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山东省济宁市2025年中考真题(一)化学试卷含解析

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是

    A.因为氯气有毒,有强氧化性,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白

    B.常温下1体积水中能溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液

    C.氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2H2O的反应

    D.在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用

  • 2、以为基本原料合成,下列合成路线最合理的是

    A.K

    B.XYZM

    C.NPQ

    D.LJH

  • 3、等物质的量的N2O2CO2混合气体通过Na2O2后,体积变成原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2O2CO2物质的量之比为(  )

    A341 B332 C673 D690

     

  • 4、下列反应的离子方程式书写正确的是(

    A.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Ba2= BaSO4

    B.稀醋酸滴在石灰石上:CaCO32H= Ca2+H2O+CO2

    C.氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板:CuFe3+= Cu2Fe2+

    D.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)Fe2O36H= 2Fe33H2O

  • 5、关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6,下列叙述中错误的是

    A. 化合物O2AsF6为离子化合物

    B. 化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键

    C. 化合物O2AsF6中As的化合价为+5价

    D. 1摩尔O2+含有11摩尔核外电子

  • 6、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场,已知硒元素与氧元素同族,与钾元素同周期,关于硒的说法不正确的是

    A.原子序数为34

    B.Se的非金属性比Br强

    C.最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4

    D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

  • 7、下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    装置

    实验

    测定分解反应速率

    探究温度对反应平衡的影响

    探究与水反应的热效应

    探究分解速率的影响

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 8、NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()

    A.标准状况下,1.12L酒精含有分子数为0.05NA

    B.0.1molFe与足量的Cl2反应,转移电子数为0.2NA

    C.10gKHCO3CaCO3的混合固体中,氧原子数为0.3NA

    D.常温常压下,2.24LN2所含原子数为0.2NA

  • 9、科研人员研究发现等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是

    A.基态硫原子核外电子有9种不同运动状态

    B.的空间构型是平面三角形

    C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成

    D.键角为

  • 10、下列关于硅及其化合物说法正确的是(   

    A. 硅是非金属单质,与任何酸都不发生反应

    B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

    C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

    D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3

  • 11、235U238U互为(    )

    A.同分异构体 B.同系物 C.同位素 D.同素异形体

  • 12、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用,下列说法不正确的是(   )

    A.甲图中Zn为负极,Cu电极发生还原反应

    B.乙图中正极的电极反应式为:

    C.丙图中锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄

    D.丁图中使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降

  • 13、探究反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:

    实验编号

    温度℃

    加入水的体积(mL)

    酸性溶液

    溶液

    溶液褪色平体积均时间(min)

    体积(mL)

    浓度()

    体积(mL)

    浓度()

    1

    25

    5

    5

    0.1

    10

    0.2

    15.2

    2

    80

    5

    5

    0.1

    10

    0.2

    A

    3

    25

    9

    1

    0.1

    10

    0.2

    25

    4

    25

    5

    5

    0.5

    10

    0.2

    b

    下列说法不正确的是

    A.实验1和实验2探究温度对反应速率的影响,a的值小于15.2

    B.实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响,实验3加入水的目的是为了确保溶液浓度与实验1中相同

    C.实验3中用表示该反应速率,v()约为

    D.实验4提高酸性溶液浓度不能加快溶液褪色时间

  • 14、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    使用黏土烧制“广彩”

    黏土中含有硅酸盐

    B

    将模具干燥后再注入熔融钢水

    铁与高温下会反应

    C

    可用FeS清除污水中等重金属离子

    溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    D

    用84消毒液进行消毒

    NaClO溶液显碱性

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 15、下列实验设计能够成功的是(  )

    选项

    实验目的

    实验步骤及现象

    A

    检验亚硫酸钠试样是否变质

    试样白色沉淀沉淀不溶解

    B

    检验某盐是否为铵盐

    试样产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    C

    证明酸性条件下H2O2氧化性比I2

    NaI溶液溶液变蓝色

    D

    除去硝酸钾晶体中少量氯化钠

    试样 硝酸钾

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 16、下列物质的保存方法正确的是

    A.少量金属钠保存在冷水中

    B.浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

    C.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

    D.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

  • 17、下列转化过程的分析中错误的是

       

    A.该转化过程中FeO和均作催化剂

    B.过程Ⅰ中分解时,每消耗1 mol 转移2 mol电子

    C.过程Ⅱ的化学方程式为:

    D.该过程的总反应为:

  • 18、下列叙述中正确的是

    A. 可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3Na2CO3

    B. 等物质的量NaHCO3Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同

    C. 等质量NaHCO3Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

    D. Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出

  • 19、下列做法值得提倡的是

    A.塑料制品深埋处理

    B.将生活污水直接排放

    C.大量燃烧含硫化石燃料

    D.发展太阳能、氢能等新能源

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

    A.该异构化反应的

    B.该反应过程涉及了极性键的断裂和形成

    C.因为该反应为吸热反应,所以一定要加热才会发生

    D.使用正催化剂,可以增加活化分子百分数,降低反应的活化能

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、食品包装袋中有一个小纸袋,面写着“石灰干燥剂”

    (1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式),“石灰”所属的物质类型是_______(填序号)

