1、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是
A.因为氯气有毒,有强氧化性,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
B.常温下1体积水中能溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液
C.氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应
D.在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用
2、以为基本原料合成
,下列合成路线最合理的是
A.K
B.X
Y
Z
M
C.N
P
Q
D.L
J
H
3、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变成原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0
4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Ba2++= BaSO4↓
B.稀醋酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
C.氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板:Cu+Fe3+= Cu2++Fe2+
D.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3):Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
5、关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6,下列叙述中错误的是
A. 化合物O2AsF6为离子化合物
B. 化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键
C. 化合物O2AsF6中As的化合价为+5价
D. 1摩尔O2+含有11摩尔核外电子
6、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场,已知硒元素与氧元素同族,与钾元素同周期,关于硒的说法不正确的是
A.原子序数为34
B.Se的非金属性比Br强
C.最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4
D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱
7、下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是
| A | B | C | D |
装置 | ||||
实验 | 测定 | 探究温度对反应 | 探究 | 探究 |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,1.12L酒精含有分子数为0.05NA
B.0.1molFe与足量的Cl2反应,转移电子数为0.2NA
C.10gKHCO3和CaCO3的混合固体中,氧原子数为0.3NA
D.常温常压下,2.24LN2所含原子数为0.2NA
9、科研人员研究发现等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是
A.基态硫原子核外电子有9种不同运动状态
B.的空间构型是平面三角形
C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成
D.中
键角为
10、下列关于硅及其化合物说法正确的是( )
A. 硅是非金属单质,与任何酸都不发生反应
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3
11、235U和238U互为( )
A.同分异构体 B.同系物 C.同位素 D.同素异形体
12、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用,下列说法不正确的是( )
A.甲图中Zn为负极,Cu电极发生还原反应
B.乙图中正极的电极反应式为:
C.丙图中锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁图中使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
13、探究反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:
实验编号 | 温度℃ | 加入水的体积(mL) | 酸性 |
|
| ||
体积(mL) | 浓度( | 体积(mL) | 浓度( | ||||
1 | 25 | 5 | 5 | 0.1 | 10 | 0.2 | 15.2 |
2 | 80 | 5 | 5 | 0.1 | 10 | 0.2 | A |
3 | 25 | 9 | 1 | 0.1 | 10 | 0.2 | 25 |
4 | 25 | 5 | 5 | 0.5 | 10 | 0.2 | b |
下列说法不正确的是
A.实验1和实验2探究温度对反应速率的影响,a的值小于15.2
B.实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响,实验3加入水的目的是为了确保溶液浓度与实验1中相同
C.实验3中用表示该反应速率,v(
)约为
D.实验4提高酸性溶液浓度不能加快溶液褪色时间
14、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 使用黏土烧制“广彩” | 黏土中含有硅酸盐 |
B | 将模具干燥后再注入熔融钢水 | 铁与 |
C | 可用FeS清除污水中 | 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 |
D | 用84消毒液进行消毒 | NaClO溶液显碱性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、下列实验设计能够成功的是( )
选项 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样 |
B | 检验某盐是否为铵盐 | 试样 |
C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液 |
D | 除去硝酸钾晶体中少量氯化钠 | 试样 |
A.A B.B C.C D.D
16、下列物质的保存方法正确的是
A.少量金属钠保存在冷水中
B.浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
C.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中
D.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
17、下列转化过程的分析中错误的是
A.该转化过程中FeO和均作催化剂
B.过程Ⅰ中分解时,每消耗1 mol
转移2 mol电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为:
D.该过程的总反应为:
18、下列叙述中正确的是
A. 可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3
B. 等物质的量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同
C. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出
19、下列做法值得提倡的是
A.塑料制品深埋处理
B.将生活污水直接排放
C.大量燃烧含硫化石燃料
D.发展太阳能、氢能等新能源
20、在和
下,
异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.该异构化反应的
B.该反应过程涉及了极性键的断裂和形成
C.因为该反应为吸热反应,所以一定要加热才会发生
D.使用正催化剂,可以增加活化分子百分数,降低反应的活化能
21、食品包装袋中有一个小纸袋,面写着“石灰干燥剂”
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式),“石灰”所属的物质类型是_______(填序号)
①金属氧化物;②碱性氧化物;③碱;④碱性干燥剂;⑤化合物;⑥盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_______(填序号)。
①禁止食用﹔②可以食用; ③禁止未成年入用手拿; ④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂_______,原因是_________。
(5)你还知道哪些干燥剂?请举一例_______。
22、某温度时,在容积为2 L的密闭容器中,A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请据图回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)________c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为_______________________。
(4)4 min时,反应是否达到平衡状态?________(填“是”或“否”)。8 min时,υ(正)________(填“>”、“<”或“=”)υ(逆)。
