山东省济宁市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是

A.因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白

B.常温下1体积水中能溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液

C.氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应

D.在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用

2、以为基本原料合成，下列合成路线最合理的是

A．K

B．XYZM

C．NPQ

D．LJH

3、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(  )

A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0

4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋= BaSO4↓

B.稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋= Ca2+＋H2O+CO2↑

C.氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板：Cu＋Fe3+= Cu2＋＋Fe2+

D.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O

5、关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6，下列叙述中错误的是

A. 化合物O2AsF6为离子化合物

B. 化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键

C. 化合物O2AsF6中As的化合价为+5价

D. 1摩尔O2+含有11摩尔核外电子

6、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场，已知硒元素与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法不正确的是

A．原子序数为34

B．Se的非金属性比Br强

C．最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4

D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

7、下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，1.12L酒精含有分子数为0.05NA

B.0.1molFe与足量的Cl2反应，转移电子数为0.2NA

C.10gKHCO3和CaCO3的混合固体中，氧原子数为0.3NA

D.常温常压下，2.24LN2所含原子数为0.2NA

9、科研人员研究发现等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是

A．基态硫原子核外电子有9种不同运动状态

B．的空间构型是平面三角形

C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成

D．中键角为

10、下列关于硅及其化合物说法正确的是（    ）

A. 硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3

11、235U和238U互为(    )

A.同分异构体 B.同系物 C.同位素 D.同素异形体

12、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是(   )

A.甲图中Zn为负极，Cu电极发生还原反应

B.乙图中正极的电极反应式为：

C.丙图中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.丁图中使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

13、探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

下列说法不正确的是

A．实验1和实验2探究温度对反应速率的影响，a的值小于15.2

B．实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，实验3加入水的目的是为了确保溶液浓度与实验1中相同

C．实验3中用表示该反应速率，v()约为

D．实验4提高酸性溶液浓度不能加快溶液褪色时间

14、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列实验设计能够成功的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

16、下列物质的保存方法正确的是

A.少量金属钠保存在冷水中

B.浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

C.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

D.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

17、下列转化过程的分析中错误的是

A．该转化过程中FeO和均作催化剂

B．过程Ⅰ中分解时，每消耗1 mol 转移2 mol电子

C．过程Ⅱ的化学方程式为：

D．该过程的总反应为：

18、下列叙述中正确的是

A. 可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3

B. 等物质的量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同

C. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出

19、下列做法值得提倡的是

A．塑料制品深埋处理

B．将生活污水直接排放

C．大量燃烧含硫化石燃料

D．发展太阳能、氢能等新能源

20、在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该异构化反应的

B．该反应过程涉及了极性键的断裂和形成

C．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热才会发生

D．使用正催化剂，可以增加活化分子百分数，降低反应的活化能

21、食品包装袋中有一个小纸袋，面写着“石灰干燥剂”

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是_______(填序号)

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_______(填序号)。

①禁止食用﹔②可以食用； ③禁止未成年入用手拿； ④生产日期

(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂_______，原因是_________。

(5)你还知道哪些干燥剂？请举一例_______。

22、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。

(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“＞”、“＜”或“=”）υ（逆）。

23、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__。

②放电时，发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：__，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为__。

24、[选做题——物质结构与性质]

金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

① Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

② BH4－的空间构型是______________________（用文字描述）。

③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

(2)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。

②在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________（各写一种）。

(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为______________cm。

25、（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____   .（写离子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是   （写离子方程式）

（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__  

26、《化学与生活》

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（   ）。

A．葡萄糖   B．氨基酸    C．脂肪酸

②现有下列五种物质  A食盐   B食醋  C苹果汁  D葡萄糖  E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是     ；应用最广泛的抗生素之一的是     ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的   。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（   ）。

A．酒精   B．蔗糖  C．甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是     （填化学式）；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为      。

27、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。

②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.

28、某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

29、某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。

已知：NO2在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O2

（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为___。

（2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为___。

（3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）停止通O2，持续通NH3，广口瓶C中红棕色慢慢褪去，出现大量白烟，可能是生成了___。

（5）实验室检验NH3的方法是___。

30、溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：

(1)判断E1和E2的大小关系：E1 ___________（填“>”“<”或“=”） E2。

(2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。

①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出______________kJ热量。

②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出__________kJ热量。

31、由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极材料是_________，负极发生的电极反应是_________________，总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是______________（填序号）。 

①铜片溶解48g ②铜片增重48g ③石墨上析出28g Fe  ④石墨质量不变

32、全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战，“碳达峰、碳中和”既是气候变化应对战略，更是经济可持续发展战略。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。

(1)加氢可制备甲酸：

①工业上利用甲酸的能量关系转换如下图所示，计算a=___________。

②将等物质的量的和充入体积为的密闭容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数(只与温度有关)。温度为T1℃时，，温度为T2℃时，。则T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；T2℃时平衡压强___________T1℃时平衡压强(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

(2)工业上常用氨水吸收，其产物之一是。写出常温下水解反应的离子方程式：___________，计算该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字，已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数)。

(3)我国科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

系统工作时a极为电池的______极，b极区参与的电极总反应式为_____。