    ①金属氧化物;②碱性氧化物;③碱;④碱性干燥剂;⑤化合物;⑥盐

    (2)生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。

    (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_______(填序号)。

    ①禁止食用﹔②可以食用; ③禁止未成年入用手拿; ④生产日期

    (4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂_______,原因是_________

    (5)你还知道哪些干燥剂?请举一例_______

  • 22、某温度时,在容积为2 L的密闭容器中,A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请据图回答下列问题:

    (1)该反应的化学方程式为_______________

    (2)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)________c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“=”)。

    (3)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为_______________________

    (4)4 min时,反应是否达到平衡状态?________(填“是”或“否”)。8 min时,υ(正)________(填“>”、“<”或“=”)υ(逆)。

  • 23、(1)有一种新型的高能电池钠硫电池(熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质),反应式为2Na+xSNa2Sx

    ①充电时,钠极与外电源___(”)极相连。其阳极反应式:__

    ②放电时,发生还原反应的是___(”)极。

    ③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量),写出电解NaCl溶液的离子方程式:__,若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计),若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)

    ④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜,此铁片与__(”)极相连。

    (2)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl

    ①放电时,交换膜左侧溶液中实验现象___

    ②当电路中转移0.01mole时,交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。

    ③该电池的能量转化的主要形式为__

  • 24、[选做题——物质结构与性质]

    金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    (l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ① Ti2基态的电子排布式可表示为_____________________

    ② BH4的空间构型是______________________(用文字描述)。

    与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

    (2)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。

    纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________, 化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________

    TiO2催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为________________________________(各写一种)。

    (3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图。若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶胞的边长为______________cm

     

  • 25、(1)Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是____   .(写离子方程式)

    (2)NaHCO3水溶液呈____   (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是   (写离子方程式)

    (3)写出上述两溶液混合后的离子方程式是__  

     

  • 26、《化学与生活》

    1)合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。

    蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为(   )。

    A.葡萄糖   B.氨基酸    C.脂肪酸

    现有下列五种物质  A食盐   B食醋  C苹果汁  D葡萄糖  E青霉素,请按下列要求填空(填序号)

    富含维生素C的是 ;可直接进入血液,补充能量的是     ;应用最广泛的抗生素之一的是     ;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是    ;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的  

    2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。

    居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是(   )。

    A.酒精   B.蔗糖  C.甲醛

    一般情况下,合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。

    常用来作半导体的物质是     (填化学式);用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为     

     

  • 27、已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:

    电解质

    H2C2O4

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(molL-1

    K1=5.6×10-2

    K2=5.4×10-3

    K=1.7×10-5

    K=6.2×10-10

    K1=4.2×10-7

    K2=5.6×10-11

     

     

    1)草酸(H2C2O4)是一种___(填一元二元多元)弱酸。25℃时,0.1molL-1Na2C2O4CH3COONaNaCNNa2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__

    2KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01molL-1H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题:

    ①当V<10mL时,反应的离子方程式为___

    ②当V=10mL时,溶液中H2C2O4H+的浓度由大到小的顺序为__

    ③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c()+c();当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4);则a__b(填“<”“=”“>”.

  • 28、某温度时,在2L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:

    (1)该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时,正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)

    (2)反应开始至2min,用Y表示的平均反应速率为___________,X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________

    (3)在密闭容器里,通入amolA(g)和bmolB(g),发生反应A(g)+B(g)=2C(g),当改变下列条件时,会加快反应速率的是___________(填序号)。

    ①降低温度②保持容器的体积不变,充入氦气

    ③加入催化剂④保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。

    已知:NO2在高于150℃时不稳定,容易分解成NOO2

    1)氨的催化氧化反应的化学方程式为___

    2)广口瓶c中观察到红棕色气体,是因为___

    3)实验发现,停止加热直玻璃管后,短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体,说明直玻璃管中反应是___反应(吸热放热”)

    4)停止通O2,持续通NH3,广口瓶C中红棕色慢慢褪去,出现大量白烟,可能是生成了___

    5)实验室检验NH3的方法是___

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、溶液和KOH溶液反应时有热量放出,已知反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。试回答下列问题:

    (1)判断E1E2的大小关系:E1 ___________(填“>”“<”“=” E2

    (2)已知,计算下列中和反应中放出的热量。

    ①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应,放出______________kJ热量。

    ②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应,放出__________kJ热量。

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中,正极材料是_________,负极发生的电极反应是_________________,总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时,理论上两极的变化是______________(填序号)。 

    ①铜片溶解48g ②铜片增重48g ③石墨上析出28g Fe  ④石墨质量不变

     

  • 32、全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战,“碳达峰、碳中和”既是气候变化应对战略,更是经济可持续发展战略。研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。

    (1)加氢可制备甲酸:

    ①工业上利用甲酸的能量关系转换如下图所示,计算a=___________

    ②将等物质的量的充入体积为的密闭容器中发生反应:。实验测得:为速率常数(只与温度有关)。温度为T1℃时,,温度为T2℃时,。则T1___________T2(填“>”“<”或“=”);T2℃时平衡压强___________T1℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”),理由是___________

    (2)工业上常用氨水吸收,其产物之一是。写出常温下水解反应的离子方程式:___________,计算该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字,已知常温下碳酸的电离常数的电离常数)。

    (3)我国科学家研发出一种新系统,通过“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,可有效减少碳的排放,其工作原理如图所示。

    系统工作时a极为电池的______极,b极区参与的电极总反应式为_____

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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