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变

C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

20、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置能得到副产物NaOH、H2、Cl2

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜

C.a极的电极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

D.理论上，b极上通入标况下2.24LO2，产品室增加0.2mol Ca(H2PO4)2

21、A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。

①B的化学式为___________；D中化学键的类型为___________(填“离子键”或“共价键”)

②反应Ⅲ的离子方程式是___________。

(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式：___________、___________。

(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式：___________。

22、了实现下表所列的一些目的，请选用合适的处理方法，将其选项标号填入对应的空格中。供选择的处理方法：

A．取最后一次洗涤液加入氯化钙看是否有沉淀  

B．灼烧，闻气味

C．用pH试纸蘸溶液对照比色卡

D．加入某些铁盐或铝盐生成胶体

23、已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。

（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

24、CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__，键角与其他两种物质不同的是__。

25、在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。

已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是，试写出相关的热化学方程式_________。

已知在常温常压下：

①

②

③

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______

将和充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。

①下，5min内该反应的平均反应速率________________

②若不考虑催化剂的影响，5min时下和下逆反应速率较快的为________________填“”或“”，原因为________

26、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。

(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。

(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。

27、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为____(不必写出计算过程)。

28、(1)用系统命名法命名烃A：_______________________________；

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

（2）有机物的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是__________________。

（3）有机物的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是__________________。

29、S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2 的方法有2种：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2

②2S+Cl2S2Cl2

已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

实验室利用如图装置制备S2Cl2 (部分夹持仪器已略去)：

回答下列问题：

(1)写出A装置中发生反应的离子方程式_______。

(2)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中_____实验。

A.石油分馏     B.制备乙烯    C.制取乙酸乙酯    D.制取溴苯

(3)B装置中盛放的是____，D中采用油浴加热(100℃~260℃)的原因是______。

(4)A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行______，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是______。

(5)实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是_______ (用离子方程式表示)。

30、(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为  _______________。 (用小数表示，保留2位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。

31、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过测量反应前后体系温度变化计算测得。

(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，向其中滴加两滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有______(填标号，下同)。

②该盐酸浓度为______。

③该实验到达滴定终点时的现象是______。

④下列关于滴定的操作及分析，正确的是______。

A．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，测量结果将偏高

B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

C．终点读数时如果俯视测量结果将偏高

D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度

(2)热量的测定：近似认为，实验所用的稀溶液的密度为，比热容为，忽略水以外各物质吸收的热量。

甲同学借鉴中和热测定方法，测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。实验结果如下：

①温度：b_____c(填“＞”“＜”或“=”)。

②______。

32、以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去__________和氧化锰元素，请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式____________________________。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a经___________、_______________、过滤可得NH4Cl粗品。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填试剂和现象），证明溶液中Fe3＋沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。

②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。