23、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质),反应式为2Na+xSNa2Sx。
①充电时,钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式:__。
②放电时,发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。
③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量),写出电解NaCl溶液的离子方程式:__,若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计),若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜,此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。
(2)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
①放电时,交换膜左侧溶液中实验现象___。
②当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。
③该电池的能量转化的主要形式为__。
24、[选做题——物质结构与性质]
金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
① Ti2+基态的电子排布式可表示为_____________________。
② BH4-的空间构型是______________________(用文字描述)。
③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有__________种。
(2)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。
①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________, 化合物乙中采取
杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。
②在 TiO2催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________(各写一种)。
(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图。若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为
,则该晶胞的边长为______________cm。
25、(1)Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是____ .(写离子方程式)
(2)NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是 (写离子方程式)
(3)写出上述两溶液混合后的离子方程式是__
26、《化学与生活》
(1)合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为( )。
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
②现有下列五种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素,请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ;可直接进入血液,补充能量的是 ;应用最广泛的抗生素之一的是 ;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是 ;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是( )。
A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛
②一般情况下,合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。
③常用来作半导体的物质是 (填化学式);用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为 。
27、已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(mol•L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)草酸(H2C2O4)是一种___(填“一元”、“二元”、“多元”)弱酸。25℃时,0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
(2)KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题:
①当V<10mL时,反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时,溶液中、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c()+c(
);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(
)+c(
)+c(H2C2O4);则a__b(填“<”“=”或“>”).
28、某温度时,在2L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时,正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)
(2)反应开始至2min,用Y表示的平均反应速率为___________,X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。
(3)在密闭容器里,通入amolA(g)和bmolB(g),发生反应A(g)+B(g)=2C(g),当改变下列条件时,会加快反应速率的是___________(填序号)。
①降低温度②保持容器的体积不变,充入氦气
③加入催化剂④保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量
29、某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。
已知:NO2在高于150℃时不稳定,容易分解成NO和O2
(1)氨的催化氧化反应的化学方程式为___。
(2)广口瓶c中观察到红棕色气体,是因为___。
(3)实验发现,停止加热直玻璃管后,短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体,说明直玻璃管中反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)停止通O2,持续通NH3,广口瓶C中红棕色慢慢褪去,出现大量白烟,可能是生成了___。
(5)实验室检验NH3的方法是___。
30、溶液和KOH溶液反应时有热量放出,已知反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。试回答下列问题:
(1)判断E1和E2的大小关系:E1 ___________(填“>”“<”或“=”) E2。
(2)已知,计算下列中和反应中放出的热量。
①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应,放出______________kJ热量。
②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应,放出__________kJ热量。
31、由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中,正极材料是_________,负极发生的电极反应是_________________,总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时,理论上两极的变化是______________(填序号)。
①铜片溶解48g ②铜片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨质量不变
32、全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战,“碳达峰、碳中和”既是气候变化应对战略,更是经济可持续发展战略。研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。
(1)加氢可制备甲酸:
①工业上利用甲酸的能量关系转换如下图所示,计算a=___________。
②将等物质的量的和
充入体积为
的密闭容器中发生反应:
。实验测得:
,
,
、
为速率常数(只与温度有关)。温度为T1℃时,
,温度为T2℃时,
。则T1___________T2(填“>”“<”或“=”);T2℃时平衡压强___________T1℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
(2)工业上常用氨水吸收,其产物之一是
。写出常温下
水解反应的离子方程式:___________,计算该反应的平衡常数
___________(保留2位有效数字,已知常温下碳酸的电离常数
、
,
的电离常数
)。
(3)我国科学家研发出一种新系统,通过“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,可有效减少碳的排放,其工作原理如图所示。
系统工作时a极为电池的______极,b极区参与的电极总反应式为_____。